100所名校2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(四)鈉及其化合物+焰色反應(yīng)單元綜合檢測卷(含解析)

1、鈉及其化合物 焰色反應(yīng)一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)下列說法中正確的是（）A只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色B進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀2將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部析出紅色物質(zhì)D溶液顏色變淺且有藍(lán)色沉淀生成3將相同鈉塊分別投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度最弱的是（）A水B乙醇C

2、0.1 molL1的鹽酸D0.1 molL1的NH4Cl溶液4下列關(guān)于Na2O與Na2O2的共同之處是（）A都是淡黃色固體B都是堿性氧化物C氧元素的化合價(jià)均為2價(jià)D陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均為1：25氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說法合理的是（）A鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化6化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多氣體是用鹽酸來制取的，因此制取的氣體中常含有HCl雜質(zhì)下列氣體可用如圖所示裝置除去H

3、Cl雜質(zhì)的是（）AH2BCl2CO2DCO27下列說法正確的是（）ANa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A等物質(zhì)的量的N2O和CO2所含分子數(shù)均為NAB0.1 mol OH中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA925時(shí)，對于濃度均為0.

4、6molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（）A可用CaCl2溶液鑒別B存在的粒子種類相同Cc（OH）前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，c（CO32）均增大10等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)且溶液的pH最小的是（）ANa2CO3溶液BNH4Cl溶液CNaHCO3溶液DNaHSO3溶液11“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法不符合“綠色化學(xué)”的是（）A實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置B實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置C實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)D實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置

5、進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)12已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物表中各組物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）X+YZ溶液X+YABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl2AABBCCDD13向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是（）AFe2+BFe3+CAl3+DNH4+14將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCD15把7.4g 由N

6、a2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6molL1若把7.4g 該混合物充分加熱至恒重，則殘留固體的質(zhì)量為（）A3.18 gB2.21 gC5.8 gD4.22 g二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16鈉的化合物在自然界中分布很廣，同時(shí)具有廣泛的用途（1）鈉元素在海水中的儲(chǔ)量極為豐富，卻都是以化合態(tài)存在，其原因是（2）目前，世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解的方法電解法制取鈉應(yīng)選用（填“氯化鈉溶液”或“熔融的氯化鈉”）電解時(shí)，金屬鈉在（填“鐵”或“石墨”）電極上產(chǎn)生在制取鈉的過程中要防止鈉和氯氣相互接觸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）1

7、7化學(xué)活動(dòng)課上，某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”在相同條件下，將兩個(gè)膠頭滴管中的鹽酸同時(shí)滴加到試管中，觀察長直玻璃管內(nèi)液面高低的變化請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前首先要（填操作名稱）（2）各組反應(yīng)開始時(shí)，裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應(yīng)的離子方程式為（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，若鹽酸均過量，且長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=18現(xiàn)有以下幾種中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮，根據(jù)它們在一定條件下能否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的分類如圖，請回答下列問題：（1）淡黃色固

8、體屬于（填“AD”）組，B組中物質(zhì)包括（填化學(xué)式）（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為19某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)步驟】按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，檢查裝置的氣密性將0.6g炭粉與3.9g Na2O2混合均勻，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）用酒精燈微微加熱試管底部【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變

9、黑，澄清石灰水未變渾濁請回答下列問題：（1）裝置B的作用是，實(shí)驗(yàn)中（填“有”或“沒有”）CO生成（2）通過研究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)之一為2Na2O2+CNa2CO3+XX的電子式是若要確定反應(yīng)產(chǎn)物中存在Na2CO3，請簡述實(shí)驗(yàn)步驟：（3）CO在潮濕的環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為20AH為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“”代表化合物，“”代表單質(zhì)A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體請回答下列問題：（1）

10、G的化學(xué)式為，反應(yīng)中，每生成1mol G轉(zhuǎn)移mol電子（2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H：，F(xiàn)+C：21某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：大理石鹽酸氫氧化鈉溶液澄清石灰水三位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請回答下列問題：（1）請分別指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：；乙方案：（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是（3）假設(shè)反應(yīng)所得

11、的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜裟?，請說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：全國100所名校單元檢測卷化學(xué)（四）鈉及其化合物 焰色反應(yīng)（全國西部）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)下列說法中正確的是（）A只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色B進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色

12、，則該樣品中一定含鈉而不含鉀【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)【專題】元素及其化合物【分析】A、焰色反應(yīng)是一種元素的性質(zhì)；B、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)；C、潔凈無色的鐵絲在火焰上灼燒時(shí)也無特殊顏色；D、鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看見【解答】解：A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生相同的焰色，故A錯(cuò)誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，故B錯(cuò)誤；C、鐵絲灼燒時(shí)無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，故D錯(cuò)誤故選C【

13、點(diǎn)評】本題主要考查了焰色反應(yīng)，難度不大，需要注意的是焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化2將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部析出紅色物質(zhì)D溶液顏色變淺且有藍(lán)色沉淀生成【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】Na的密度小于水，熔點(diǎn)較低，Na先與溶液中的H2O劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH，且同時(shí)放出大量熱，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，據(jù)此分析解答【解答】解：Na的密度小于水，熔點(diǎn)較低，Na先與溶液中的H2O劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH，且同時(shí)放出大量熱，放出的熱量使鈉熔成小球，鈉受力不均導(dǎo)致其四

14、處游動(dòng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，A通過以上分析知，鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)，故A不選；B鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以有氣體生成，故B不選；CNaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，所以Na不會(huì)置換出Cu，故C選；DNaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，溶液中銅離子濃度降低，所以溶液顏色變淺且有藍(lán)色沉淀生成，故D不選；故選C【點(diǎn)評】本題考查鈉的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意在金屬活動(dòng)性順序表中K、Ca、Na不能置換出其后面金屬鹽溶液中的金屬單質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)3將相同鈉塊分別投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度最

15、弱的是（）A水B乙醇C0.1 molL1的鹽酸D0.1 molL1的NH4Cl溶液【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】鈉和水、酸、醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉和溶液中的氫離子反應(yīng)，所以氫離子濃度越大其反應(yīng)程度越劇烈，據(jù)此分析解答【解答】解：鈉與水、酸、鹽溶液及醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)，氫離子濃度越大其反應(yīng)程度越劇烈，乙醇比H2O更難電離出H+，銨根離子促進(jìn)水電離導(dǎo)致溶液呈酸性，這四種溶液中c（H+）由大到小的順序是CDAB，即與相同鈉塊反應(yīng)的劇烈程度：CDAB，故選B【點(diǎn)評】本題以鈉為載體考查反應(yīng)速率大小順序，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為

16、易錯(cuò)點(diǎn)4下列關(guān)于Na2O與Na2O2的共同之處是（）A都是淡黃色固體B都是堿性氧化物C氧元素的化合價(jià)均為2價(jià)D陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均為1：2【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A、Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，B、根據(jù)堿性氧化物的含義來回答；C、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來確定元素的化合價(jià)；D、根據(jù)物質(zhì)的組成確定陰、陽離子個(gè)數(shù)之比【解答】解：A、Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B、Na2O屬于堿性氧化物；Na2O2屬于過氧化物，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，過氧化鈉中氧元素是1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、Na2O與Na2O2中鈉離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比是

17、2：1，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查鈉的氧化物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大5氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說法合理的是（）A鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn+2H+Zn2+H2，加入氯化鈉，速率不變；B、離子化合物就是含離子鍵的化合物；C、溫度降低，抑制水

18、的電離；D、導(dǎo)電過程中，離子在兩極放電，為化學(xué)變化【解答】解：A、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn+2H+Zn2+H2，加入氯化鈉晶體，溶液中氫離子濃度不變，則速率不變，故A錯(cuò)誤；B、離子化合物就是含離子鍵的化合物，氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；C、溫度降低，抑制水的電離，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH7，故C錯(cuò)誤；D、無論是溶液還是熔融的氯化鈉，導(dǎo)電過程中，離子在兩極放電，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)和高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大6化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多氣體是用鹽酸來制取的，因此制取的氣體中常含有HCl雜質(zhì)下列氣體可

19、用如圖所示裝置除去HCl雜質(zhì)的是（）AH2BCl2CO2DCO2【考點(diǎn)】氣體的凈化和干燥【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】根據(jù)題中信息可知，氣體中含有的雜質(zhì)氣體為氯化氫，廣口瓶中盛有的是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，所以該裝置只能用于除去二氧化碳中的氯化氫，否則除去雜質(zhì)氯化氫的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)二氧化碳【解答】解：A由于氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去H2中的氯化氫，故A錯(cuò)誤；B氯氣與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)二氧化碳，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl，可以使用飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；C氯化氫能夠與碳酸氫

20、鈉反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去O2中的HCl，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，氯化氫雜質(zhì)被除掉，沒有產(chǎn)生新的雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了氣體的凈化，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及除雜方法，可以根據(jù)雜質(zhì)氣體氯化氫及除雜試劑碳酸氫鈉分析，注意明確除雜的原則，除去雜質(zhì)但是不能引進(jìn)新的雜質(zhì)7下列說法正確的是（）ANa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生

21、成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】A鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵；B同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；CNa2CO3不分解；D鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2【解答】解：A鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，沒有生成堿，故A錯(cuò)誤；BNa和Cs屬于第IA族元素，因同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cs失電子能力比Na強(qiáng)，故B正確；CNa2CO3不分解，故C錯(cuò)誤；D鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型

22、，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A等物質(zhì)的量的N2O和CO2所含分子數(shù)均為NAB0.1 mol OH中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、根據(jù)分子數(shù)N=nNA來分析；B、1mol氫氧根含10mol電子；C、Na2O2由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)【解答】解：A、由分子數(shù)N=nNA可知：等物質(zhì)的量的N2O和CO2分子數(shù)相等

23、，但不一定是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、1mol氫氧根含10mol電子，故0.1mol氫氧根含1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子，故C正確；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大925時(shí)，對于濃度均為0.6molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（）A可用CaCl2溶液鑒別B存在的粒子種類相同Cc（OH）前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，c（CO32）均增大【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物

24、【分析】A、碳酸鈉與CaCl2溶液生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)；B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根；D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存【解答】解：A、碳酸鈉與CaCl2溶液生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，所以可用CaCl2溶液鑒別，故A正確；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳

25、酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32）均增大，故D正確故選：C【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大10等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)且溶液的pH最小的是（）ANa2CO3溶液BNH4Cl溶液CNaHCO3溶液DNaHSO3溶液【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】四種溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，其中亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液顯酸性，碳酸氫根離子電離小于水解，顯堿性，據(jù)此解答【解答】解

26、：碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化銨不能與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉、NaHSO3為弱酸的酸式鹽，既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，其中亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液顯酸性，碳酸氫根離子電離小于水解，顯堿性，所以既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)且溶液的pH最小的是亞硫酸氫鈉溶液，故選：D【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉常見既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，熟悉鹽類電離、水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等11“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法不符合“綠色化學(xué)”的是（）A實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置B實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置C實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與

27、酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)D實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)，造成環(huán)境污染，故C項(xiàng)不符合“綠色化學(xué)”的要求【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學(xué)的要求，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學(xué)的范疇，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室中用玻

28、璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學(xué)的要求，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)裝置與空氣污染的防治，解答本題的關(guān)鍵是要理解綠色化學(xué)的理念是做好污染的防護(hù)，不能污染環(huán)境12已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物表中各組物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）X+YZ溶液X+YABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl2AABBCCDD【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的

29、化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】A、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉；B、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉；C、電解熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得到金屬鋁；D、Cu+Cl2CuCl2，惰性電解質(zhì)溶液CuCl2，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅【解答】解：A、Na與O2在點(diǎn)燃的條件下生成Na2O2，并且電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、電解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，不能得到金屬鈉，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、電極熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得到金屬鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

30、D、Cu+Cl2CuCl2，惰性電解質(zhì)溶液CuCl2，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，CuCl2Cu+Cl2，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了金屬性質(zhì)的分析判斷，電解原理、電解質(zhì)溶液中離子放電順序的理解應(yīng)用，注意金屬的制備方法分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等13向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是（）AFe2+BFe3+CAl3+DNH4+【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】過氧化鈉和水反應(yīng)生

31、成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價(jià)鐵，銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)【解答】解：因?yàn)榧尤氲倪^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目變化最小故選C【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，要求要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用14將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量

32、的關(guān)系的是（）ABCD【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】圖像圖表題；計(jì)算題【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時(shí)才有二氧

33、化碳?xì)怏w生成A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成

34、，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215把7.4g 由Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6molL1若把7.4g 該混合物充分加熱至恒重，則殘留固體的質(zhì)量為（）A3.18 gB2.21 gC5.8 gD4.22 g【考點(diǎn)】化學(xué)方

35、程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO3質(zhì)量【解答】解：原混合物中n（Na）=0.6 molL1×0.1 L=0.06mol，將由Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，殘留固體為Na2CO3，由Na原子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為0.06××106 gmol1=3.18 g故選A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鈉原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大二、非選擇題（本

36、題包括6小題，共55分）16鈉的化合物在自然界中分布很廣，同時(shí)具有廣泛的用途（1）鈉元素在海水中的儲(chǔ)量極為豐富，卻都是以化合態(tài)存在，其原因是鈉的性質(zhì)非?；顫姡?）目前，世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解的方法電解法制取鈉應(yīng)選用熔融的氯化鈉（填“氯化鈉溶液”或“熔融的氯化鈉”）電解時(shí)，金屬鈉在鐵（填“鐵”或“石墨”）電極上產(chǎn)生在制取鈉的過程中要防止鈉和氯氣相互接觸，其原因是2Na+Cl22NaCl（用化學(xué)方程式表示）【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】（1）根據(jù)鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)判斷；（2）因?yàn)殁c離子的氧化性很弱，所以在溶液中不可能是鈉離子在陰極得電子生成鈉單質(zhì)，則電解法制取鈉應(yīng)

37、選用熔融的氯化鈉；電解時(shí)，陽極生成氯氣，所以陽極不能為活性電極，則為石墨，所以陰極為鐵；鈉和氯氣都很活潑接觸就會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉，據(jù)此分析；【解答】解：（1）因?yàn)殁c是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，所以都是以化合態(tài)存在，故答案為：鈉的性質(zhì)非常活潑；（2）因?yàn)殁c離子的氧化性很弱，所以在溶液中不可能是鈉離子在陰極得電子生成鈉單質(zhì)，則電解法制取鈉應(yīng)選用熔融的氯化鈉，故答案為：熔融的氯化鈉；電解時(shí)，陽極生成氯氣，所以陽極不能為活性電極，則為石墨，所以陰極為鐵，鈉又在陰極生成，故答案為：鐵；鈉和氯氣都很活潑接觸就會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉，所以要防止鈉和氯氣相互接觸，故答案為：2Na+Cl22NaCl；【點(diǎn)評】主要考查了鈉的性

38、質(zhì)及其制備原理，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵17化學(xué)活動(dòng)課上，某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”在相同條件下，將兩個(gè)膠頭滴管中的鹽酸同時(shí)滴加到試管中，觀察長直玻璃管內(nèi)液面高低的變化請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前首先要檢查裝置的氣密性（填操作名稱）（2）各組反應(yīng)開始時(shí)，B裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=CO2+H2O（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，若鹽酸均過量，且長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=42：53【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】碳

39、酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳的氣體體積相同，由于放出二氧化碳?xì)怏w需要鹽酸的物質(zhì)的量本題，故化學(xué)反應(yīng)的速率不同，實(shí)驗(yàn)前均應(yīng)對密閉容器進(jìn)行氣密性檢查，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）此實(shí)驗(yàn)需要的密閉容器，故使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）由于碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，故B裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，離子反應(yīng)方程式為：HCO3+H+=CO2+H2O，故答案為：B；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，說明反應(yīng)完全，鹽酸均過量，長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，那么生成的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量相等，那么消耗的n

40、（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1，那么質(zhì)量比為84：106=42：53，故答案為：42：53【點(diǎn)評】本題主要考查的是鈉的化合物碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握它們與鹽酸的反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，難度不大18現(xiàn)有以下幾種中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮，根據(jù)它們在一定條件下能否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的分類如圖，請回答下列問題：（1）淡黃色固體屬于D（填“AD”）組，B組中物質(zhì)包括Na2O（填化學(xué)式）（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其

41、化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類，鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na2O）、過氧化鈉（Na2O2）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；依據(jù)分組后的性質(zhì)分析判斷，A組、與水反應(yīng)生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）；B組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、

42、氧化鈉（Na2O）、過氧化鈉（Na2O2）；C、水是氧化劑為：鈉（Na）、鐵（Fe）；D、與水反應(yīng)水即不是氧化劑也不是還原劑的是：過氧化鈉（Na2O2）、二氧化氮（NO2）【解答】解：根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類，鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na2O）、過氧化鈉（Na2O2）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；依據(jù)分組后的性質(zhì)分析判斷，A組、與水反應(yīng)生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）；B組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、氧化鈉（Na2O）、過氧化鈉（Na2O2）；C、水是氧化劑為：

43、鈉（Na）、鐵（Fe）；D、與水反應(yīng)水即不是氧化劑也不是還原劑的是：過氧化鈉（Na2O2）、二氧化氮（NO2）；（1）淡黃色固體是過氧化鈉，屬與D組物質(zhì)，B組中物質(zhì)生成物水溶液呈堿性為Na2O；故答案為：D；Na2O；（2）A組中的物質(zhì)能使溴水褪色，應(yīng)為還原性的二氧化硫，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；（3）C組中的某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)為Fe，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，

44、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3；故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3；【點(diǎn)評】本題易氧化還原反應(yīng)為載體考查了元素化合物知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意過氧化鈉中O元素化合價(jià)，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成物，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大19某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)步驟】按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，檢查裝置的氣密性將0.6g炭粉與3.9g Na2O2混合均勻，裝入試管

45、，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）用酒精燈微微加熱試管底部【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁請回答下列問題：（1）裝置B的作用是防止倒吸，實(shí)驗(yàn)中沒有（填“有”或“沒有”）CO生成（2）通過研究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)之一為2Na2O2+CNa2CO3+XX的電子式是若要確定反應(yīng)產(chǎn)物中存在Na2CO3，請簡述實(shí)驗(yàn)步驟：取適量裝置A中產(chǎn)物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液變渾濁，則含有Na2CO3（3）CO在潮濕的環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)已知反應(yīng)過

46、程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁，說明沒有生成CO，沒有生成CO2；（2）反應(yīng)之一為2Na2O2+CNa2CO3+X，由質(zhì)量守恒定律和確定X，若要確定反應(yīng)產(chǎn)物中存在Na2CO3，可將固體溶于水，加入氯化鈣檢驗(yàn)是否有沉淀生成；（3）n（Pd）=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)為為PdCl2、CO和H2O，生成物應(yīng)為CO2和HCl【解答】解：（1）裝置B的作用為

47、安全瓶，起到防止倒吸的作用，試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁，說明沒有生成CO，沒有生成CO2，故答案為：防止倒吸；沒有；（2）反應(yīng)之一為2Na2O2+CNa2CO3+X，由質(zhì)量守恒定律和確定X為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；若要確定反應(yīng)產(chǎn)物中存在Na2CO3，可將固體溶于水，加入氯化鈣檢驗(yàn)是否有沉淀生成，操作為取適量裝置A中產(chǎn)物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液變渾濁，則含有Na2CO3，故答案為：取適量裝置A中產(chǎn)物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液變渾濁，則含有Na2CO3；（3）n（Pd）=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)為為PdCl2

48、、CO和H2O，生成物應(yīng)為CO2和HCl，反應(yīng)的方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl【點(diǎn)評】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，把握實(shí)驗(yàn)基本操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷反應(yīng)原理20AH為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“”代表化合物，“”代表單質(zhì)A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)中，每生成1mol G轉(zhuǎn)移2mol電子（2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，F(xiàn)+C：2Na+2H2O=2NaOH+H2【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E與化合物H，則G是Na2O