2014高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練反應(yīng)熱與蓋斯定律 新人教版

1、訓(xùn)練7反應(yīng)熱與蓋斯定律一、單項(xiàng)選擇題1.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C.如上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說法正確的是()A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C.反應(yīng)物的總能量E1與生成物的

2、總能量E2一定相等D.此反應(yīng)一定有熱量的變化3.氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3O=2O2H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3B.反應(yīng)O3O=2O2的HE2E3C.O3O=2O2是吸熱反應(yīng)D.HH1H24.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與Ba

3、Cl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJ·mol1B.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJ·mol1C.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18.0 kJ·mol1D.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73.0 kJ·mol15.已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJ·mol1(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)

4、HQ2 kJ·mol1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))()A.Q1>Q2B.Q1Q2C.Q1<Q2D.無法確定6.(已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱H為()A.488.3 kJ·mol1B

5、.488.3 kJ·mol1C.244.15 kJ·mol1D.244.15 kJ·mol17.可逆反應(yīng)N23H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 mol NH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.25%C.75%D.80%二、雙項(xiàng)選擇題8.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成N

6、O(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水9.右圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJB.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小D.在溫度、體積一定的條件下，通

7、入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q110.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21 160 kJ·mol1下列選項(xiàng)正確的是()A.CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ·mol1B.CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g

8、)2H2O(l)的反應(yīng)熱為H3，則H3H1C.若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4全部還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol三、非選擇題11.保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：過程可用如下反應(yīng)表示： 2CO22COO22H2O=2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O22CO4H2O_3O2請(qǐng)回答下列問題：(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為_能轉(zhuǎn)化為

9、_能。(2)請(qǐng)完成第個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，H1和H2的關(guān)系是_。(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：共價(jià)鍵HNHONNO=O鍵能/kJ·mol1393460941499常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。12.(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；將第步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；將第步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ·mol1CH4(g)2O2

10、(g)=CO2(g)2H2O(l)H2889.6 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJ·mol1第步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液可構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_，溶液中H向_極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向

11、480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_ g。13.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，

12、則該燃料電池的理論效率為_。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比).根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)H_。答案1.C2.A3.D4.C5.A6.B7.A8.AB9.BD10.AB11.(1)太陽(yáng)化學(xué)(2)2CO4H2O2CH43O2(3)H1H2(4)2N2(g)6H2