化學選修4期中測試卷

1、1一定溫度下，可逆反應A2(s)3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是（ ）A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2C混合氣體總的物質(zhì)的量不變D密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變4對于可逆反應2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：逆正溫度AAB3%100時間500BAB3%溫度1×106Pa1×105PaCA2%壓強100500D5某反應2AB（g）C（g）+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S

2、0 DH 0，S08在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A該反應的H>0B若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2C通過加熱可以使B點變到C點D在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v (正) v (逆)10下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C500左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋14已知反應A(g)B(g)C(g)D(g

3、)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是()溫度/7008301200K值1.71.00.4A達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B增大壓強，正、逆反應速率均加快C該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動D反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)0.005 mol·L1·s115溫度為T時，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s05015025

4、0350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是()A反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)0.006 4 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應的H<0C相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)<v(逆)1、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的

5、溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是()A該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反應的正反應是放熱反應C若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合下列關系式： = ，則此時的溫度為10006、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)Q(Q0) 一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間

6、/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是()A500 s時O2的濃度為0.075 mol/LB平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小C平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L1下列說法正確的是()A銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解

7、質(zhì)解析：電解質(zhì)必須是化合物，A選項錯誤；在水溶液中必須是本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，B選項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，C選項錯誤。答案：D2下列有關電解質(zhì)的說法中正確的是()A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)，但卻是共價化合物，A項錯；BaSO4是強電解質(zhì)，但難溶于水，其飽和溶液是稀溶液，故C、D項錯。答案：B5已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的

8、pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 mol·L1×0.1%104 mol·L1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H)增大，pH會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K1×107，所以C正確；c(H)104 mol·L1，所以c(H，水電離)1010 mol·L1，前者是后者的106倍。答案：B9pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過

9、程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強酸，Vx>Vy解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時需NaOH溶液的體積y要比x大。答案：C10分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010Ka14.3&#

10、215;107Ka25.6×1011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH

11、變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C1一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度 ，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：升溫促進水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行裕珹項錯誤；根據(jù)c(H)和c(OH)可求出KW1.0×1014，B項錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項正確；溫度不變，稀釋溶液，KW不變，而c和d對應的KW不相等，D項錯誤。答案：C

12、6用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結果偏高。答案：D7中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。

13、實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4淺紅色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3淺紅色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍色D利用OHH=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞淺紅色解析：滴定后一旦開始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍色，故無法判斷終點

14、。答案：C9現(xiàn)有四種溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的鹽酸，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的敘述中，錯誤的是()A、等體積混合，溶液顯堿性B將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：>C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：>>>解析：pH3的CH3COOH溶液中，c(H)1×103 mol·L1，因弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c(CH3COOH)遠大于1×103 mol·L1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1×1

15、03 mol·L1，兩者等體積混合，醋酸遠過量，溶液呈酸性，A項錯誤；同理，若等體積的、混合，溶液呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說明堿的體積小，B項正確；同A項分析，CH3COOH溶液濃度遠大于NaOH溶液和鹽酸，所以CH3COOH放出H2最多，C項正確；加等量水稀釋，堿的pH變小，酸的pH變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH變化小，D項正確。答案：A4下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是()金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨

16、水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH<6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe3的水解。本題選A。答案：A6已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關系如下圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時刻在上述體系中加入100

17、mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關系的是()解析：Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液，因為c(Ag)0.034 mol·L1，所以c(SO)0.017 mol·L1；當加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 mol·L1，c(Ag)0.017 mol·L1(此時Qc<Ksp)。由計算可知選B。答案：B7某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲

18、線如下圖所示。下列說法正確的是()A可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點Bb點對應的Ksp等于a點對應的KspCd點可能有沉淀生成D該溫度下，Ksp4×1018解析：升高溫度，F(xiàn)e2和R2的濃度同時增大，A項錯誤；曲線上的點，均為平衡點，溫度不變，Ksp不變，B項正確；d點相對于平衡點a點，c(Fe2)相同，d點c(R2)小于a點，沒有沉淀生成，C項錯誤；選a點或b點計算，Ksp(FeR)2×1018，D項錯誤。答案：B9已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液

19、時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶解的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1B圖中x點的坐標為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1 mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分解析：A項，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 mol·L1，錯誤；B項，由于c(Ag)106 mol·L1，所以Ag沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應，

20、n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L×1 mol·L10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D錯誤。答案：B11一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)·cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 時，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2×10102×10125.4×10138.3×10176.3×

21、;1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 mol·L1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，則選用的指示劑與Ag反應生成物的溶解度應大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。答案：A12常溫下，有關物質(zhì)的溶度積如表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1

22、064.68×1065.61×10122.64×1039下列有關說法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH8時，c(Mg2)c(Fe3)2.125×1021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH解析：A項中KspMg(OH)2<Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B正確；C項中pH8即c(OH)1&

23、#215;106 mol·L1，當兩種沉淀共存時，有，代入數(shù)據(jù)，則有題中結果，C正確；D項可用下述反應實現(xiàn)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D錯誤。答案：D1（2017課標）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣【答案】A【解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B宣紙的的主要成分是纖維素，B錯誤；C羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D棉襯衫的

24、主要成分是纖維素，D錯誤。答案選A。2（2017課標）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是Ab的同分異構體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有三種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D3（2017課標）下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)?/p>

25、潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【答案】A。【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好的有機溶劑，1，2二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透明溶液，故A正確；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B錯誤；C、根據(jù)酸性強的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應出生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镒兗t故D錯誤。4（2017課標）下列說法正確的是A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B淀粉和纖維素互為同分異構體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來分離溴苯和苯的

26、混合物【答案】A2（2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學校高三3月聯(lián)考）中國古代科學著作天工開物中有言:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“裘”的主要成分是A. 維生素 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素【答案】C【解析】“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“裘”的主要成分是蛋白質(zhì)，答案選C。5（2018屆吉林省延邊州高三質(zhì)量檢測）化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物B. 乙醇汽油是一種新型化合物C. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應D. 食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分【答案】D【解析

27、】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B. 乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應，C錯誤；D. 食物纖維素在人體內(nèi)不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D。7（2018屆安徽省黃山市高三一模）下列敘述正確的是（ ）A. 纖維素、光導纖維、淀粉、蛋白質(zhì)都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B. 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應【答案】D【解析】光導纖維的化學成分是SiO2不是高分子，故A錯誤；硫燃燒生成SO2，故B錯誤；

28、六水合氯化鈣不能吸水，氯化鈣可用作食品干燥劑，故C錯誤；食用花生油屬于酯類、雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，都能發(fā)生水解反應，故D正確。8（2018屆貴州省貴陽市高三下學期適應性考試一模）下列關于有機物結構、性質(zhì)的分析正確的是A. 2-甲基丙烷也稱為異丙烷B. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面內(nèi)D. 葡萄糖與果糖互為同分異構體，均能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2【答案】D9（2018屆貴州省貴陽市清華中學高三2月月考）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定有 SO42-B向CuSO4溶

29、液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強C向0.1 molL-1AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL-1NaI溶液先有白色沉被生成。后變?yōu)辄S色沉淀AgCl的溶度積比 AgI 大D在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制Cu(OH)2未見磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解【答案】C【解析】若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可以生成白色沉淀AgCl，故A錯誤；H2S的酸性比H2SO4弱，故B錯誤；再滴加0.1 molL-1NaI溶液，白色沉被變?yōu)辄S色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，所以AgCl的溶度積比 Ag

30、I 大，故C正確；在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后加入過量氫氧化鈉，取澄清液滴入新制Cu(OH)2加熱，檢驗淀粉是否發(fā)生水解，故D錯誤。13（2018屆山東省臨沂市高三上學期期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl 溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應中生成H2和NH3B將銅粉加入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍金屬鐵比銅活潑C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時間后，加新制的 Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖D將SO2氣體通入滴有酚酞的NaO

31、H溶液中溶液褪色SO2有漂白性【答案】A14（2018屆河北省唐山市高三上學期期末）咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O【答案】B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應，含羧基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B，咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳

32、碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項正確；D，由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2OC9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項正確；答案選B。16（2018屆河南省豫南九校高三下學期第一次聯(lián)考）下列關于有機化合物的說法正確的是A. 隨著碳原子數(shù)目的增多，烷烴的含碳量逐漸減小B.

33、 有機物都能在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物之一是二氧化碳C. 苯乙烯()與乙苯的一氯代物數(shù)目不同D. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體【答案】D【解析】A. 隨著碳原子數(shù)目的增多，烷烴的含碳量逐漸增大，選項A錯誤；B. 并不是所有有機物都能在氧氣中充分燃燒，某些有機物不助燃可以滅火，選項B錯誤；C、苯乙烯()與乙苯的一氯代物數(shù)目均為5種，選項C錯誤；D、用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體，現(xiàn)象分別為有無色氣泡產(chǎn)生，分層上層為苯層、不分層不產(chǎn)生氣泡，選項D正確。答案選D。17氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3S

34、iO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)(1)該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與 時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。（3）若該反應的平衡常數(shù)為 K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是 (提示：272 = 729)18在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均

35、為40 mol，D為65 mol，F(xiàn)為20 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若x=45，則右側(cè)反應在起始時向_（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于_。（2）若x分別為45和50，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?_（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_。20甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反

36、應：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，H2下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)： 溫度250 300 350 K2.O 0.270.012（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 molL，計算此段時間的反應速率(用H2表示) mol(L·min)。（2）由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0(填“>”、“<”或“=”)反應C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)H3= (用H1和H2表示)。（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應中CO轉(zhuǎn)化率的是 (選字母)。a充

37、入CO，使體系總壓強增大 b將CH3OH(g)從體系中分離e充入He，使體系總壓強增大 d使用高效催化劑（4）寫出反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= ；保持恒溫恒容的條件下將反應的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K (填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是 (填“”或“”)。16、工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇(1)已知2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=bkJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲

38、醇的熱化學方程式： (2)還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)圖甲是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v(CO)= ，該反應的平衡常數(shù)表達式為(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的體積分數(shù)不再改變C體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較A、B兩點壓強大小PA PB(填“、

39、=”)若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L(4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為 若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 13常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3·H2O) /(mol·L1)電離常數(shù)電離度/%c(OH) /(mol·L1)

40、016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù)b電離度cc(OH) dc(NH3·H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減

41、小Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH)增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3·H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項正確；B項，通入HCl，c(Cl)增大的較c(NH)多，故減??；D項，加入NaOH固體，c(NH)減小，減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC14現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.