2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案專題五第二節(jié)元素周期律(人教版)

1、2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案： 專題五 第二節(jié) 元素周期律人教版考綱解讀考綱要求要求名師解讀1. 了解原子核外電子排布。1.考查原子核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用該規(guī)律判斷原子核外電子的排布 2.考查元素周期表的特點(diǎn)，元素在周期表中的位置，或給出元素的位置來分析判斷元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等 3.考查元素的性質(zhì)變化規(guī)律如粒子半徑大小的比較，元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷等 4.元素周期表中“位、構(gòu)、性關(guān)系的考查2. 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3. 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 根底穩(wěn)固一、原子核外電子的排

2、布：1.核外電子排布規(guī)律：1每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。2最外層不超過8個(gè)假設(shè)最外層為k層那么不超過 個(gè)；次外層不超過18個(gè)假設(shè)次外層為l層那么不超過 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。3能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依次排在 、而原子失去電子時(shí)總是先失去 。2.核外電子排布的應(yīng)用：1根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素的性質(zhì)：最外層電子數(shù)4的元素，比較容易_，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)往往顯_價(jià)，一般為_。原子最外層電子數(shù)4的元素，比較容易_，在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)往往顯_價(jià)，一般為_。最外層電子數(shù)為8電子或者k層為最外層時(shí)2電子的元素，一般為_，其一般情況下不與其它物質(zhì)發(fā)生反響，化學(xué)性質(zhì)_。2根據(jù)

3、最外層電子數(shù)判斷元素的化合價(jià)：原子的最外層電子數(shù)等于_。假設(shè)原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，那么元素的化合價(jià)通常為一系列連續(xù)的_，例如：氯元素有+1、+3、+5、+7等多種奇數(shù)化合價(jià)。假設(shè)原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，那么元素的化合價(jià)通常為一系列連續(xù)的_，例如：硫元素通常有-2、+4和+6等多種偶數(shù)化合價(jià)。3.掌握電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒120號(hào)元素：4.熟記常用的特征電子微粒：原子序數(shù)為118的元素中具有特殊性的核外電子排布的原子如下：(1)最外層有1個(gè)電子的元素：_; (2)最外層有2個(gè)電子的元素：_; (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_; (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素依

4、次為：_; (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_;(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：_; (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：_; (8)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：_。二、元素周期律1.原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。1對(duì)主族元素來說，在同一周期中，最外層電子數(shù)逐漸_填寫“增多或“減少；2對(duì)主族元素來說，在同一主族中，最外層電子數(shù)_。2.原子半徑的變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；原子半徑的大小與元素原子的電子層數(shù)和原子核對(duì)外層電子吸引能力有關(guān)。同周期元素的電子層數(shù)_，但從左到右，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐

5、漸_，對(duì)外層電子的吸引能力_，造成同周期元素原子的半徑，從左到右逐漸_稀有氣體除外。同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸_，元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐漸_，但電子層數(shù)的增多造成的影響，大于原子核對(duì)外層電子的吸引的影響，從而使同主族元素的原子半徑從上到下，逐漸_。3.主要化合價(jià)的變化規(guī)律因?yàn)樵氐幕蟽r(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)現(xiàn)規(guī)律性的變化；同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)從1增加到8第1周期除外，但最外層為8個(gè)電子的稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反響，化合價(jià)常表現(xiàn)為0價(jià)。其余的元素的最高正化合價(jià)=_序數(shù)，從左到右，依次從+1+7 o、f無正價(jià)。同周期元素最左面的幾種

6、元素一般為金屬第1周期除外，由于金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，故而不表現(xiàn)負(fù)價(jià)。所以同周期元素的負(fù)價(jià)從第a族出現(xiàn)，從左到右：-4-1，非金屬元素負(fù)價(jià)與主族序數(shù)間的關(guān)系為：_。4.元素的金屬性、非金屬遞變規(guī)律元素的金屬性一般指的是原子_電子的能力；非金屬性指的是原子_電子的能力。電子的得失與_及_有關(guān)。因?yàn)樵雍藢?duì)電子的吸引能力受原子核內(nèi)的_及_的影響，而_和_都呈現(xiàn)周期性變化，所以元素的金屬性和非金屬性也呈現(xiàn)_。同周期元素自左而右，原子半徑逐漸_，原子核對(duì)外層電子的吸引能力_，造成元素的金屬性逐漸_；非金屬性逐漸_。同主族元素自上而下，元素的原子半徑逐漸_，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸_，造

7、成金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。5.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律：原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)原子最外層電子數(shù)原子半徑變化規(guī)律 最高正價(jià)主要負(fù)價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物金屬單質(zhì)與水反響的情況-非金屬單質(zhì)與h2反響的條件-結(jié)論三、元素周期表的應(yīng)用1.元素周期表可用于尋找特征元素，以便用于社會(huì)生活的各個(gè)方面。如非金屬性強(qiáng)的元素必定在元素周期表的右上方，活潑金屬必定在周期表的左下方，過渡元素中可做催化劑的元素有ni、pt、fe、cr、cu、ag、v等。在周期表中右上區(qū)域?qū)ふ抑圃煨罗r(nóng)藥的元素。如f、cl、p、as等；在周期表金屬與非金屬元素的分界線附近尋找_的材料。如

8、si、ge、se等；在周期表過渡元素區(qū)域內(nèi)尋找制造催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料元素。如fe、ni、rh、pt、pd等。2.根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系，比較或推斷某些性質(zhì)。 1利用元素周期表，可以進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)的判定，這是因?yàn)樵谕恢芷谥?，各元素原子的_相同； (2)可以利用元素周期表，進(jìn)行原子半徑的比較，在同一周期中的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸_，同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸_； (3)利用元素周期表，可以進(jìn)行原子得失電子能力的比較，在同一周期中，從左到右各原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即從左到右單質(zhì)的復(fù)原性_，氧化性_； (4)根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，

9、可以進(jìn)行一些不常見的主族元素如砹、碲、鉍、銦、鐳、銫等或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素的性質(zhì)推斷。 3、掌握元素周期表中的幾個(gè)定量關(guān)系和規(guī)律1相等關(guān)系周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)即價(jià)電子數(shù)=最高正化合價(jià)o、f除外最高正化合價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=82差量關(guān)系主族元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差=0、2、4、6時(shí)，那么該元素分別處在第_、_、_、_族。同周期的a與a元素核電荷數(shù)之差并不一定是1，可能為_、_、_；自我校對(duì):一、原子核外電子的排布1核外電子排布規(guī)律：2 8 能量最低的電子層 能量逐步升高的電子層 最外層電子2.核外電子排布的應(yīng)用：1失去電子 正 金屬元素得到電子 負(fù) 非金

10、屬元素 稀有氣體 穩(wěn)定2元素的最高正價(jià) 奇數(shù) 偶數(shù)3.熟記常用的特征電子微粒：(1)h、li、na(2)be、mg、he(3)be、ar(4)c、o、ne(5)h、be、a1(6)be(7)li、si (8)li、p二、元素周期律1.原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律增多 相同2.原子半徑的變化規(guī)律相同 增大 增強(qiáng) 減小2增多 增多 增大3.主要化合價(jià)的變化規(guī)律族2|最低負(fù)化合價(jià)|+主族序數(shù)=8 4.元素的金屬性、非金屬遞變規(guī)律失去 得到 原子核對(duì)電子的吸引能力 最外層電子數(shù)目的多少 質(zhì)子數(shù) 原子半徑 原子半徑原子的最外層電子數(shù) 周期性變化減小 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng)2增大 減弱 增強(qiáng) 減弱5. 第三周期元

11、素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律：原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)namgalsipsclar ar原子的最外電子層數(shù)12345678原子半徑大小 逐漸減小ar ar除外主要正價(jià)+1+2+3+4+5+6+70主要負(fù)價(jià)-4-3-2-10最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物naoh強(qiáng)堿mg(oh)2中強(qiáng)堿al(oh)3兩性h4sio4弱酸h3po4中強(qiáng)酸h2so4強(qiáng)酸hclo4最強(qiáng)酸金屬單質(zhì)與水反響的情況劇烈反響緩慢反響難以反響非金屬單質(zhì)與h2反響的條件高溫較高溫度需加熱光照或點(diǎn)燃結(jié)論ar ar除外三、元素周期表的應(yīng)用1制造半導(dǎo)體 2.1核外電子層數(shù) 2減小 增大 3減弱 增強(qiáng) 31a a

12、 a a 21 11 25 實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：水底星光 夜空璀璨【原理】濃硫酸與高錳酸鉀一旦接觸，會(huì)迅速、依次發(fā)生反響產(chǎn)生氧氣：2kmno4+h2so4 (濃,90%)hmno4+k2so4；2hmno4mn2o7+h2o；2mn2o74mno2+3o2。就在這一系列反響的同時(shí)放出大量的熱，點(diǎn)燃混合液中的酒精而發(fā)出閃閃的火花：點(diǎn)燃點(diǎn)燃ch3ch2oh+3o22co2+3h2o；ch3ch2oh+o2 c+co+h2o(不完全燃燒而產(chǎn)生熾熱、閃光的炭粒)。【準(zhǔn)備】大試管 藥匙 無水乙醇 濃硫酸 高錳酸鉀 藍(lán)色紙【操作】取大試管一支，先參加3毫升無水乙醇，然后徐徐參加等體積的濃硫酸(注意順序不能顛

13、倒)，輕輕振搖試管，使參加的液體混合均勻，隨即別忘了在試管后面襯上藍(lán)色紙一張，而且在光線較暗的場(chǎng)所做效果最正確。用小藥匙挑起510粒高錳酸鉀晶體，慢慢撒在液面上。天啊，晶粒在液體中逐漸下落，跟著就是火星點(diǎn)點(diǎn)，一閃一閃，放佛天使在眨眼；假設(shè)能做到恰到好處，還會(huì)看到試管里連綿的火花，如夏夜天空中閃閃的彗尾。還有輕微的炸裂聲。您在試管里“造出了美麗的星星，就像從天上摘下的閃閃星星拿在手里，然后盡情地欣賞、把玩好似鑲在天鵝絨上的珍珠鉆石那般的璀璨，宛如實(shí)現(xiàn)了兒時(shí)的夙愿練一練：1以下物質(zhì)中可以隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是a硫磺 b高錳酸鉀 c硝酸鉀 d碘鹽a酒精劇毒品b濃硫酸腐蝕品 c汽油易燃品 d燒堿劇

14、毒品3. 使用酒精燈時(shí)，常會(huì)導(dǎo)致“失火的錯(cuò)誤操作是 a.酒精燈內(nèi)酒精量為二分之一 b.用燃著的木條去點(diǎn)燃酒精燈 c.加熱時(shí)用外焰 d.向燃著的酒精燈里添加酒精重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一、核外電子排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律即核外電子排布規(guī)律有：1核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層也稱能量最低原理。2原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。3原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)k層為最外層時(shí)不超過2個(gè)，次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)?！纠?】 短周期兩種元素a、b，a原子最外層電子數(shù)為a

15、個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)； b的m電子層上有電子a-b個(gè)， l電子層上有電子ab個(gè)。那么a和b的原子分別是_。a硅原子和鈉原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d氧原子和硅原子【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律：電子按照能量由低到高分層排布，l層排滿后才能排m層。從b原子入手，其m電子層上有電子a-b個(gè)， l電子層上有電子ab個(gè)，由此可知ab=8，那么b一定小于8。再根據(jù)a原子次外層電子數(shù)為b個(gè)，且a為短周期元素，那么b=2，那么a=6。故a原子核外有兩個(gè)電子層，k、l層電子數(shù)分別為2、6，為氧。b原子核外有三個(gè)電子層，k、l、m層電子數(shù)分別為2、8、4，為硅?！敬鸢浮縟【點(diǎn)評(píng)】該題深層次地考查了核

16、外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用，對(duì)學(xué)生思維的嚴(yán)密性和推理性要求較高?？键c(diǎn)二、微粒半徑的比較微粒半徑大小比較規(guī)律：1電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如namgalsipscl2最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。如ossetepo3同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。如cl-cl，fefe2+fe3+4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如o2-f-na+mg2+al3+5帶電荷相同的離子，電子層越多，半徑越大。如li+na+k+rb+cs+； o2-s2-【例2】以下各組元素按微粒半徑遞增順序排列的是 a.fe、fe2+

17、、fe3+ b.li、be、b、cc.be、mg、na、k d.s2-、cl-、k+、ca2+考點(diǎn)三、元素周期律“位、構(gòu)、性關(guān)系(1)位與構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。(2)構(gòu)與性關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價(jià)的關(guān)系。(3)位與性關(guān)系：同位置化性相同；同主族相似性、遞變性；同周期一相似性、遞變性。【例3】以下各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的選項(xiàng)是 a酸性：hclo4h2so4h3po4 b堿性：naohmg(oh)2al(oh)3c穩(wěn)定性：ph3h2s hcl d非金屬性：clsp考點(diǎn)四、考查元素周期表的應(yīng)用1.元素周期表可用于

18、尋找特征元素，以便用于社會(huì)生活的各個(gè)方面。如非金屬性強(qiáng)的元素必定在元素周期表的右上方，活潑金屬必定在周期表的左下方，過渡元素中可做催化劑的元素有ni、pt、fe、cr、cu、ag、v等。在周期表中右上區(qū)域?qū)ふ抑圃煨罗r(nóng)藥的元素。如f、cl、p、as等；在周期表金屬與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如si、ge、se等；在周期表過渡元素區(qū)域內(nèi)尋找制造催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料元素。如fe、ni、rh、pt、pd等。2.根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系，比較或推斷某些性質(zhì)。 1利用元素周期表，可以進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)的判定，這是因?yàn)樵谕恢芷谥?，各元素原子的電子層?shù)相同； (2)可以利用元素周

19、期表，進(jìn)行原子半徑的比較； (3)利用元素周期表，可以進(jìn)行原子得失電子能力的比較； (4)根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，可以進(jìn)行一些不常見的主族元素如砹、碲、鉍、銦、鐳、銫等或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素的性質(zhì)推斷。 3.利用元素周期表在自然界中尋求物質(zhì)隨著各種新型材料的研制，各種材料在現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用越來越廣泛，根據(jù)元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，我們可以利用元素周期律尋找新材料。例如可利用元素周期表尋找適宜的超導(dǎo)材料、磁性材料等?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地球上元素的分布與他們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜兄芮械年P(guān)系。相對(duì)原子質(zhì)量小的元素在地殼中含量多，相對(duì)原子質(zhì)量大的元素在地殼中含量較少，處于地球外表的

20、元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)，處于巖層深處的元素多呈現(xiàn)低價(jià)態(tài)，堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石層的上層等，這些都對(duì)于礦山的開采具有重要的指導(dǎo)意義?！纠?】鍶位于元素周期表中的第五周期a。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。在工業(yè)上常以天青石主要成分為硫酸鍶，含有不溶性雜質(zhì)為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。 方法一：將天青石粉碎后在10001200時(shí)與碳在復(fù)原氣氛中制得硫化鍶，向硫化鍶中通入co2得到碳酸鍶。 方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時(shí)加熱12小時(shí)，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶易溶物質(zhì)易生成難溶物質(zhì)。 1寫出方法一中用碳復(fù)原天青石反響的化學(xué)方

21、程式_。 2方法二的反響能夠發(fā)生，說明_，為了使該反響充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_。 3兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_選填“方法一或“方法二，理由是_。 4以下關(guān)于鍶及其化合物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是_。 a離子半徑：ba2+sr2+ca2+ b堿性：baoh2sroh2caoh2 csrco3高溫分解可以制取sro dsrco3與hno3溶液反響可制取srno32二.走出誤區(qū)誤區(qū)一、混淆元素周期律的實(shí)質(zhì)【例1】以下關(guān)于元素周期律的描述正確的選項(xiàng)是 a.隨著原子序數(shù)遞增的順序最外層電子數(shù)逐漸增多b.因?yàn)榱虻姆墙饘傩詮?qiáng)于磷，所以酸性：h2so3>h3po4c.對(duì)于同主族元素來說，原子

22、半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大d.因?yàn)榻饘傩詎a強(qiáng)于li，所以na+的氧化性強(qiáng)于li+的氧化性錯(cuò)解：a、b原因：因?qū)υ影霃降倪f增變化存在模糊的認(rèn)識(shí)，受思維定勢(shì)的影響認(rèn)為a或b都對(duì)。能夠表達(dá)元素非金屬性強(qiáng)弱的是比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性。正解：c原因：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，而不是逐漸遞增，故a錯(cuò)誤；硫的非金屬性強(qiáng)于磷，那么硫的最高價(jià)含氧酸酸性比磷的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，而h2so3不是最高價(jià)含氧酸， b不正確；在同一主族中，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，因此c是正確的；單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陽離子的氧化性越弱，故d錯(cuò)誤。誤區(qū)二、因思維不夠全

23、面而錯(cuò)解【例2】?jī)煞N短周期的元素x和y，可組成化合物xy3，當(dāng)y的原子序數(shù)為m時(shí)，x的原子序數(shù)可能是哪些 m-4；m+4；m+8；m-2；m+6abcd錯(cuò)解：b或c原因：對(duì)于短周期元素構(gòu)成的xy3型的化合物掌握不全面忽略特例而錯(cuò)選b或c。正解：d原因：首先，根據(jù)化學(xué)式xy3確定x、y可能的化合價(jià)+1、+3或+2、+6，依據(jù)x、y可能的化合價(jià)找到它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?x位于a族或a，y位于a或a，再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢猛茢喑鼍唧w元素進(jìn)行組合，這樣從抽象的化學(xué)式xy3落實(shí)到具體實(shí)例：bf3、alf3、bcl3、alcl3、nh3、ph3。此時(shí)要注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，記住特殊實(shí)例：pcl3、so3。最

24、后再用具體實(shí)例代替抽象的xy3，逐一進(jìn)行核對(duì)得出x可能的原子序數(shù)，以上答案均可能。此類型題的特點(diǎn)主要集中在短周期元素的范圍內(nèi)進(jìn)行討論，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型化合物，考查了思維的敏捷性和全面性。短周期元素兩兩形成化合物的類型與實(shí)例歸納如下：類型 ab ab2 a2b ab3 a2b3 a3b2 離子型 a與aa與a a與a a與a a與a a與a 共價(jià)型 h與a a與a h與a h與a b與a 特例 co、no so2、no2 n2o pcl3、so3 n2o3 穩(wěn)固復(fù)習(xí)1.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )a.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)b.核外電子總是先排在能量低

25、的電子層上，例如只有排滿了m層后才排n層c.兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同d.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定1b解析：在多電子原子中，核外電子按照：能量從低高，離原子核從近遠(yuǎn)排列，所以a錯(cuò)誤，b正確。核外電子排布相同的兩種微粒，可能是離子和原子的關(guān)系，或者是兩種不同的離子，c錯(cuò)誤。一般來說，最外層有8個(gè)電子是穩(wěn)定的，但作為特例，he只有兩個(gè)電子，也是穩(wěn)定的，也就是說只有一個(gè)電子層的微粒，2個(gè)電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2(2022合肥)以下說法正確的選項(xiàng)是()a原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素b原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素c最外層電子數(shù)比次外

26、層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期d某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期2c解析：a項(xiàng)，金屬al、sn、bi等最外層電子數(shù)等于或大于3；b項(xiàng)，h原子最外層只有一個(gè)電子，是非金屬；c項(xiàng)，最外層電子數(shù)不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外層電子數(shù)為8或18，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，第4周期的k、ca2的電子層結(jié)構(gòu)為，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同。3.同一短周期的元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a單質(zhì)的化學(xué)活潑性：w<x<y<z b原子最外層電子數(shù)：w<x<y<zc單質(zhì)的氧化能力：w<x<y<z

27、 d元素的最高化合價(jià)：w<x<y<z3b 解析：此題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例o、f無正價(jià)。4a、b、c、d、e五種元素具有相同的電子層數(shù)，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性c>d；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，那么它們的原子序數(shù)由大到小的順序是()acdeab becdabcbaedc dbadce即e為al。5.如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神

28、秘色彩的兩種同主族元素的元素符號(hào)。x位于周期表前四周期，y比x多1個(gè)電子層，x、y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，x的氫化物xh3有劇毒。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是 a.原子半徑x<yb.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性x>yc.x的氫化物具有強(qiáng)復(fù)原性 d.y與碘同周期，y與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比高碘酸hio4強(qiáng) 5d解析：根據(jù)x的氫化物xh3可判斷x為第a族，又知x為生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料且氫化物有劇毒，可推知x為砷元素as，y為sb，根據(jù)元素周期律可推知a、b、c正確，d錯(cuò)誤。6.下表給出x、y、z、w四種短周期元素的局部信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷以下說法正確的選項(xiàng)是 元素xyzw原子半徑(nm

29、)0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1a原子序數(shù)x>y>w>z b純潔的x與純潔的z反響生成xz3cz的最高正價(jià)為+6 dhw是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物6.d解析：為短周期元素，由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，結(jié)合原子半徑等條件，利用周期律可推出x是硫，y是鎂，z是氧，w是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到so2，o元素的非金屬僅次于氟，目前還沒有發(fā)現(xiàn)氧元素有+6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，hf是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。7a、b、c、d四種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中a與d、b與c的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，a原子的最外層與次外層電子

30、數(shù)相等，a、b、c、d中只有兩種金屬元素。試答復(fù)以下各題：(1)a的元素符號(hào)為_，c的氫化物的化學(xué)式為_。(2)為比較c與d的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，那么該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)反響的化學(xué)方程式為_。(3)1molc的氫化物與足量c的氧化物反響，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)e、g、f是均含有b元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)寫出e與f生成g的離子方程式_。7(1)beh2s(2)h2scl2=s2hcl(3)2(4)al33alo26h2o =4al(oh)3解析：由題意可知a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即a為鈹，為一種金屬元素，那么d為f或cl；由a、b、d屬不同主族，原子序數(shù)依

31、次增大，a、b、d中有2種金屬元素，因b的最外層不可能為1，那么只能為3，故c的最外層電子數(shù)為6，b、c應(yīng)分別為al、s，那么d只能為cl。8 a、b、c、d均為短周期主族元素，a和b同周期相鄰，a和c同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。d元素與a、b、c三元素既不同周期、也不同主族。答復(fù)以下問題：(1)寫出以下元素的名稱：a_，b_，c_，d_。(2)a和c的單質(zhì)可直接化合生成化合物x，反響的化學(xué)方程式為_；x對(duì)環(huán)境的影響為_。(3)a、b、c、d可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為_；長(zhǎng)期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為_；在該化合物的水溶液中，各離子

32、濃度由大到小的正確順序是_。8 (1)氧氮硫氫解析：此題是建立在元素推斷根底上的綜合題，首先根據(jù)題設(shè)條件推斷出四種元素是什么，再進(jìn)行綜合解題。a和b同周期相鄰，且原子序數(shù)相差1，a和c同主族相鄰，那么原子序數(shù)相差8，三種元素的原子序數(shù)之和為31，那么三種元素分別為o、n、s。d元素與a、b、c既不同周期又不同主族，應(yīng)為h元素，由此可解答以下各題。提高訓(xùn)練1.以下排列順序正確的選項(xiàng)是 ()熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4結(jié)合質(zhì)子能力：ohch3cooclabc d1.b解析：中因非金屬性fos，故穩(wěn)定性hfh2oh2s；中三種元素的位置為，故原子

33、半徑namgo；中三種元素的位置為，故酸性h3po4h2so4hclo4；中酸性大小h2och3coohhcl，故結(jié)合h能力ohch3coocl.應(yīng)選b.2(2022廣東)x、y、z、w均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加，x的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子最外層只有一個(gè)電子，z與x的核電荷數(shù)之比為32，w原子的最外層電子數(shù)比次外層電子總數(shù)少1.以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ()a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：yohz(oh)2b氫化物的沸點(diǎn)：hwh2xcx、y兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定為12dw的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為hwo32.d解析：據(jù)題意知，x為o，y為na，z

34、為mg，w為cl.故堿性：naohmg(oh)2，a正確；因h2o分子中含氫鍵，故沸點(diǎn)：hclh2o，b正確；o與na可形成化合物na2o，na2o2，二者晶體中陰、陽離子數(shù)之比均為12，c正確；氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為hclo4，d錯(cuò)誤3甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子k層和m層電子數(shù)之和與l層的電子數(shù)相同以下判斷不正確的選項(xiàng)是 ()a乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大b甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲丙c原子半徑的大?。杭滓襠含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多3.d解析：因甲元素原子的

35、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以甲元素為碳元素；乙元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，所以乙元素為氧元素；丙元素原子的k層和m層電子數(shù)之和與l層的電子數(shù)相同，所以丙元素為硫元素，由此可判斷各選項(xiàng)的正誤4四種主族元素的離子axm、byn、czn和drm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，假設(shè)mn，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()abnm元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性zr最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性xya bc d4.a解析：x、y位于r、z的下一周期，x、y分別位于第m、n主族，r、z分別位于第(8m)、(8n) 主族，ambn，即abmn，錯(cuò)誤；正確；最

36、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性yx，錯(cuò)誤5a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b、c形成化合物的電子式為，以下比較中正確的選項(xiàng)是 a原子半徑：a>c>d>bb最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>ac原子序數(shù)：a>d>b>cd單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c5.b解析：因k層最多排2個(gè)電子，由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖知a為si，b為na，c為n，d為p，再逐項(xiàng)判斷只有b正確。6在周期表前三周期中，a元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，在常溫下能化合成一種化合物；b元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

37、化物的濃溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響；c元素的氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸，此四種元素的原子序數(shù)之和為 ()a25 b48c53 d626.c解析：nh3hno3=nh4no3，所以a為n；h2sh2so4(濃)=sso22h2o.那么b為s；c的氧化物及對(duì)應(yīng)水化物具有兩性，c為al；hclo4屬強(qiáng)酸，故d為cl，所以原子序數(shù)之和為716131753，選c.7.有x、y、z三種同主族元素，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：h3xo4h3yo4h3zo4。以下推斷正確的選項(xiàng)是 a元素的非金屬性：xyzb原子序數(shù)：xyzc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xh

38、3yh3zh3 d氣態(tài)氫化物的復(fù)原性：xh3<yh3<zh37.b解析：由題可知，x、y、z三種元素位于第va族，且x、y、z的周期數(shù)遞減，結(jié)合元素周期律可知，元素的非金屬性為zyx，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)為xyz，b選項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)閦h3yh3xh3，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的復(fù)原性即是對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性，規(guī)律與其單質(zhì)氧化性規(guī)律相反，故有xh3yh3zh3，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()ax、y元素的金屬性x<yb一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2cy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能