中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)匯總（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨 發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮 發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒 性等。5、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出 過巨大貢獻(xiàn)。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫

2、磺、鐵絲等代 替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上 升II勺1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消 耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主耍是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算、大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為21% （氮?dú)獗妊鯕?約為4 ： 1）、稀有氣體（混合物）為 0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體 和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類、氣體污染物較多是 SO?、CO、NO?,這些氣體主要來自礦

3、物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地而淡水量還不到總水量的 1%、而 且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì) 的監(jiān)測(cè)，工業(yè) 三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止） 使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的.:在化學(xué)變化中，分子包以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)牛氧氣.負(fù)極產(chǎn)牛氯

4、氣.體積比（分子個(gè)數(shù)比）為12,質(zhì)量比為8二，在實(shí)驗(yàn)中常力口稀 H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是在 流電。（。2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大 J易溢于水，液氧是淡藍(lán)色的 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大爸于水。干冰是 CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極貓i于此俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH42、金剛亓？C）是自然界中最硬的物質(zhì),石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、 木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐 磨性。金剛石和石墨的物理性

5、質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體、需加熱，制氣體日寸則用制02的發(fā)牛裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法C02、HCl、NH3只能用排空氣法 CO、N2、 （NO）只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高二酸鉀（方程式）KC10 3 KMnO 4工業(yè)上制制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、02的沸點(diǎn)不同.N1先被蒸發(fā)，余

6、下的是液氧（貯存在天藍(lán) 色鋼瓶中）。實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成 H2而牛成H20） （也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分 CH4）實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生 的氣體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水、覆蓋在大 理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+ HCl工也卜CO2的方法是：煨燒石灰石 CaCO35、氧氣是一種比較活潑

7、的氣體、具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光一 （黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色火焰;在氧氣中 藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，牛成白色固體 P2O5。（用 于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒；火星四射；牛成黑色固體Fe。4, 注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的

8、現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2 H5OH+ O2一甲醇燃燒 CH3OH+ O26、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性可燃性H2+ 02可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度C0+ 02 H2的爆炸極限為474.2%C+ 02 （氧氣充足） C+ 02 （氧氣不足）還原性H2+CuO_ 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反應(yīng)：CO2+H2O- （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2 （檢驗(yàn)CO2的方程式）與灼熱

9、的碳反應(yīng)：CO2+C_ （吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）除雜：COCO2通入石灰水 CO2+Ca（OH）2CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO-CaOCaCO3只能煨燒 CaCO3檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+ HCl鑒別：H 2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、。2、CO2:用燃著的木條（H2、CO2） , （。2、CO2） , （CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H50H ,及名乙晅 工業(yè)沛精中常含有有毒向甲醇 CH3OH、醋酸又名乙酸，CH3C00H,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤

10、、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食， 石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫 氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟，有良好的延性和展性、是電和熱的 導(dǎo)體。2、鐵牛繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用.鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3 （紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的14。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表 面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油， 金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧 化膜。4、合金（混合物）:是由一種金屬

11、與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔 合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間,鋼的含碳量在0.03% 2%之間。5、煉鐵的豐要設(shè)備是高爐,豐要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵 還原出來。（不能：置換） 煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物杷牛鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。6、導(dǎo)電性：銀銅鋁、鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜、可阻 止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液 一”

12、飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要2、20c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g、可溶物質(zhì)的溶解度1g10g、微溶物質(zhì) 的溶解度為0.01g 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶、步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl） o對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如 KNO 3、CuSO4）4

13、、碘酒中溶質(zhì)是嘰 溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCj,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2、 食鹽水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）?.三氧化硫溶于水溶血 為H2SQ4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D （氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、 Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2虹；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最 小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是 氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電） =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

14、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原 子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切 原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！ 一般的氫原子無中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /C 原子質(zhì)量的 1/12o 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1：它是一個(gè)比佰。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1；由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯 電性（即電中性）。2、由同種元素組成的 純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì), 也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一

15、定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是 含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì) 的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳等。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 H2、。

16、2、N2、C12等、共價(jià)化合物、 一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成,如CO2、H2O、SO3、HCl、 H2SO4o由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、 MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、C1O3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）、（即一種元素和另一種元素的本 質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的 化學(xué)性質(zhì)的是最外層 電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)、如 Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為 鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)

17、也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH40已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵 守質(zhì)量守恒定律、 等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、能導(dǎo)電的

18、溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總 數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+ ： Mg2+ ： Cl-=3 ： 2 ： 5,如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2X2n=5n+2x,貝U x=2、鹽中一定含有金屬元素（為堿中一定含有金屬元素（X）化合物中一定含有非金屬元素（力堿中一定含有氫氧元素（力酸中一定含有氫元素（才有機(jī)物中一定含有碳元素（附3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一簾是酸溶液，但一定是酸T牛溶液：（如 NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如 Na2CO3溶液是鹽

19、溶液，但溶液顯堿性）4、X-和C具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX變紅色，無色酚酥不變色。ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在 H前面的金屬才能置換出酸中的氫；）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）5、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH 7_時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性,pH 越小，酸，性越強(qiáng)，pH 越大，堿性越強(qiáng)。蒸儲(chǔ)水的pH=7 （雨水的pH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液

20、pH7, CO2 溶于水，溶液pH7; pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或 丞PH=3和pH=4混合溶液pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水）， pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）:用AgNO3和稀HNO3、產(chǎn)生白色不溶于稀 硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）:用BaCl2和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于 稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）:用鹽酸和石灰水證明錢鹽（NH4+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣 體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的 中上部,

21、鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的 13,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超 過試管容積的12。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的 12,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不 應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的 2/3,也不得少 于其容積的皿（4）取用藥品時(shí)，如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量、 液體取用12毫升,因 體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成 也魚，加 熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜?；瘜W(xué)方程式匯總物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20

22、2 = Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02 2Cu0 點(diǎn)燃4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302 2A12035 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 = 2H206 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 502 2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02 S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 2C0211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202 C02 + 2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 2C02 + 3H20二.

23、幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H20 2H2 T + 02 T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KC103 = 2KC1 + 302 T， 一 力口熱.一一，16 .加熱圖鈕酸鉀：2KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02 T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02 T18 .高溫煨燒石灰石：CaC03 Ca0 + C02 T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 Cu + H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 2Cu + CO2 T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 T22 .

24、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe304 3Fe + 2CO2 T23 . 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO Cu + CO224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe2O3 = 2Fe + 3CQ25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe304 3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO + H2 T28 .鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgS04 + H2 T29 .鋁和稀硫酸 2Al

25、+3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H2 f30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2

26、 + Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+ 水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2

27、 = Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H 2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2S