2018高考化學大一輪復(fù)習真題匯編O單元化學與技術(shù)蘇教版

1、高考題分類目錄0 單元化學與技術(shù)01化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)6 . 01 04 2016 北京卷我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是 ( )A. 徐光憲建立稀土串級萃取理論B. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C. 閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D. 侯德榜聯(lián)合制堿法6. B 解析徐光憲提出的稀土串級萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)和產(chǎn)業(yè)化水平躍居世界首位，于 2006 年獲得何梁何利基金“科學與技術(shù)成就獎”，A 項錯誤；中國著名藥學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得2015 年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，B 項正確；閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑，獲得國家最高科技獎，C 項錯誤；侯德榜聯(lián)合制堿法，在萬國博覽會上榮獲了金

2、質(zhì)獎?wù)拢珼 項錯誤。36. 01、04 05 A32016 全國卷H化學選修 2 :化學與技術(shù)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理 和生產(chǎn)流程如圖所示：瑪王丄碳A.氫化釜 B.過濾器 C.氧化塔 D.萃取塔E.凈化塔 F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置圖 0 0生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作 用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：2(1)_ 蒽醌法制備 H32理論上消耗的原料是_ ,循環(huán)使用的原料是 _,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是(2)氫 化 釜 A 中 反 應(yīng)

3、 的 化 學 方 程 式 為_ 。進入氧化塔 C 的反應(yīng)混合液中的主 要溶質(zhì)為。(3)萃取塔 D 中的萃取劑是_ ，選擇其作萃取劑的原因是O工作液再生裝置 F 中要除凈殘留的 HzO2， 原因是(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO 溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為_ 27.5%(密度為 1.10 g cm_3), 其濃度為 molLt。36. (1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑乙基氫蒽醌(3) 水 HzQ 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4) H 2Q 分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5) 2M nO4+6H+5fQ=2M

4、 n+8fO+5Qf8.9解析(1)蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的反應(yīng)原理為乙基蒽醌+醌+ 02-乙基蒽醌+ H2Q,由上述兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為HIQ 催化劑 HO,乙基蒽醌是制備雙氧水的催化劑，蒽醌法制備H2Q2理論上消耗的原料是 H2、02;循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑。 (2)A 中反應(yīng)物是乙基蒽醌應(yīng)產(chǎn)生乙基氫蒽醌，它是進入C 中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)。(3)D 中的萃取劑是水，HQ溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此選擇水作萃取劑。(4)F 中殘留 fQ,其分解產(chǎn)生的 02可能通過 G 進入 A 中，氧氣與氫氣組成的混合氣體易發(fā)生爆炸，從而

5、引發(fā)安全事故，因此 F 中要除盡殘留的 Q。(5)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程_I2i3式為 2MnQ+ 6H + 5HzOb=2Mn + 80! 5Qf。以 1 L(即 1000 cm )該雙氧水為研究對象，+ H2催化劑H?-乙基氫蒽醌，乙基氫蒽和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為+ J-A 中反溶質(zhì)的c = _=V M- V3_31000 cmx1.10 g-cmx27.5%34 g-molx1 L8.9 mol-L_1。336. 01、O52016 全國卷I化學選修 2 :化學與技術(shù)高錳酸鉀(KMnQ)是一種 常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成

6、分為 MnQ)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：圖 0 0回答下列問題：(1) 原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配， 混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_ 。(2) “ 平爐” 中 發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式為中 需 要 加 壓， 其 目 的 是(4) 將 KzMnQ 轉(zhuǎn)化為 KMnQ 的生產(chǎn)有兩種工藝。1“CQ 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K?MnQ 溶液中通入 CQ 氣體，使體系呈中性或弱酸性，KMnQ 發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnQ MnQ 和_(寫化學式)。2“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KMnQ 水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ ，陰極逸出的氣體是_ 。3“電解法”和“

7、 CQ2歧化法”中， KMnQ 的理論利用率之比為 _。(5) 高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g 樣品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為 0.200 0 molL1的 H2C2Q 標準溶液 20.00 mL ,加入稀硫酸酸化，用KMnQ 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為 _(列出計算式即可，已知 2MnQ+ 5H2C2Q+ 6H =2Mn + 10CQT+ 8HbQ)。36. (1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2MnQ2+ 4KQH Q=2KzMnQ+ 2HzQ(3)提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟錳

8、礦轉(zhuǎn)化率KHCQ2MnQ e =MnQ H233 : 220.00X103X0.200 0X2X248X158524.481.080 0解析(1)結(jié)合題干信息可知將軟錳礦粉碎，能增大與KQH 的接觸面積，加快化學反應(yīng)速率，提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)流程圖可知在“平爐”中MnQX KQH 和 Q 混合加熱得到KMnQ,可寫出化學方程式。(3) “平爐”中加壓，能增大 Q 濃度，加快反應(yīng)速率，以提高軟 錳礦的轉(zhuǎn)化率。(4)結(jié)合題中信息，可寫出該歧化法的化學方程式為3KMnQ+ 4CQ+2H2Q=2KMnO MnQ+ 4KHCQ 則所得另一產(chǎn)物應(yīng)為 KHCQ電解時陽極 MnQ失去電子發(fā)生 氧化反

9、應(yīng)生成 MnQ,陰極是溶液中 H 得電子生成 H2。電解法中 MnQ完全轉(zhuǎn)化為 MnQ ,而 歧化法中有的MnQ轉(zhuǎn)化為 MnQ,即兩種方法中 KaMnQ 的理論利用率之比為 1 : |= 3 : 2。33根據(jù)關(guān)系式 2MnQ5HGO,以及滴定 0.200 0 mol/L 標準溶液 20.00 mL 平均消耗 KMnQ氧耗化卿軟軾礦9tX100%irn 空 4W40 200 0 x20 00X10 x2溶液 24.48 mL，可求出 c(KMnO)=八c-3- mol/L，則樣品中 m(KMnO =5X24.48X10一30.200 0X20.00X10X2一一 、”-3mol/LX0.1 LX

10、158 g/mol ,其純度為5X24.48X10一32 10020.00X3 4 5 6 7 8 9 10X0.200 0X5X2478X1581.080 036. O12016 全國卷川化學一選修 2 :化學與技術(shù)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。圖0 0 是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。36. (1)Fe2G3 XH2O 選取細小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率豐3+H2SQ Fe2O3 XH2O+ 6H =2Fe + (x + 3)甩 0使 Fe 從+ 2 價變成+ 3 價 c4形成氫氧化鐵沉淀5降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解0.168c ( V0 V

11、)mw解析(1)鐵銹的主要成分為 FezO 的水合物，化學式為 選取細小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率。因此酸浸時最合適的酸為硫酸。鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為X100% PFS固體產(chǎn)島5圖 0 0回答下列問題：(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為。粉碎過篩的目的酸浸時最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式：(3) 反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 _，下列氧化劑中最合適的是_(填標號)。a. KMnO b . Cl2c. HO d . HNO(4) 聚合釜中溶液的 pH 必須控制在一定的范圍。pH 偏小時 Fe3+水解程度弱，pH 偏大時則_。(5) 相對于

12、常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 _。(6) 鹽基度 B 是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為 B=3n(H(n 為物質(zhì)的量)。n (Fe)為測量樣品的 B 值，取樣品 m g,準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾 水，以酚酞為指示劑，用c mol L1的標準 NaOH 溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗 NaOH 溶液 V mL。按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH 溶液V。mL , 已知該樣品中 Fe 質(zhì)量分數(shù) w , 則 B 的表達式為FezO xfQ 粉碎過篩的目的是(2)該流程制備聚合硫酸鐵，3豐FezO XH2O+ 6H =2Fe + (

13、x6+ 3）HQ。反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是將Fe2+氧化為 Fe3+，最合適的氧化劑為 HQ,因為其還原產(chǎn)物為 HbO,不引入雜質(zhì)離子。（4）pH 偏大時則形成 Fe（0H）3沉淀。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解。（6）該樣品中 n（OH） = c mol x（Vo V）x105602海水的綜合利用2. B2 02 2016 上海卷下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海帶提碘 B .氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D .海水提溴2. C 解析海帶提碘的過程中，需要用C12或 H2Q 將 I一氧化為碘單質(zhì)，A 項涉及氧化還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水在工業(yè)上被稱

14、為氯堿工業(yè)，B 項涉及氧化還原反應(yīng)；氨堿法制堿涉及的反應(yīng)有 NaCI + NH+ CO+ HO=NaHGO NHCI, 2NaHC3=NstCO+ COf+ H2O,均為非氧化還原反應(yīng)，C 項正確；海水提溴需要將氯氣通入提取粗鹽后的母液中將Br氧化為 Br2,D 項涉及氧化還原反應(yīng)。O3石油、煤和天然氣的綜合利用1 . O32016 江蘇卷大氣中 CO 含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣 中 CO 含量增加的是（）A.燃燒煤炭供熱 B .利用風力發(fā)電C.增加植被面積 D .節(jié)約用水用電1 . A 解析煤炭燃燒會放出 CO,導(dǎo)致大氣中 CO 的含量增加，A 項正確。O4化學與材料、

15、技術(shù)的發(fā)展發(fā)展6 . O1 O4 2016 北京卷我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是 （ ）A. 徐光憲建立稀土串級萃取理論B. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C. 閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D. 侯德榜聯(lián)合制堿法6. B 解析徐光憲提出的稀土串級萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)和產(chǎn)業(yè)化水平躍居世界首位，于 2006 年獲得何梁何利基金“科學與技術(shù)成就獎”，A 項錯誤；中國著名藥學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素，獲得2015 年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，B 項正確；閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑，獲得國家最高科技獎，C 項錯誤；侯德榜聯(lián)合制堿法，在萬國博覽會上榮獲了金質(zhì)獎?wù)拢珼 項錯誤。3L=c(VoV)

16、x103mol,mw r, n(Fe) =- mol，則 B=56一33c(VoV)x100.168c(V0V)mwmw736. O1、O4 O5 A32016 全國卷H化學選修 2 :化學與技術(shù)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理 和生產(chǎn)流程如圖所示：8乙基氫恿醍B.過濾器C.氧化塔 D.萃取塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作 用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：(1)蒽醌法制備_ 理論上消耗的原料是 _ ,循環(huán)使用的原料是,配制 工作液時采用

17、有機溶劑而不采用水的原因是(2)氫 化 釜 A 中 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為_。進入氧化塔 C 的反應(yīng)混合液中的主 要溶質(zhì)為。(3)萃取塔 D 中的萃取劑是_,選擇其作萃取劑的原因是工作液再生裝置 F 中要除凈殘留的 HQ , 原因是(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO 溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為_ 27.5%(密度為 1.10 g cm3), 其濃度為molL1。36. (1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑(HIHX(JLrm01丿A.氫化釜E.凈化塔)再生工作港9+ H210乙基氫蒽醌(3) 水 HzQ 溶于水被

18、水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4) H2Q分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5) 2M nO4+6H+5fQ=2Mk+8fO+5Qf8.9催化劑解析(1)蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的反應(yīng)原理為乙基蒽醌+H2 乙基氫蒽醌，乙基氫蒽催化劑醌+ O2乙基蒽醌+ H2Q,由上述兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為H2+ O H2O ,乙基蒽醌是制備雙氧水的催化劑，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是 H2、Q;循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑。 (2)A 中反應(yīng)物是乙基蒽醌應(yīng)產(chǎn)生乙基氫蒽醌，它是進入 C 中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)。溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此選擇水作

19、萃取劑。(4)F 中殘留 HQ,其分解產(chǎn)生的 O2可能通過 G 進入 A 中，氧氣與氫氣組成的混合氣體易發(fā)生爆炸，從而引發(fā)安全事故，因此 F 中要除盡殘留的 H2Q。(5)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程式為 2MnO+ 6H+ 5H2O2=2Mn+ 8fO+ 5Qf。以 1 L(即 1000 cm3)該雙氧水為研究對象，O5化學與技術(shù)綜合14. D3 O5 2016 上海卷在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO 的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是()A. a、b 兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B. c、d 兩處的混合氣體成分

20、含量相同，溫度不同C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c 處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO 的轉(zhuǎn)化率14. B 解析根據(jù)裝置圖可知，從 a 進入的氣體是含有 SQ、O、N2等的冷氣，經(jīng)過熱 交換器后從 b 處出來的是熱的氣體，成分與 a 處相同，A 項正確；在 c 處出來的氣體 SQ、Q 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO 及未反應(yīng)的 SQ、O 等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當經(jīng)和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為+ H2A 中反D 中的萃取劑是水，溶質(zhì)的c= _=V M- V3_31000 cmx1.10 g-cmx27.5%- -34 g-molx1 L8.9 mol

21、11過熱交換器后被冷的氣體降溫， SO 變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，B 項錯誤；熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，C 項正確；C 處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SQ 進一步反應(yīng)產(chǎn)生 SQ,從而可以提高 SQ 的轉(zhuǎn)化率，D 項正確。36. 01、Q52016 全國卷I化學選修 2 :化學與技術(shù)高錳酸鉀(KMnQ)是一種 常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為 MnQ)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：圖 0 0回答下列問題：(1) 原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配

22、， 混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_ 。(2) “ 平爐” 中 發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式為中 需 要 加 壓， 其 目 的 是(4) 將 KaMnQ 轉(zhuǎn)化為 KMnQ 的生產(chǎn)有兩種工藝。1“CQ 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在&MnQ 溶液中通入 CQ 氣體，使體系呈中性或弱酸性，KMnQ 發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnQ MnQ 和_(寫化學式)。2“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解KMnQ 水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ ，陰極逸出的氣體是_ 。3“電解法”和“CQ 歧化法”中， KMnQ 的理論利用率之比為 _。(5) 高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g 樣品，溶解后定容于 1

23、00 mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為 0.200 0 molL1的 H2C2Q 標準溶液 20.00 mL ,加入稀硫酸酸化，用 KMnQ 溶液平 行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為 _ (列出計算式即可，已知 2MnQ+ 5fC2O+ 6H =2Mn + 10CQf+ 8H2O)。36. (1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2MnQ2+ 4KQH Q=2KzMnQ+ 2HzQ(3)提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率KHCQ2MnQ e =MnQ H233 : 220.00X103X0.200 0X22X248X1581.080 0

24、解析(1)結(jié)合題干信息可知將軟錳礦粉碎，能增大與KOH 的接觸面積，加快化學反應(yīng)速率，提高軟錳礦的轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)流程圖可知在“平爐”中Mn KOH 和 Q 混合加熱得到KMnQ,可寫出化學方程式。(3) “平爐”中加壓，能增大 Q 濃度，加快反應(yīng)速率，以提高軟 錳礦的轉(zhuǎn)化12524.48率。(4)結(jié)合題中信息，可寫出該歧化法的化學方程式為3KzMnQ+ 4CQ+X100%132fO=2KMnQMnO+ 4KHCO 則所得另一產(chǎn)物應(yīng)為 KHCO電解時陽極 MnOf失去電子發(fā)生 氧化反應(yīng)生成 MnO,陰極是溶液中 得電子生成 H2。電解法中 MnO完全轉(zhuǎn)化為 MnO,而 歧化法中有的MnO轉(zhuǎn)化

25、為 MnO,即兩種方法中 MnO 的理論利用率之比為 1 : |= 3 : 2。33根據(jù)關(guān)系式 2MnO5HaGC4,以及滴定 0.200 0 mol/L H2GC4標準溶液 20.00 mL 平均消耗 KMnO一3、宀、亠亠0.200 0X20.00X10X2小亠溶液 24.48 mL ,可求出 c(KMnQ) =一3mol/L，則樣品中 m(KMnQ =5X24.48X10一30.200 0X20.00X10X2 5X24.48X10一3一32 1002.0X10 X.200 0X5X24X1581.080 036. O1、O4 O5 A32016 全國卷H化學選修 2 :化學與技術(shù) 雙氧

26、水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理 和生產(chǎn)流程如圖所示：(川乙基蔥酶乙基氫蔥醍A.氫化釜B.過濾器 C.氧化塔 D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置圖 0-0生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作 用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ 蒽醌法制備 HQ 理論上消耗的原料是,X0.1LX158 g/mol , 其純度為X100%(111S嗨霸超18NaCl=NaHCU + NHCI。(3)由溶解度曲線可知，溫度高于35C時，NHHCO 會有分解，不利于 NaHCO

27、 勺析出，低于 30C時，反應(yīng)速率較慢。(4)母液中含有 NHCI，加入 CaO 后發(fā)19生反應(yīng) 2NH4CI + CaO=CaCI+ 2NHf+ H20。(5)曲線 a 隨鹽酸的加入其物質(zhì)的量不變，應(yīng)為Na：樣品中加入鹽酸， NCO 與 HCI 反應(yīng)生成 NaHCO , c0物質(zhì)的量減小，HCO 物質(zhì)的量 增大，故d 為 CO；由圖中看出，n(Na2CO) = 0.02 mol, 該樣品中 NQCO 的質(zhì)量分數(shù)為0.02 molX106 gmol一1x100%= 71.62%。產(chǎn)生 0.02 mol Na2CO，需要 0.04 mol NaHCO3,100%= 80%。2.2016 河南三市

28、調(diào)研硅是無機非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進了信息技 術(shù)的革命。(1)陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了SiO2、高溫NQCO 外還有_ 。玻璃制作過程中發(fā)生了反應(yīng) NQCO+SiO2高=NazSiO3+ COf。已知碳酸酸性強于硅酸，請說明該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生的原因：(2)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程及主要反應(yīng)如下:1請寫出反應(yīng)n、川的化學方程式:出_2在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占 85%所含有的其他物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiHsCIHClSiH4沸點/c235557.631.88.2

29、30.484.9111.9提純 SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾(相當于多次蒸餾)。沉降是為了除去_;在空氣中冷凝所得液體主要含有 _ ;若在實驗室進行分餾提純該液體，應(yīng)該采取以下加熱方法中的 _ 。A.電爐加熱 B 酒精燈加熱C.砂浴加熱 D .水浴加熱3SiHCl3極易水解，其完全水解時的化學方程式為2.(1)CaCO3高溫下 NaaSiOs的穩(wěn)定性比 NaCO 強Si + 3HCl=SiHCl3+ H2該樣品中未分解的n (NaHCO) = 0.01 mol,則原 NaHCO 的分解率為0.04 molX0.04 mol+0.01 mol20咼溫SiHCl3+ H2=Si

30、 + 3HCl Si SiCl4和 SiHCl3D21SiHCI3+4fO=kSiO4+H4+3HCIf或 SiHCI3+3fO=bSiO3+H4+3HCIf解析(2)粗硅與 HCI 反應(yīng)，方程式為 Si + 3HCI=SiHCI3+ H；生成的 SiHCI3經(jīng)提純后再與H2反應(yīng)生成 Si，方程式為 SiHCI3+ H2高溫=Si + 3HCI。由沸點數(shù)據(jù)看出，沉降為了除去 Si ;根據(jù)物質(zhì)的沸點，在空氣中冷凝所得的液體主要有SiCI4和 SiHCI3;加熱溫度不超過 100C,一般用水浴加熱，D 正確。3.2016 廣東七校聯(lián)考水是一種重要的自然資源，是人類生存不可缺少的物質(zhì)，水 質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康。請回答下列問題：(1) 某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含 Ca2*、MgS C和 SO。則該硬水屬于 _(填“暫時”或“永久”)硬水，若要除去 CsT、Mg*，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加 _ 后加_ 。(2)