初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱一、空氣和氧氣，水和氫氣1、空氣的成分按體積計(jì)算：N2 78% ,O2 21%,CO2 0.03%, 稀有氣體0.94%,雜質(zhì)（水蒸氣）等0.03%。2、空氣的人為污染源：工業(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、燃料燃燒污染源。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳?xì)浠衔?SO2 是引起酸雨的主要物質(zhì)；CO2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。3、氮?dú)庠诔叵潞茈y跟其它物質(zhì)反應(yīng)，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸。氮?dú)饪勺鞅Ｗo(hù)氣；工業(yè)上在特定條件下，用氮?dú)夂铣芍频?。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中用作保護(hù)氣、激光和電光源作填充氣，發(fā)生彩光。4、實(shí)驗(yàn)

2、室制氧氣 2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 = 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能改變其他化學(xué)反應(yīng)的速度。用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣，排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈火焰。檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條放在瓶口，復(fù)燃。氧氣主要用途是幫助燃燒，供給呼吸。5. 碳在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光，放出熱量,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。磷在氧氣中燃燒有濃厚的白煙生成，有時(shí)產(chǎn)生白光。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體（Fe3O4）。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意在瓶底放入少量的水或細(xì)沙，防止炸裂集氣瓶。

3、 6. 可燃性氣體有：H2，CO，CH4，液化氣，煤氣； 助燃性氣體有O2，Cl2，空氣。不助燃也不可燃的氣體有CO2，N2，稀有氣體。 注意:當(dāng)可燃性氣體與助燃性氣體混合時(shí)點(diǎn)燃易引起爆炸,因此可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度。 7. 水的污染源:工業(yè)污染源(三廢:廢渣、廢液、廢氣)，農(nóng)業(yè)污染源(農(nóng)藥、化肥)，城市生活污水。水的凈化:自來(lái)水的主要生產(chǎn)過(guò)程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過(guò)濾、供水等六個(gè)部分（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）。 8. 水是很好的分散劑，很多氣體、液體和固體都能在水中分散或溶解，水是最常見(jiàn)的溶劑。 9. 電解水：正極(陽(yáng)極)產(chǎn)生氧氣，負(fù)極(陰極)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的氫氣

4、和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比是 1：8。 10. 氫氣:無(wú)色,無(wú)味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性、還原性。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度,氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火，放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色,管口有水珠出現(xiàn). 11、初三化學(xué)的范圍內(nèi)只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4，H2O2,Na2O2分解會(huì)放出氧氣；只有金屬和酸反應(yīng)，碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，電解水才能得到H2；水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無(wú)水硫酸銅反應(yīng)。 二、碳、氧化物、酸、堿、鹽 1、碳在常溫下具有穩(wěn)定

5、性，千年不變，在加熱或高溫下具有可燃性和還原性。 2、氫氣、碳、一氧化碳具有相同的性質(zhì)是可燃性和還原性。 3、CO是沒(méi)有氣味的氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，煤氣會(huì)使人中毒因?yàn)橹饕煞质荂O。 4、碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳通過(guò)灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。二氧化碳通過(guò)灼熱的黑色碳層變成一氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（懸濁液），繼續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氫鈣，渾濁消失，又變成澄清的溶液。 5、長(zhǎng)期露置在空氣中，碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（石堿） 會(huì)出現(xiàn)風(fēng)化現(xiàn)象；濃硫酸會(huì)吸水，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)；活性炭會(huì)

6、吸附空氣中的水份、雜質(zhì)（有毒）氣體及溶液中進(jìn)行脫色（吸附有色物質(zhì)）；生石灰會(huì)與水蒸氣反應(yīng)變成熟石灰； 熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會(huì)潮解，氫氧化鈉還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 檢驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)可滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)說(shuō)明部分變質(zhì)。 6、常用的干燥劑有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉、無(wú)水氯化鈣。 1）濃硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體或氫氣、氧氣、氮?dú)獾戎行詺怏w。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫氣、氧氣、氮?dú)?、氨氣等中性或堿性氣體等。 7、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系：1）金屬+氧氣金屬氧化物（大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）

7、2）非金屬+氧氣非金屬氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物+水堿（可溶性）（K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物+水酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等） 5）難溶性堿堿性氧化物 + 水 （例：Cu(OH) 2 = CuO + H2O ; 2Fe(OH) 3Fe2O3+ 3H2O ） 6）酸 酸性氧化物 + 水 （例：H2CO3 CO2+ H2O ） 7）金屬 + 非金屬 無(wú)氧酸鹽8）酸性氧化物 + 堿性氧化物 含氧酸鹽（例：CaO + SiO2 CaSiO3 ） 9）酸性氧化物+堿鹽+水 10）堿性氧化物+酸鹽+水 11）堿+酸鹽+水 12）鹽+酸新鹽+

8、新酸A）強(qiáng)酸跟弱酸鹽反應(yīng)（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水） B）難揮發(fā)強(qiáng)酸跟易揮發(fā)強(qiáng)酸鹽反應(yīng)（常用的強(qiáng)酸是硫酸、鹽酸、硝酸,其中難揮發(fā)的是硫酸，易揮發(fā)的是鹽酸、硝酸）注意：盡量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸 13）可溶性堿+可溶性鹽新堿+新鹽 14）可溶性鹽+可溶性鹽新鹽+新鹽 15）金屬+酸鹽 + 氫氣16）金屬+鹽新金屬+新鹽A）四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性 1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水） 2）堿：可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH3.H2O；其余基本上不

9、溶。 3）鹽：化學(xué)式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水。K+、Na+、NH; NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸的溶解性、堿性氧化物對(duì)應(yīng)堿的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO兩性氧化物不溶水，但溶于酸也溶于堿溶液。 三、金屬、燃料、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、合成材料 1、煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態(tài)），石油（液態(tài)），天然氣（氣態(tài)） 2、汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產(chǎn)品；煤干餾的主要產(chǎn)物是焦炭，煤焦油、焦

10、爐氣；煤的綜合利用主要有：煤的氣化、煤的焦化、煤的液化。 3、城市煤氣含H2、CO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣是由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。 4、鐵、錳、鉻及其合金是黑色金屬；其它金屬稱有色金屬。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。鋼含碳少。 5、純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。 黃銅、青銅、白銅是銅的合金。 硬鋁是鋁的合金。 6、金屬具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性；金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛（氫），銅、汞、銀、鉑、金。 7、煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO加熱2Fe +

11、3CO2煉鐵時(shí)，鐵從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設(shè)備：高爐；原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣。 8、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）、與空氣隔絕；表面復(fù)蓋保護(hù)層或組成合金。鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O,生銹時(shí)，鐵從游離態(tài)變成化合態(tài)。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9、人體營(yíng)養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽；前三種是人體能量來(lái)源，前四種是有機(jī)物。淀粉屬于糖類，在人體內(nèi)經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成葡萄糖再氧化釋放能量。淀粉的檢驗(yàn)：淀粉遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色。 10、三大合成高分子材料是塑料、合成纖維、合成橡膠。常

12、識(shí)性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。滌綸的確涼，錦綸尼龍，睛綸人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來(lái)裝食品。 11、肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。氮肥碳銨NH4HCO3、硫銨 (NH4) 2SO4、氯化銨NH4Cl、尿素CO(NH2) 2、硝銨（硝酸銨）NH4NO3鉀肥氯化鉀KCl、草木灰的主要成分是碳酸鉀K2CO3 。注意：堿性肥料不要與銨態(tài)氮肥混合使用以免氮肥失效。 掌握常用儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作 1、常用儀器名稱、性能、用途，試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、硬質(zhì)玻璃管、水槽、

13、燃燒匙、U型管、干燥管等。 2、兩種固體反應(yīng)需加熱制取氣體的用KMnO4制氧氣裝置；固體和液體反應(yīng)不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的、難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時(shí)氣體密度與空氣平均密度比較（標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣平均密度為1.29克/升，平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；N2、CO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。 3、檢驗(yàn)O2是否收集滿可將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已收滿。檢驗(yàn)CO2是否收集滿可將燃著的木條放于集氣瓶口，如火焰熄滅，說(shuō)明二氧化碳已收集滿。 4、混合

14、氣體的檢驗(yàn)如（O2、H2、CO2和空氣）用燃著的木條分別插入集有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點(diǎn)燃的是氫氣；火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。 5、生成物能使白色無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色或濃硫酸質(zhì)量增加的，說(shuō)明生成物中含水；生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成的氣體是二氧化碳。 6、化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3 (紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH) 3 (紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH) 2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O、含有銅離子

15、的溶液 4）白色：大部分不溶于水的化學(xué)物質(zhì)。5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳MnO2 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO3（綠色粉末）、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O（淺綠色晶體）、含有亞鐵離子的溶液7）物質(zhì)在燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色火焰）、氫氣（淡藍(lán)色火焰）、甲烷（淺藍(lán)色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。 蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。 鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。 磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光

16、，產(chǎn)生白色濃煙。8）鐵的單質(zhì)、化合物之間變化紅棕色 黑色 9）銅的單質(zhì)、化合物之間變化 紅色 黑色 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 黑色 紅色 7、酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅、堿（堿性）藍(lán)；無(wú)色酚酞試液遇堿（堿性）紅、酸（酸性）不變。用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸性、中性、堿性；淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。 8、檢驗(yàn)或鑒別硫酸H2SO4、鹽酸HCl、（氯離子Cl-、硫酸根離子SO混合溶液）用氯化鋇BaCl2或硝酸鋇Ba(NO3) 2，有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸的，是硫酸或硫酸根離子。 9、鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用氫氧

17、化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。 10、鑒別碳酸鹽：碳酸鹽中加入稀酸（一般用稀鹽酸）有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水能使它有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。 11、如有酸（鹽酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加適量的碳酸氫鈉進(jìn)行中和，如有堿（氫氧化鈉）溶液中加適量醋酸進(jìn)行中和，然后再用水沖洗、擦干凈。 12、酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心。加熱時(shí)應(yīng)將受熱物體放在外焰部分。能直接在火焰上加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。不直接在火焰上加熱的必須墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒。 13、裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向

18、下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發(fā)皿放在試管口下方，現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現(xiàn)。 14、氫氣還原氧化銅，現(xiàn)象黑色氧化銅變成亮紅色的銅，管口有水珠產(chǎn)生，操作時(shí)應(yīng)注意先通氫氣（排出管內(nèi)空氣）后加熱，防止爆炸現(xiàn)象發(fā)生。實(shí)驗(yàn)完畢后先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，防止新生成的銅又被氧化成氧化銅，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 15、一氧化碳使黑色氧化銅還原成銅，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。操作順序與氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)基本相同；還要注意將尾氣點(diǎn)燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。 解題技巧和說(shuō)明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多

19、數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見(jiàn)前面 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 3、 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl 藍(lán)色沉淀：Cu(OH) 2 紅褐色沉淀：Fe(OH) 3 Fe(OH) 2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH) 3紅褐色沉淀 。沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 。沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 。二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較

20、純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（CaO和NaOH的混合物）、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 。 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度

21、。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）。 2、用鹽酸和鋅粒

22、制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）。 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）。除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體

23、通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。 3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。化學(xué)之最1、最輕的氣體是氫氣。 2、最小的分子是氫分子。 3、最簡(jiǎn)單的原子是氫原子。 4、相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是氫元素。 5、最理想的氣體燃料是氫氣。 6、元素間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)。 7、宇宙中

24、含量最多的元素是氫元素。 8、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。9、最常用的溶劑是水。 10、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是甲烷。 11、含氮量最高的化肥是尿素。 12、動(dòng)植物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。13、地球表面分布最廣的非氣態(tài)物質(zhì)是水。 14、除銹效果最好的物質(zhì)是鹽酸。15、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)。16、使用量筒量液體體積時(shí)，量筒要放平穩(wěn)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與量筒內(nèi)的凹液面最低處保持水平。17、給試管液體加熱時(shí)，液體的體積最好不超過(guò)試管容積的三分之一。18、最硬的天地然物質(zhì)是金剛石。 19、最容易“結(jié)冰”的氣體是二氧化碳。 20、形成化合物最多的元素是碳，目前已經(jīng)知道的含碳化合物有

25、近千萬(wàn)種之多。 21、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。 22、空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，約占空氣體積的78。 23、植物生長(zhǎng)需要最多的元素是氮。 24、最早通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的是法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫。 25、地殼中含量最多的元素是氧。 26、最早發(fā)現(xiàn)并制得氧氣的是瑞典化學(xué)家舍勒和英國(guó)化學(xué)家普利斯特里。 27、人體內(nèi)含量最多的元素是氧。 28、生物細(xì)胞里含量最多的元素是氧。 29、海洋里含量最多的元素是氧。 30、地殼里含量最多的金屬元素是鋁。31、取用藥品時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)使用最少量，液體12毫升，固體蓋滿試管底部。32、實(shí)驗(yàn)室最常用的加熱工具是酒精燈，其

26、外焰燃燒最充分，溫度最高；焰心燃燒不充分，溫度最低。33、測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。34、熔點(diǎn)最低的金屬元素是汞，熔點(diǎn)最高的金屬為鎢。 35、最不活潑的金屬是金。 36、導(dǎo)電性能最好的金屬是銀，其次為銅。37、元素中原子的質(zhì)子最少的是氫原子。38、目前提得最純的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料高純硅，其純度達(dá)99 . 999999999。 39、人類最早使用的金屬是銅。 40、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。 41、最早煉鐵，煉鋼的國(guó)家是中國(guó)。 42、最早用濕法煉銅的國(guó)家是中國(guó)。 43、最早發(fā)現(xiàn)電子的人是英國(guó)科學(xué)家湯姆森。44、最早發(fā)現(xiàn)稀有氣體的人是英國(guó)的雷利和拉姆塞。 45、最早發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的

27、人是拉瓦錫。46、在含多電子的原子中，能量最低的電子層是第一電子層，離核最近的電子層是第一層。47、創(chuàng)立近代原子學(xué)說(shuō)的人是英國(guó)科學(xué)家道爾頓。48、最早提出分子概念的人是意大利科學(xué)家阿佛加德羅。49、在金屬活動(dòng)順序中,等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2最多的是鋁。50、在101千帕、4 時(shí)水的密度最大值為1g/cm3。九年級(jí)化學(xué)全書化學(xué)方程式一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒： 5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒： 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 10. CO在氧氣中燃燒： 11. 甲烷在空氣中燃燒： 12. 酒精在空氣中燃燒： 二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解： 14. 加熱堿式碳酸銅： 15、過(guò)氧化氫的分解： 16. 氫氧化銅受熱分解17. 加熱高錳酸鉀： 18. 碳酸不穩(wěn)定而分解： 19. 高溫煅燒石灰石： 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅： 20. 木炭還原氧化銅： 21. 焦炭還原氧化鐵： 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 23.