高二化學選修5有機化學知識點歸納整理

1、 高二化學選修5有機化學知識點歸納整理（A4）一、同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。同系物的判斷要點：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、組成元素種類必須相同3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。5、同分異構體之間不是同系物。二、同分異

2、構體化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。1、同分異構體的種類： 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1丁烯與2丁烯、1丙醇與2丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1丁炔與1，3丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）

3、等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構體情況：CH2CH2CH2CH2CH2CH2CHCH3 CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、CH3CH3 CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CHCCH2CH3、CH3CCCH3、CH2=CHCH=CH2CH3CH3CH3CH3 CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、 CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(

4、OH)CH3、CH3OCH2CH3OCH2CHCH3 CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 CH2CH2CHOHCH2CH2O CH2 、 、 CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12

5、H22O11：蔗糖、麥芽糖。來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U 2、同分異構體的書寫規(guī)律： 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構官能團位置異構異類異構。 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。3、判斷同分異構體的常見方法： 記憶法： 碳原子數(shù)目15的烷烴異構體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。 碳原子數(shù)目14的一價烷基：甲基一種（CH3），乙基一種（

6、CH2CH3）、丙基兩種（CH2CH2CH3、CH(CH3)2）、CH3CHCH2CH3丁基四種（CH2CH2CH2CH3、 、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3） 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數(shù)目可推斷有機物的異構體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成）也分別有四種。 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中

7、的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有： 同一碳原子上連接的氫原子等效。 同一碳原子上連接的CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。CH3CH3C CCH3CH3CH3CH3 同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法 定主鏈

8、：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定） 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。 命名： 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“”相連。取代基的編號取代基取代基的編

9、號取代基某烷烴簡單的取代基復雜的取代基主鏈碳數(shù)命名 烷烴命名書寫的格式：來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U 2、含有官能團的化合物的命名 定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。 命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。CH3CH3CHCCHOCH3CH2CH3CH3CH3CCHCH3CH3OH如：叫作：2,3二甲基2丁醇 叫作：2,3二甲基2乙基丁醛四、有機物的物理性質1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂

10、肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)： 油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛

11、、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最簡式相同的有機物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）六、能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色或變色的物質1、有機物： 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯

12、等） 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）、酚類。 天然橡膠（聚異戊二烯）2、無機物： 2價的S（硫化氫及硫化物） + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） + 2價的Fe 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3變色6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3Mg + Br2 = MgBr2 （其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 Zn、Mg等單質 如 1價的I（氫碘酸及碘化物）變色 NaOH等強堿、Na2CO3和AgN

13、O3等鹽Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2+ H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質上層變無色的（>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質1、有機物： 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） 醇類物質（乙醇等）、酚類物質。 含醛基

14、的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） 天然橡膠（聚異戊二烯） 苯的同系物2、無機物： 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物） + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵） 2價的S（硫化氫及硫化物） + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） 雙氧水（H2O2）有機化學知識點歸納(二)一、有機物的結構與性質原子：X原子團（基）：OH、CHO（醛基）、COOH（羧基）、C6H5 等化學鍵： 、 CCC=C官能團1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質(1)烷烴A) 官能團：無 ； 通式：C

15、nH2n+2； 代表物：CH4B) 結構特點：鍵角為109°28，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl光CH4 + Cl2CH3Cl + HCl光C) 化學性質：取代反應（與鹵素單質、在光照條件下） CH4 + 2O2CO2 + 2H2O點燃CH4C + 2H2高溫隔絕空氣燃燒熱裂解(2)烯烴：C=CA) 官能團： ； 通式：CnH2n(n2)； 代表物：H2C=CH2B) 結構特點：鍵角為120°，雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C) 化學性質：加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）CH2=CH

16、2 + Br2BrCH2CH2Br CCl4CH2=CH2 + HXCH3CH2X 催化劑CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 催化劑加熱、加壓加聚反應（與自身、其他烯烴）nCH2=CH2CH2CH2 n催化劑 燃燒來源：高考%資源網(wǎng) KS%5UCH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O 點燃(3)炔烴：A) 官能團：CC ； 通式：CnH2n2(n2)； 代表物：HCCHB) 結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n6(n6)； 代表物： B)結構特點：苯分子中鍵角為120

17、°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。C)化學性質：取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）+ Br2+ HBrBr Fe或FeBr3+ HNO3+ H2ONO2 濃H2SO460+ 3H2Ni加成反應（與H2、Cl2等）(5)醇類：來源：高考%資源網(wǎng) KS%5UA) 官能團：OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C) 化學性質：羥基氫原子被活潑金屬置換的反應HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2 2CH3CH2

18、OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O 跟氫鹵酸的反應HOCH3CH2OH + O2OHCCHO+ 2H2O Cu或Ag催化氧化（H）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O Cu或Ag2CH3CHCH3 + O22CH3CCH3 + 2H2O OHOCu或Ag（與官能團直接相連的碳原子稱為碳原子，與碳原子相鄰的碳原子稱為碳原子，依次類推。與碳原子、碳原子、相連的氫原子分別稱為氫原子、氫原子、）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 濃H2SO4酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）：

19、OCHOCH3CCH3OC(6)醛酮A) 官能團： (或CHO)、 (或CO) ；代表物：CH3CHO、HCHO 、B) 結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C) 化學性質： + H2CH3CHCH3 OHOCH3CCH3催化劑加成反應（加氫、氫化或還原反應）CH3CHO + H2CH3CH2OH 催化劑氧化反應（醛的還原性）來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U2CH3CHO + O22CH3COOH 催化劑2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O 點燃CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag

20、 + 3NH3 + H2O （銀鏡反應）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O + H2O （費林反應）OCOH(7)羧酸A) 官能團： (或COOH)； 代表物：CH3COOHB) 結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C) 化學性質：2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O +CO2 具有無機酸的通性酯化反應濃H2SO4CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脫羥基，醇脫氫）OCOR(8)酯類A) 官能團： （或COOR）（R為烴基）；

21、代表物： CH3COOCH2CH3B) 結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似C) 化學性質：水解反應（酸性或堿性條件下）稀H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH CH2COOHNH2(9)氨基酸A) 官能團：NH2、COOH ； 代表物： B) 化學性質： 因為同時具有堿性基團NH2和酸性基團COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質(1)單糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C) 化學

22、性質：葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等；具有多元醇的化學性質。(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）B) 結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C) 化學性質：蔗糖沒有還原性，麥芽糖有還原性。水解反應C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 H+ 蔗糖 葡萄糖 果糖 (3)多糖C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 H+ 麥芽糖 葡萄糖 A) 代表物：淀粉、纖維素 (C6H10O5)n B) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

23、(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6H2SO4淀粉 葡萄糖 C) 化學性質：淀粉遇碘變藍。水解反應（最終產物均為葡萄糖）(4)蛋白質A) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。B) 化學性質： 兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。灼

24、燒產生燒焦羽毛氣味。在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種氨基酸。(5)油脂A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2B) 代表物：油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：C) 結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。D) 化學

25、性質：氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。5、重要有機化學反應的反應機理(1)醇的催化氧化反應中，若醇沒有H，則不能進行催化氧化反應。濃H2SO4OCH3COH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O (2)酯化反應說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合生成酯。二、有機化學反應類型1、取代反應指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。來源：高考%資源網(wǎng) KS%

26、5U常見的取代反應：烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；芳香烴的硝化反應；醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；酯類（包括油脂）的水解反應；酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。2、加成反應指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。常見的加成反應：烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發(fā)生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。3、聚合反應指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。常

27、見的聚合反應：加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。nCH2=CH2nCH2CH2 催化劑較常見的加聚反應：nCH2CH2 單烯烴的加聚反應nCH2CH2 在方程式中，CH2CH2叫作鏈節(jié)， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體， 叫作加聚物（或高聚物）。nCH2=CCH=CH2CH3CH2C=CHCH2CH3n催化劑二烯烴的加聚反應：4、氧化和還原反應(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。R常見的氧化反應： 有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：RCH=CHR、RCCR、 (具有H)、OH、RCHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2

28、RCHR+ O22RCR+ 2H2O OHOCu或Ag醇的催化氧化（脫氫）反應：2RCH2OH + O22RCHO + 2H2O Cu或Ag醛的氧化反應2RCHO + O22RCOOH 催化劑醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當于醛基的結構，都可以發(fā)生此類反應）(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。三、有機化學計算1、有機物化學式的確定(1)確定有機物的式量的方法根據(jù)標準狀況下氣體的密度，求算該氣體的式量：M = 22.4(標準狀況)根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總)根據(jù)化學反應方

29、程式計算烴的式量。應用原子個數(shù)較少的元素的質量分數(shù)，在假設它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。(2)確定化學式的方法根據(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。根據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。當能夠確定有機物的類別時?？梢愿鶕?jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。(3)確定有機物化學式的一般途徑(4)有關烴的混合物計算的幾條規(guī)律若平均式量小于26，則一定有CH4平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。2、有機物燃燒規(guī)律及其運用 (1)物質的量一定的有機物燃燒規(guī)律一：等物質的量的烴和，完全燃燒耗氧量相同。來源：高考%資源網(wǎng) KS%5U規(guī)律二：等物質的量的不同有機物、（其中變量x、y為正整數(shù)），完全燃燒耗氧量相同?；蛘哒f，一定物質的量的由不同有機物、(其中變量x、y為正整數(shù))組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等于同物質的量的任一組分的耗氧量。符合上述組成的物質常見的有：相同碳原子數(shù)的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛