北京市昌平區(qū)2019-2020學(xué)年第一學(xué)期高三期末化學(xué)試題及答案

1、北京市昌平區(qū)2020屆第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（100分 90分鐘） 2020.1考生須知1 .考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名、考試編號。本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共14道小題；第二部分非選擇題，共5道小題。2 .試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。3 .考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分（選擇題共42分）4個選項中，選出符合本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的題目要求的1個選項。1.2019年國慶各省彩車標(biāo)志物的主要成分屬

2、于無機非金屬單質(zhì)的是2 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列微粒數(shù)量關(guān)系正確的是A. 2.4 g鎂含1.2 Na個電子B. 1 mol鈉與水反應(yīng)生成 1 mol H 2C.標(biāo)況下，22.4 L N2含Na個N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH 3 H2O 溶液含 0.1 Na 個 OH-3 . 下列說法正確的是A. H2O與H2O2互為同素異形體B.氨（錯誤！未找到引用源。）質(zhì)量數(shù)為86C. CH 3CH2OH與CH3OCH 3互為同分異構(gòu)體D. HCl含非極性共價鍵4 .下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2s的是鐵粉KI雙氧水臭氧（。3）NaClA.B.C.D.5 . 下列敘述不正確的是

3、 A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其分子結(jié)構(gòu)中含醛基B.淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收C.油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析 6.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y<X<WC.最高正價：Z<X<Y<WD. Y、W均可與Na形成離子化合物8.阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不.正.確.的7.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實

4、驗實驗室制乙酸乙酯比較碳酸與苯酚酸性加入CCl4分離碘蒸十FeCh溶液目的強弱水中的碘制無水FeCl3A .分子式為Ci4H18N2O5B.不存在順反異構(gòu)C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)D. 1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH9.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 A.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃氣體：3Fe + 4H2O(g) = FaO4 + 4H28. NO 2能溶于水且溶液顯酸性：NO2 + H 2O= 2H+ + NO 3C.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2+H2O= H+ + Cl- + HClOD. W2O2能與水反應(yīng)產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：2Na2O2+2H

5、2O= 4Na+ + 4OH- +02 T10.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,A . Ki閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-= Cl2TB. K1閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小C. K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D. K1打開，K2閉合，電路中通過 0.002 mol電子時，兩極共產(chǎn)生卜列分析正確的是飽和NaCl溶液0.001 mol 氣體通過下列實驗?zāi)艿玫较鄳?yīng)結(jié)論的是實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中含SO42-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中

6、一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振湯、靜置，溶液卜層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-D常溫下，測得 Mg（OH） 2飽和溶液pH大于Al（OH） 3飽和溶液pH堿性 Mg(OH) 2>Al(OH) 3, 金屬性Mg>Al2007年諾貝爾化學(xué)獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應(yīng)機理的研究，氮氣和氫氣分11.12.子在催化劑表面的部分變化過程如下圖所示，下列說法不正確的是 高溫、高壓N2（g）+3H2（g）席化（ 2NH3（g）H = - 92 kJ/mol表示N O表示H表示催化劑表面A.升高溫度不能提高一段時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率B.圖一過程吸熱，圖 一過程放熱C.

7、 N2在反應(yīng)過程中三鍵均發(fā)生斷裂D.反應(yīng)過程中存在-NH-、-NH2等中間產(chǎn)物13.磷酸（H3P。4）是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時H3PO4溶液某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A. H 3PO4的電離方程式為： H3 PO4匚=3H+ PO43-B. pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3P。4、H2P。4-、HPO42-、PO43-C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7,溶液中 c(Na+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42- )+3c(PO43-)D.滴加少量 Na2CO3 溶液，3Na2CO3+2H3P

8、04 = 2NsbPO4+3H2O+3CO 2 T14.利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應(yīng)，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立即塞上橡膠塞，實驗現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不正確的是 資料：Cu2+4NH 3= Cu(NH 3)42+, Cu(NH 3)42+呈絳藍色。裝置序號試齊現(xiàn)象10 mL 濃 NH3 H2O, 3 mLH2O溶液變?yōu)榻{藍色，左側(cè)水柱上升銅粉、水柱、1 P10 mL 濃 NH3 H2O, 3 mL H 2O2溶液變?yōu)榻{藍色，且比深10 mL 20% HNO 3 溶液，3 mL H2O溶液快速變藍，產(chǎn)生無色氣體， 左側(cè)水柱下降10 mL 20% HNO 3 溶液，3 mL

9、 H2O2溶液變藍比慢，產(chǎn)生無色氣 體，左側(cè)水柱下降A(chǔ).中實驗現(xiàn)象說明 02參與了反應(yīng)B.中溶液顏色比深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+C.中左側(cè)水柱下降可能是反應(yīng)產(chǎn)生N0氣體導(dǎo)致的D.比變藍慢是由于 H2O2分解造成自身消耗第II部分(非選擇題，共 58分)15. (8分)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)(如下圖所示)。(1)過程中NOx (x=1或2)發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)氣體A的化學(xué)式是。(3)過程的化學(xué)方程式是 。(4)已知：2H2s(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) Hi= - a kJ/molS(s)+O2(g)= SO2

10、(g) H2= -b kJ/mol家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S,在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。O判斷YiY2 (填“>或“<),理由是(3 ) CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒,研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。原因是 選才1 250c、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應(yīng),250 c時 CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200 c時 CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能16. (10分)利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng) i: CH30H(g)+H 2O(g)CO2(g)+3H 2(g)AHI

11、= +49 kJ/mol同時，存在副反應(yīng)：反應(yīng) ii: CH3OH(g)CO(g)+2H 2(g)AH2= +91 kJ/mol(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達式是(2)為探究條件對反應(yīng)i平衡的影響，X、Y (Yi、丫2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y 一定時，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 X的變化關(guān)系。X代表的物理量是17. (14分)抗癌藥物樂伐替尼中間體M的合成路線如下:中間體M已知:(R代表煌基)i.ozii.有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如 (CH3O)3CH的鍵線式為 F人y(1) A中含有苯環(huán)，兩個取代基處于鄰位，A中含有的官能團名稱是血液中A的濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注N

12、aHCO3溶液解毒。A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) B生成C的過程中，B發(fā)生了 (填氧化”或還原”)反應(yīng)。(3) D生成E的化學(xué)方程式是 。(4) 寫出符合下列條件的 D的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(5) F的核磁共振氫譜圖中有三組峰，峰面積之比為2:1:1, F生成G的化學(xué)方程式(6) H生成J的化學(xué)方程式是 。(7)已知E+Q L+CH 3OH, K的結(jié)構(gòu)簡式是18. (13分)LiCoO 2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鉆礦(含C2O3、NiS等雜質(zhì))

13、制備LiCoO 2的工藝流程如下：資料：i.在含一定量Cl-的溶液中，鉆離子以CoCl42-形式存在：Co2+4Cl- -CoCl42-11. CoCl 42-溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。iii.鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如下圖所示：|()080弧4(20(1)步驟ii選用鹽酸的濃度應(yīng)為 。a. 4 mol/L b. 6 mol/L c. 10 mol/L(2)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的(3)步驟iv的操作是(4)步驟vi用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆(CO2(OH)2CO3)。實驗測得在一段時間內(nèi)加入等量(N

14、H 4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，分析曲線下降的原'(5)步驟viii中CO3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)得到LiCoO 2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(6)鋰離子電池的工作原理如圖，充、放電過程中，Li+在LiCoO2電極和碳電極之間傳遞。充電外 電 路電池的總反應(yīng)為：LixC + Li 1-xCoO2 = C+LiCoO 2 放電放電時，電池的負(fù)極是。 充電時，電池的陰極反應(yīng)式是 。19. (13分)某實驗小組探究 AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。實驗I操作現(xiàn)象I啊 4 mL 0.1mol/L g/ AgNO 3溶液滴加 5 滴 0.1mol

15、/L Na2SO3 溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀，測得混合溶液pH=5繼續(xù)滴加0.1mol/L Na2so3溶液，振蕩白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測得混合溶液 pH=9資料：Ag2SO3,白色固體，又t溶于水； Ag2SO4,白色固體，微溶于水;AgOH ,白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。(1)測得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10,用離子方程式解釋原因： 。(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想： 可能含Ag2SO3。 可能含Ag2SO4,理由是 。 可能含AgOH。實驗產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想。(3)檢驗白色沉淀的成分(資料：Ag+2

16、S2O32- -Ag(S2O3)23-, Ag(S 2O3)23-在溶液中穩(wěn)定存在。)測得沉淀C質(zhì)量小于沉淀 B,試劑1和試劑2分別是、,說明白色沉淀 是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小組設(shè)計對照實驗：實驗II實驗III實驗操作中 滴力口 0.1mol/L Na 2sO3ri溶液至pH=9忠白色沉淀t 滴加0白色沉淀現(xiàn)象沉淀溶解 補充實驗III的實驗操作及現(xiàn)象： ,證明SO32-使白色沉淀溶解。 查閱資料：Ag2SO3能溶于過量 Na2SO3溶液中形成 Ag(SO3)23-。白色沉淀中含有Ag2SO4,但還能全部溶解于 W2SO3溶液的原因是 。(5)探

17、究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗IV操作現(xiàn)象i步驟i:滴加一定體積 0.1 mol/L Na2SO3溶液產(chǎn)生白色沉淀何 4 mL 0.1mol/L hr AgNO 3 溶液步驟ii:再加入NaOH溶液調(diào)pH=14,振蕩白色沉淀變黑， 經(jīng)檢驗為Ag步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(6)綜合實驗I和IV,說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與 有關(guān)。昌平區(qū)2020屆第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷參考答案第一部分 選擇題(共14小題，每小題3分，共42分)12345678910BACBDDCCBC11121314CACD第二部分 非選擇題(

18、共5小題，共58分)15. (8 分)(1)氧化NH3催化劑(3) 2SO2+O2下?=2SO3(4) 2H 2s(g)+3O 2 (g) = 2SQ(g)+2H 2O(l)AH = -(a+2b) kJ/mol16. (10 分)3 K=c(CO2) c(H2)c(CH3OH) - c(H 2O)(2)溫度，反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強增大，反應(yīng)向左移 動，&O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。(3) 此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng) ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c (CH3OH)減少 而使反應(yīng)ii左移，溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大， 所以整體表現(xiàn)為250