江蘇省鎮(zhèn)江市2011屆高一第一學(xué)期六所重點(diǎn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)班聯(lián)考 化學(xué)試題

1、江蘇省鎮(zhèn)江市2011屆高一第一學(xué)期六所重點(diǎn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)班聯(lián)考 化學(xué)試題命題人：趙長(zhǎng)貴、朱冬萍 審題人：仲淑嫻可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137 第卷（共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列表述正確的是：開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生 我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕⑾灸芰?qiáng)，持效長(zhǎng) 氧化鎂、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等 明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作為凈水劑 建設(shè)三峽大壩使

2、用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，故可做航標(biāo)燈A B C D全部2判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化3對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等4利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl B除去乙醇中溶有的少量水 C實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水 D

3、用MnO2和濃鹽酸制備Cl25下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 Na2SiO3 Al(OH)3 NaHCO3 Al2O3 (NH4)2SO3 ABC D全部6下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 C100mL98%的硫酸（密度為1.84g/cm3），與足量的銅反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為20.6L D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化7下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 A苛性鈉溶液 B漂白粉 C氯水 D亞硫酸鈉溶液8將CO2

4、持續(xù)通入下列八種飽和溶液：Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 Ca(ClO)2 CaCl2 NH3和NaCl Ca(OH)2，最終能得到沉淀或析出晶體的是 A B C D二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每題有一或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AH+、Ba2+、Mg2+、Cl BK+、Cl、SO42、HCO3CK+、OH、SO32、Na+ DFe3+、H+、SO42、I10已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2 + 6

5、 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I211用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中約含有0.1NA個(gè)分子 B常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NAC9g D2O所含有的電子數(shù)為5NAD7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+

6、OH=HCO3B硫酸亞鐵的酸性溶液中加入雙氧水：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OC碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OD氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+13甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙燒杯中生成的氣體在相同狀況下體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g14某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾

7、種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-B肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-C無法確定原溶液中是否存在Cl-D若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶

8、液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無影響。第II卷（非選擇題 共72分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）15(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 _（填序號(hào)，多選扣分）。A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗C液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存D100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量F觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行

9、觀察。G不用任何試劑就可鑒別氯化鎂、硫酸鋁、硝酸銨和氫氧化鈉四種無色溶液16（16分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置： 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)_ 反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B D_ 裝置C的作用是_ 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。指出在氣體進(jìn)入品紅溶液

10、之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個(gè)目的： 、 。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（結(jié)合離子方程式說明）你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 四、（本題包括2小題，共25分）17（12分）根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)-均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見的反應(yīng)，其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，且B、D、J、L均為氣體。A是硫酸工業(yè)生產(chǎn)的中的重要礦石原料的主要成分，其相對(duì)分子質(zhì)量為120。（1）寫出A、B的化學(xué)式 A 、K （2）請(qǐng)完成：反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出G單質(zhì)與N的水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（4）檢驗(yàn)黃色溶液中有色離子所用的試劑是 ，

11、觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。18（13分）孔雀石的主要成份為Cu2(OH)2CO3。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：Cu懸濁液濾液稀硫酸孔雀石粉碎操作a鐵屑操作aA溶液操作bCu回答下列問題：（1）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。（2）操作a中用到的玻璃儀器是 。（3）A的化學(xué)式為 ，在懸濁液中加入A的目的是 。（4）操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是 。（5）有同學(xué)認(rèn)為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實(shí)驗(yàn)方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請(qǐng)你用簡(jiǎn)潔的文字說明不同方案的實(shí)驗(yàn)原理 。五、（本題包括1小題，共10分）19（10分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、N

12、a2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。六、計(jì)算題（本題包括1小題，共17分）20（8分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況）關(guān)系如下圖所示：CO2體積 （mL）鹽酸體積（mL） 5152535450AB（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。21（9分）某結(jié)晶水合物是一種復(fù)鹽,含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4- 恰好全

14、部被還原為Mn2+。加熱該結(jié)晶水合物，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 _和 。 （2）1.96g結(jié)晶水合物中陰離子的物質(zhì)的量為 。（3）求該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。20082009學(xué)年度第一學(xué)期鎮(zhèn)江市高一年級(jí)實(shí)驗(yàn)班聯(lián)考化學(xué)試題答案一、二項(xiàng)選擇題答案在下表中題號(hào)12345678選項(xiàng)DDCCBDBA題號(hào)91011121314選項(xiàng)ACABDBCACD三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）15（4分）ABEF16（16分）（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（2分）， D溶液仍無色（2分）（3）吸收多余的SO2

15、和Cl2，防止污染環(huán)境（2分）（4）使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比11進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）四、（本題包括2小題，共25分）通電17（12分）（1）FeS2 （2分） FeSO4（2分） （2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（2分） 2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2（2分）（4）KSCN溶液（1分） 溶液出現(xiàn)紅色（1分）（其他合理答案也給分）18（13分） 固體溶解，生成藍(lán)色溶液和無色氣體（2分） 玻璃棒、漏斗、燒杯（2分） H2SO4（2分） 除去未反應(yīng)的Fe（2分） 除去銅上附著的雜質(zhì)（2分） 先將孔雀石加熱分解生成CuO，再用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣加熱下還原CuO（3分）五、（本題包括1小題，共10分）19（10分）Au2O3、Na2S2O3、H2