高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教案

1、高考化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。過(guò)程與方法.經(jīng)過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān).發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.樹(shù)立辯證唯物

2、主義的世界觀(guān)，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.氧化劑、還原劑教學(xué)難點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課【投影】.什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？ 生：氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。2.請(qǐng)判斷下表中的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)得氧、失氧化合價(jià)變化是否屬于氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4） 生：（1）

3、和（）是物質(zhì)得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。（3）和（4）反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化,也是氧化還原反應(yīng)。 師：（3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀(guān)的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。推進(jìn)新課 師：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。 生： .化合物NaCl的形成過(guò)程 師：請(qǐng)大家看書(shū)P36：讓學(xué)生回答化合物NaCl的形成過(guò)程。 生：鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電

4、子達(dá)到像氬原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+,Cl原子變?yōu)镃l-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。投影NaCl的形成過(guò)程（見(jiàn)下圖）。氯化鈉形成示意圖2.化合物HCl的形成過(guò)程 師：請(qǐng)大家看書(shū)P3637：提問(wèn)學(xué)生回答化合物HCl的形成過(guò)程。 生：氫原子最外層為一個(gè)電子，因最外層是K層，希望獲得一個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個(gè)電子，同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭(zhēng)奪電子能力相差不大，都未能將對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為兩個(gè)原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子

5、能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。投影HCl分子的形成過(guò)程。學(xué)生討論：在化合物中，化合價(jià)是如何確定的？投影請(qǐng)學(xué)生填寫(xiě)下表：化合物正價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)標(biāo)出化合價(jià)NaCl失電子，電子顯正價(jià)得電子，電子顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子得失電子數(shù)目HCl電子對(duì)偏離，顯正價(jià)電子對(duì)偏向，顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)數(shù)目 知識(shí)拓展 師：元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？ 生：在氧化還原反應(yīng)中，得電子（或電子對(duì)偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低，失電子（或電子對(duì)偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。 師：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 生：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

6、（電子的得失或電子對(duì)偏移）。 師：根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。板書(shū)二、氧化還原反應(yīng)的概念合作探究板書(shū).氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過(guò)程。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：(1)氧化反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2)氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子失去電子；(3)氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高；(4)氧化反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。板書(shū)2.還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過(guò)程。 師：上述概念應(yīng)有哪幾方面理解？(1)還原

7、反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2)還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子；(3)還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)降低；(4)還原反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。板書(shū)3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 師：如何認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)？板書(shū)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑：指反應(yīng)物中含得電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）氧化劑是指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)是得電子，特征為化合價(jià)降低。（3）氧化劑具有氧化性。2.還原劑：反應(yīng)物中含有失電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）還原劑指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)為失電子，特征是化合價(jià)升高。（3）還原劑具有還原性。3.常

8、見(jiàn)氧化劑、還原劑 師：常見(jiàn)氧化劑：常見(jiàn)非金屬單質(zhì)如O2、Cl2、Br2等；常見(jiàn)元素最高價(jià)化合物如KMnO4、HNO3、濃H2SO4等。 常見(jiàn)還原劑：金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Zn等；常見(jiàn)元素最低價(jià)化合物如Na2S、KI等。設(shè)問(wèn)元素的最高價(jià)有氧化性，最低價(jià)有還原性，中間價(jià)態(tài)具有何種性質(zhì)？ 生：元素的中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性，其化合物既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Fe只作還原劑，F(xiàn)eCl3只作氧化劑，F(xiàn)e2+既可作氧化劑，又可作還原劑。課堂小結(jié) 本節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，要求同學(xué)們能夠理解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷史:從得氧、失氧，到化合價(jià)變

9、化，到電子轉(zhuǎn)移。板書(shū)四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化?！把趸迸c“還原”既對(duì)立又統(tǒng)一。學(xué)與問(wèn)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系板書(shū)設(shè)計(jì)二、氧化還原反應(yīng)概念.氧化反應(yīng)（被氧化）2.還原反應(yīng)（被還原）3.氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑2.還原劑3.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價(jià)變化?！把趸迸c“還原”既對(duì)立又統(tǒng)一?；顒?dòng)與探究 氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)調(diào)查列舉在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中運(yùn)用的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。提示：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒，釀酒，炒菜，食物的腐敗，食

10、物在人體中被消化，人和動(dòng)物的呼吸等。 工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能燃料電池等。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。隨堂練習(xí).在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（ ）A.由轉(zhuǎn)移,共6e- B.

11、由轉(zhuǎn)移,共5e-C.由轉(zhuǎn)移,共6e- D.由轉(zhuǎn)移,共5e-答案:B3.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序_。答案:O2I2S4.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2-是還原產(chǎn)物 Y2-具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是（ ）A. B.C. D.答案:B5.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是_g，被還原的HNO3質(zhì)量是_g。分析：銅和參加反應(yīng)的HN

12、O3的量的關(guān)系是：3Cu 8HNO33×64 8×636.4 g x x=16.8 g銅和被還原的HNO3的量的關(guān)系是：3Cu 2HNO33×64 2×636.4 g y y=4.2 g答案：16.8 4.26.對(duì)于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl是_。對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,HCl是。答案:氧化劑 還原劑7.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+C

13、O2+H2O答案:A8.標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。2CO+O22CO22H2O2H2+O22KClO32HCl+3O2答案:氧化劑：O2 H2O KClO3還原劑：CO H2O KClO3習(xí)題詳題1.答案：電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化2.答案：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、濃硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO等3.答案：氧化 S+O2SO2 還原點(diǎn)撥：高溫時(shí)水蒸氣與碳發(fā)生反應(yīng)：C+H2OCO+H2，其中C元素化合價(jià)升高，C為還原劑；H元素化合價(jià)降低，H2O為氧化劑。同理硫在氧氣中燃燒，硫作還原劑。4.C5.D6.答案：C點(diǎn)撥：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是

14、氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看其中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，A、B、D中均無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，只有C項(xiàng)中O元素由-1價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)。7.答案：C B點(diǎn)撥：四個(gè)反應(yīng)中HCl中Cl元素發(fā)生變化的是C項(xiàng)，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化；HCl中H元素發(fā)生變化的是B項(xiàng)，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。8.答案：BC點(diǎn)撥：鐵與CuSO4的反應(yīng)中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵元素化合價(jià)升高，鐵作還原劑，被氧化。9.答案：(1)氧化劑：O2；還原劑：H2(2)氧化劑：O2，還原劑：P(3)氧化劑、還原劑均為KClO3(4)氧化劑、還原劑均為HgO(5)氧化劑：WO3；還原劑：H2點(diǎn)撥：(1)在2H2+O22H2O中，H元素化合價(jià)升高，H2作還原劑，O元素化合價(jià)降低，O2作氧化劑；(2)同理，P為還原劑，O2為氧化劑；(3)在反應(yīng)2KClO32KCl+3O2中，Cl元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，故KClO3既為氧化劑又為還原劑；(4)同(3)，HgO既為氧化劑又為還原劑；(5)H2還原WO3類(lèi)似H2還原CuO，WO3作氧化劑，H2作還原劑。10.答案：C+O2CO22C+O22CO2C