2019年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題1.12離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識速記手冊素材

1、1 / 3專題 1.12 離子反應(yīng)1、離子方程式 書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1) 合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2) 式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：“ =”等符號符合實(shí)際。(4) 兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑 失電子總數(shù)要相等)。(5) 明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6) 檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如(1違背反應(yīng)容觀事實(shí)如；FZ占酸；氏0卄眩=吒*7 3氐。錯因：忽視了F蘆r發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及

2、電子得失平衝如：FeCh滾港中ifci: FF+6二時-十mcr錯凰 電子得失不相峯 離子電荷不守匾混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫冊式如：WOH濬漁中通人田：0H7 + HI=氏0+錯因；HI誤認(rèn)為弱醸。(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分如；欣氯酸鈉中扣濃RCk CW十環(huán)十CPOH十C錯因；強(qiáng)釀制得SMo(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如：H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液：Ba2+ OH+ H+ SQ2-= BaSQj+ HbO 正確：Ba2+ 20H+ 2H+ SO2-=2 / 3BaSOj + 2HaQo（6）“=”“”符號運(yùn)用不當(dāng)女口： A|3+ 3fO= AI（0H）3J+ 3 口注意：

3、鹽的水解 一般是可逆的，AI（OH）3量少，故不能打“J”。2、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變 的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的 離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。一般可從以下幾方面考慮（1） 弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、C+、NH4+、Ag+等均與 OH 不能大量 共存。（2） 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOO F-、CO2-、SO2-、S2-、PQ3-、AIO2-均與 不能大量 共存。（3） 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水。如： HSO、HCO、HS、H2PO-、HP/-等。 若陰、陽離子龍相互結(jié)合生成唯濬或徹港性的鹽，則不能大量共權(quán)如；Ba=3 與 8 尹,POxJ SO序,Ag與Cl） Br廠等32 與廠C3等（5）若際陽禽子發(fā)生水互促進(jìn)的反也則不能尢量共存。如：占H8沢C5二HS S;C0 SiOj F盧5 HCOs C0?C10勺Op、CjlfcO等；NHZ與A1OSiOs2 C：0 C0等。3）若陰、陽離予龍發(fā)生氧化一還黒反應(yīng)則不龍大重共存。如：FH與MnOf （M）與I： Er CT、FW零孑NO