2014高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練電化學(xué)基礎(chǔ) 新人教版

1、訓(xùn)練10電化學(xué)基礎(chǔ)一、單項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2.控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3AgFe2Ag設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極B.靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)3.目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，

2、使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb­PbO2­H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“”的一極，電池上標(biāo)有“”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B.“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12 L Cl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO4 0.10 mol4.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。

3、下列說(shuō)法中正確的是A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl=Cl22eB.陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2C.通電后，O2、Cl均向陰極移動(dòng)D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化5.用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置中石墨電極上方得到氣體的體積比鐵電極上方得到氣體的體積大B.用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e2OH=Fe(OH)2C.用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H2e=H2D.裝置通電10分鐘后溶液pH降低6.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，

4、在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。電池總反應(yīng)式為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是()A.電池正極反應(yīng)式為2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHB.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023D.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用二、雙項(xiàng)選擇題7.如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說(shuō)法正確的是()A.電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B.鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4C.鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為

5、PbSO42H2O2e=PbO24HSOD.Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe28.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說(shuō)法正確的是()A.圖2電池放電過(guò)程中，Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH8e8OH=BO6H2OC.若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色D.若用KI­淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極三、非選擇題9.利用電解原理處理廢水是一種科學(xué)有效的措施。(1)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除

6、這種污染，其原理是通電后，將Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖1所示裝置模擬上述過(guò)程：寫出陽(yáng)極反應(yīng)式_。在Co3氧化甲醇的反應(yīng)中，_(填“消耗”或“生成”)H。(2)實(shí)驗(yàn)室利用如圖2所示裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式是2H2e=H2。Fe2與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是_，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，沉淀的成分是_。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時(shí)，至少得到沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供

7、動(dòng)力，降低油耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿?dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應(yīng)式為H22NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。10.鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)。(1)圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。根據(jù)上述

8、現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)：_、_。(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)甚至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示：A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是_(填化學(xué)式)。從開(kāi)始加熱到750 K時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵做陽(yáng)極，加入適量NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。已知KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)36.0×1031。電解過(guò)程N(yùn)aCl的作用是_。已知電解后的溶液中c(Fe3)為2.0×1013 mol·L1，則溶液中c(Cr3)為_(kāi) mol·L1。答案1.B2.D3.D4.B5.B6.A7.AB8.BC9.(1)Co2e=Co3生成(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr(OH)3和Fe(OH)30.08.增大NiOOHH2Oe=Ni(