2016屆質(zhì)檢二

1、石家莊市2016屆高三復習教學質(zhì)量檢測(二)理科綜合能力測試2016.3.81卷1至5頁，第n卷6-16本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。第 頁，共300分。第I卷(選擇題共126 分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16一、選擇題：本大題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A .食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑B 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C .還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑D .“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂&下列關(guān)于

2、有機物說法正確的是A 米酒變酸的過程涉及了氧化反應B 汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物C .含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵D 蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程9. X、Y、Z是三種短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍。Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少I。下列說法正確的是A 元素非金屬性由弱到強的順序為X<Y<ZB . Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C .三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z最穩(wěn)定D .原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X10. 全釩液流儲能

3、電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A .充電過程中，N電極附近酸性減弱B .充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+4 d -_ ba-' '.'I I r n bi n n q 亠 CJ:mC.放電過程中，H+由N電極向M電極移動D .放電過程中，M電極反應為2+ 一 +V0 + 2H +e = V02 +H2O11. 往含I 一和CI-的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 溶液的體積V( AgN0 3)的關(guān)系如圖所示。已知：-10 -

4、16Ksp(AgCI)=1.8 1(0 , Ksp( AgI) =1.5x10則原溶液中c (I 一)/ c (Cl-)的比值為A . (V2- Vi)/ViB . V1/V2C . Vi/( V2- Vi)D . V2/V112. 某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCI),準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是實驗方法實驗方案測盤數(shù)據(jù)-滴定法將樣品配成100 mL溶液*取10.00 mJ加人甲 朕糧用標準鹽酸滴宦消耗鹽酸的體積Ik域氣法將樣品與鹽酸反應.便生成的氣體全部被堿石 灰吸收緘石灰增噩C.將樣品放人燒杯屮* SS于天平上加人足f

5、it鹽醴減輕的質(zhì)呆D.量氣法將樣品與鹽酸反應氣休通過排水址氣裝置燉氣排水體積13. H +、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3 一、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物 H2O未標出)，下列說法不正確的是A 白色沉淀A可能能溶解在溶液 D中2+B .在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3 +Ba +OH-= BaC03 +H2OC 溶液丙與I 一、N0 3一、S042可以大量共存D .溶液甲中一定滿足：c(H2C03)+c(H+)=c (OH-) +c (C032-)26. (13分)硫酸亞鐵銨(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化學中的重要試

6、劑。查閱資料隔絕空氣加熱至500C時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、 硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)BC1)EF實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1) 所選用裝置的正確連接順序為 (填裝置的字母序號)。(2) 證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為 。(3) 證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為 。(4) A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe203,而不含 Fe0 或 Fe304: .。實驗H乙同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。(5) 實驗過程中觀察到：E中沒

7、有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 。(6) B的作用是。.(7) 實驗證明(NH 4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式 。27. (15分)我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。I .氧化浸出（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。 該反應的離子方程式為 。 該反應在25 50C下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為 .n,配位浸出反應原理為：一 '

8、;-.丨：-為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3. H2O-NH4CI緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25C時，向amol. L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02 molL-1的NH4CI溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3. H?O的電離常數(shù)Kb=（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。川，生物浸出在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使

9、用的物質(zhì)有（填化學式），微生物參與的 （任寫一個）離子反應方程式為 假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗 。2的物質(zhì)的量為28. （15分）乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：H.CHA/= + 124 kJ-mol'1（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示:CHCCc=cHH41234S436根據(jù)反應I的能量變化，計算 x=。（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。從體系自由能變化的角度分析，反應I在（填“高溫”

10、或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行。（二）制備a -氯乙基苯（原理如反應 II所示）:CHClCHaO(s)+Ha(g)（4）TC時，向10 L恒容密閉容器中充人 2mol乙苯（g）和2 mol Cl 2（g）發(fā)生反應n,5 min時達到平衡，乙苯和 Ci2、a -氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度（C）隨時間變化的 曲線如圖I所示： 05 min內(nèi)，以HC1表示的該反應速率 v（HCI）=。 TC時，該反應的平衡常數(shù)K=。 6 min時，改變的外界條件為 。 10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl 2、1 mol a -氯乙基苯和I mol HCI , 12

11、min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min , CI2和HC1的濃度變化曲線（曲線上標明 CI2和HC1）; 0 5 min和012 min時間段，CI?的轉(zhuǎn)化率分別用 a 1、a 2 表示，則 a I _a 2（填“ > ”、“ <”或“=”）。36. 化學一選修2 :化學與技術(shù)（15分）化學是人類進步的關(guān)鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種 工藝。 “氨堿法”產(chǎn)生大量 CaCl2副產(chǎn)品，該工藝中生成 CaCl2的化學反應方程式為 “聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學反應方程式為 C02是制堿工業(yè)

12、的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同。（2 ）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經(jīng)研制成功一種 螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為_ （用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為 。（3）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。 不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前”或“后”）加入。 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是。 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是;從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 。37.

13、 化學一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）化學作為一門基礎(chǔ)自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著 重要作用。（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為 ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為。'(2)磁性材料在生活和科學技術(shù)中應用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為(填選項字母)。A. V2O5B.CrO2 C. PbOD.Z nO(3) 屠呦呦因在抗瘧藥一一青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)

14、簡式如圖I所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為 ;碳原子的雜化方式為。(4) “可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃 冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。 “可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。 出0的VSEPR模型為.,比較鍵角的大?。篐2O _CH4 (填“ >”“<”或“=”)，原因為 (5) 鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應用前景。 該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有個碳原子。已知石墨的層間距為apm, C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為

15、g . cm-3(列出計算式)。38. 化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分) 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：01 tiSU:R CHO+RaCHjC110 :C-D的化學反應方程式為 。 E的結(jié)構(gòu)簡式為 _; H的順式結(jié)構(gòu)簡式為 _。 同時滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));*Vr,CHCHCHORi請回答：(1) C的化學名稱為 ; M中含氧官能團的名稱為 。(2) F-G的反應類型為 ;檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團的實驗方法為 屬于芳香族化合物能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。其中核磁共振氫譜有 4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種)。201

16、6年3月高三質(zhì)檢二化學試題參考答案及評分標準7.C 8A 9D10.A 11.C12.A 13.C26. (13 分)(1) ACBD (2 分)(2) C中無水硫酸銅變藍(2分)(3) D中溶液變?yōu)榧t色(2分)(4) 取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是F62O3,而不含F(xiàn)eO或F&04。(2分，其他合理答案也可給分。)(5) 分解產(chǎn)物中有SQ,沒有S03 (2分)(6) 吸收S02,防止污染(1分)(7) 2(NH4)2Fe(SQ)2 =50坐 Fe2O3+4SO21 +2NHT +NT +5H0 (2

17、 分，加熱符號、氣體符號不寫不扣分。)網(wǎng)閱畫塊：給分點一：26-1(1) - (4)8 分給分點二：26-2 (5) - (7)5 分27. ( 15 分)(1) 2CuFeS + I7H2O2+ 2H + = 2Cu2+ + 2Fe3+ + 4S&_+ I8H2O (2 分) H2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等(2分,答出一點即可。)(2) 提高氨水的濃度、提高氧壓(其他合理答案也可給分)(2分)-9(3) 乙型 (2分)正向(1分)a(4) Fe?(SO4)3、H2SO4 (或 Fe3+、H+ 共 2 分，各 1 分)2+微生物 3+,4Fe + O2 +

18、4H4Fe + 2H2O 或微生物S8+ 1202 + 8H2O(5) 4.25 mol (2 分)網(wǎng)閱畫塊：給分點一：27-1(1) - (2)給分點二：27-2 (3) - (5)8SO4+ 16H+任寫一個（2 分）28.( 15 分)(1) 612 (2 分)（2）該反應正向為氣體分子數(shù)增大的反應，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強,平衡正向移動，增大反應物的轉(zhuǎn)化率。（2 分）（3）高溫（1 分）（4）0.032 mol " min" （2分）16 （2分）升高溫度 （2分）網(wǎng)閱畫塊：給分點一：28-1(1)-(3)5 分給分點二：28-2(4)10分36. (15 分)2NH4CI + Ca(0H)22NH3 T+ CaCl2 + 2缶0(2 分) NH3 + CO2 + H2O+ NaCI(飽和)=NaHC03 + NH4CI(2 分) A .2NaHCO3Na2CO3+