氯及其化合物

1、揭陽(yáng)東山中學(xué)20 20 學(xué)年度集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)參考模式主備教師：陳海江 復(fù)備教師 吳世惠、盧曉青、林春容、翁純藩 備課組長(zhǎng)：盧曉青課題氯及其化合物課型復(fù)習(xí)課學(xué)情分析作為重要的化工原料氯氣，其性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)的金屬與非金屬反應(yīng)，氯形成的化合物很多，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要應(yīng)用，所以應(yīng)結(jié)合生活，對(duì)氯氣及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行全面系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。主    備   欄復(fù)備欄【考試大綱】1. 了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2. 掌握C1-的檢驗(yàn)方法。3. 了解鹵族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及用途。【教學(xué)過(guò)程】：考點(diǎn)一：氯氣的性質(zhì)考

2、點(diǎn)二、氯的重要化合物考點(diǎn)三氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 實(shí)驗(yàn)裝置考點(diǎn)四鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1. 單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色狀態(tài)水溶液顏色有機(jī)溶劑中的顏色F2淡黃綠色氣體Cl2黃綠色氣體淡黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃橙橙紅I2紫黑色固體深黃褐深紫紫紅2. 結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第 族，包括： 。鹵素原子最外層都有 個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2) 相似性都能與H2反應(yīng)： 。都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)： 都能與H2O反應(yīng) (X代表Cl、Br、I)都能與堿溶液反應(yīng)： (3)鹵素間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液： 。將溴水滴入碘化鉀溶液： 。（3）特殊性鹵素單質(zhì)及其化合

3、物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。a、氟無(wú)正價(jià)， 性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱。2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。b、溴Br2是 色液體，易 。Br2易溶于有機(jī)溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用 塞。c、碘I2遇淀粉變 色。I2加熱時(shí)易 。I2易溶于有機(jī)溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。(4)Cl、Br、I檢驗(yàn)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】：考點(diǎn)一：氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二、氯的重要化合物1 次氯酸2 漂白粉考點(diǎn)三氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)四鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1. 單質(zhì)的物理性質(zhì)2. 結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)(1)遞變性(2) 相似性(3)鹵素間的置換反應(yīng)(4)Cl、Br、I檢驗(yàn)。教學(xué)反思主備人說(shuō)課稿高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它的強(qiáng)氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它們的強(qiáng)氧化性和漂白性；三是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、干燥