2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五鈉及其化合物含解析20222209345

1、專題五 鈉及其化合物1、以下關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的表達中,正確的選項是( )a.鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬b.鈉在純潔的氧氣中充分燃燒,生成白色固體na2oc.將金屬鈉放入cuso4溶液中,可觀察到大量紅色的銅析出d.將金屬鈉放入水中立即熔化成小球,說明金屬鈉熔點低,且反響放出熱量2、以下有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說法中正確的選項是( )a.co2氣體使na2o2固體變白,co2氣體被復(fù)原b.除去nahco3固體中的na2co3,可以將固體加熱至恒重c.na2o2吸收co2產(chǎn)生o2,所以na2o2可用作呼吸面具供氧劑d.鈉與水反響的離子方程式:na+2h2o=na+2oh-+h23、用以下裝

2、置不能到達有關(guān)實驗?zāi)康牡氖? )a.用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)乙11、某同學(xué)為測定na2co3固體(含少量nacl)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。以下說法不正確的選項是 a. 假設(shè)使中沉淀質(zhì)量測量準確，唯一的方法是：在間添加吸收hcl的裝置b. 的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度c. 實驗后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中d. 稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算na2co3固體的純度12、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如右圖所示，以下說法正確的選項是( )a. 往母液中加人氨氣的主要目的是使更多的析出b. 從母液中經(jīng)過循環(huán)進人沉淀池的主要是、和氨水c.沉淀池中反

3、響的化學(xué)方程式：d.設(shè)計循環(huán)的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升13、以下說法不正確的選項是( )a.k2feo4可代替cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用b.cao2屬于堿性氧化物,也屬于離子化合物,其陰、陽離子個數(shù)比為2:1c.?本草綱目?中“燒之紫青煙起,云是真硝石也利用焰色反響區(qū)分硝石(kno3)和樸硝(na2so4)d.高溫下可用金屬鈉復(fù)原四氯化鈦來制取金屬鈦14、某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下圖裝置探究草酸鈣晶體)的熱分解。：co能與溶液反響生成黑色的鈀粉。 (1)a的作用是；d中可觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)b中長玻璃管的作用是 。(3)e、f位置 (填“能或“不能)互換，理由是 。(4)寫

4、出溶液與co反響的化學(xué)方程式 。(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測x，進行如下實驗：按上圖連接好儀器， (填實驗操作名稱。將29. 2 g草酸鈣晶體放入c中，從a處通入一段時間空氣。加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少，從a處一直通空氣直至冷卻。測得c中殘留固體質(zhì)量11.2 gd增重3.6 g，e增重8.8 g(澄清石灰水足量。數(shù)據(jù)處理：計算可得x= ;寫出上述實驗中草酸鈣晶體受熱分解的化學(xué)方程式 。15、某研究小組設(shè)計如下所示實驗裝置夾持裝置已略去分別探究no與銅粉、的反響。：no與廠可發(fā)生反響。no能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡 (棕色)i.關(guān)閉，翻開，探究no與銅粉的反響

5、并檢驗no。(1)反響開始前，翻開，通入一段時間其目的是 。(2)裝置b中盛放的試劑為水，其作用是 。(3)裝置f中的實驗現(xiàn)象為 。裝置h中收集的氣體為 填化學(xué)式。ii.關(guān)閉，翻開，探究no與的反響并制備。(4)裝置g的作用是_ 。(5)假設(shè)省略裝置c，那么進入裝置g中的氣體除、no夕卜，可能還有 (填化學(xué)式。(6)測定反響后裝置e中的含量。：在酸性條件下，可將復(fù)原為 ，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取a g樣品溶于水配制成250ml溶 液，取25.00 ml所得溶液于錐形瓶屮，用0. 100 moll-1的酸性溶液滴定至終點時，消耗bml酸性溶液。滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式為

6、。滴定過程中酸性溶液的作用 。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)16、2022年8月的elife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取nahco3的方法有多種。方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法制取：原理 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反響，直到產(chǎn)生的氣體不能再在中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：別離中所得的混合物，得到固體。第四步：向濾液中參加適量的固體粉末，有晶體析出。方法二：把通入飽和溶液制取。裝置如以下圖所示氣密

7、性已檢驗，局部夾持裝置略：方法三：電解溶液也可生成，裝置如下圖。1圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接_；b接_填接口編號。2中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_，中圓底燒瓶盛放試劑名稱是_，中應(yīng)選用的液體為_，實驗室檢驗中生成氣體的方法_。3第二步中讓_填序號裝置先發(fā)生反響。4第四步中所得的晶體中常含有少量的和 (約占58)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大局部是。簡要寫出操作和現(xiàn)象_。5裝置b的作用之一是吸收揮發(fā)出來的氣體，另一作用可能為_請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋6溶液中含碳粒子濃度由大到小排序_。7簡述陽極液生成的原理：_。產(chǎn)品中?；煊?，測試含量的方法是：準確稱取樣品，

8、放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用c 的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色指示 反響的終點，所用鹽酸溶液體積為，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為。寫出產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)的計算式：_用表示；假設(shè)配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，那么測得質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大“偏小或“不變。答案以及解析1答案及解析：答案：d解析：2答案及解析：答案：c解析：co2與na2o2固體反響生成白色固體na2co3,反響中na2o2既作氧化劑又作復(fù)原劑,co2中各元素化合價沒有發(fā)生變化,a錯誤;na2co3的熱穩(wěn)定性強于nahco3,nahco3和na2co3混合固體加熱

9、至恒重,最終只剩na2co3固體,達不到實驗?zāi)康?b錯誤;na2o2吸收co2產(chǎn)生o2,所以na2o2可用作呼吸面具的供氧劑,c正確;離子方程式?jīng)]有配平,正確的離子方程式為2na+2h2o=2na+2oh-+h2,d錯誤。3答案及解析：答案：d解析：4答案及解析：答案：c解析：5答案及解析：答案：b解析：a.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反響不與二氧化碳反響，所以通過飽和碳酸氫鈉溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氧化氫氣體， 故a錯誤；b.含氨的飽和食鹽水通入二氧化碳析出 碳酸氫鈉晶體，丙裝置中的溶液變渾濁，故b正確； c.實驗過程中氨氣

10、可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反響，所以稀硫酸的作用是吸收未反響的nh3，丁裝 置中倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，故c錯誤；d. 實驗結(jié)束后，別離碳酸氫鈉的操作是過濾，故d 錯誤。6答案及解析：答案：d解析：a.過碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)品過鋱化氫的碳酸鈉，具有雙氧水的性質(zhì)，能作雙氧水分解的催化劑，故a正確；b.參加nacl能降低過碳酸鈉溶解度而析出更多的過碳酸鈉.故b正確；c.從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，其操作方法是沿玻璃榨向漏斗過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀.靜置使其全部濾出，重復(fù)操作23次，遺漏了這一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，故c正確；d.反響中二氧化碳參加反響，中生成二氧化碳，所以能

11、循環(huán)利用的物質(zhì)是，反響方程式為,氯化銨在該生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用，故d錯誤。7答案及解析：答案：d解析： 8答案及解析：答案：c解析：溶液顯黃色，參加鐵粉后：，黃色逐漸消失，滴加kscn后顏色不變，其中fe作復(fù)原劑，其復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物，故不選a項；瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有c生成，那么中碳元素化合價降低，做氧化劑，故不選b項；受熱分解為和,其中為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗結(jié)論錯誤，應(yīng)選c項；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明agi比agcl更易沉淀，那么,故不選d項。9答案及解析：答案：c解析：可在裝置的儀器中利用鹽酸和鋅制取，生石灰和濃氨水制，a正確；裝置中石灰

12、水變渾濁后，證明裝置內(nèi)空氣被排盡，再點燃酒精燈， b正確；裝置中分別盛裝飽和溶液、濃，c錯誤；由“：溶液遇co能產(chǎn)生黑色的pd，裝置中有黑色沉淀.發(fā)生的反響是，d 正確。10答案及解析：答案：d解析：外試管溫度高，內(nèi)試管溫度低，乙為na2co3，甲為nahco3，丁燒杯中溶液變渾濁，丙燒杯中溶液不變渾濁，從而說明碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比碳酸鈉弱，a正確；驗證水，常用無水cuso4，如果白色變成藍色，說明有水，b正確；碳酸鈉熱穩(wěn)定性高，不產(chǎn)生co2，因此整個實驗過程中丙燒杯中溶液不變渾濁，c正確；與鹽酸分別反響的方程式為nahco3hclnaclco2h2o、na2co32hcl2naclco2h2o

13、，假設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量都為mg，碳酸氫鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為m/84mol，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2m/106mol=m/53mol，因此碳酸鈉消耗鹽酸的體積多于碳酸氫鈉，即乙甲，d錯誤。答案選d。11答案及解析：答案：a解析：12答案及解析：答案：b解析：a.向母液中通氨氣作用是增大的濃度，使更多地析出，故a錯誤；b.向母液中通氨氣作用有增大的濃度.使更多地析出和使轉(zhuǎn)化為，從母液中經(jīng)過循環(huán)i進入沉淀池的主要是,和氨水，故b 正確；c，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反響為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體， 反響方程式為 .故c錯誤;d,循環(huán)是將未反響的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉

14、的利用率大大提升，循環(huán)的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反響生成碳酸氧鈉，二氧化碳利用率大大提升，故d錯誤。13答案及解析：答案：b解析：k2feo4中鐵元素為+6價,具有強氧化性,k2feo4可代替cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用,故a說法正確;cao2屬于過氧化物,陰離子是,陰、陽離子個數(shù)比為1:1,故b說法錯誤;鑒別kno3和na2so4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反響不同,鈉元素焰色反響為黃色,鉀元素焰色反響隔著藍色鉆玻璃觀察為紫色,故c說法正確;鈉是活潑金屬,在高溫時與四氯化鈦(ticl4)反響可得金屬鈦,故d說法正確。14答案及解析：答案：(1)除去空氣中的，防止對分解產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)

15、生干擾；無水變藍(2)平衡氣壓合理答案均計分(3)不能；假設(shè)互換那么原f中可能產(chǎn)生的對原e 中的檢驗會造成干擾(4)(5)檢査裝置氣密性；1；解析：(1)空氣中含有二氧化碳，利用氫氧化鈉吸收二氧化碳，除去空氣中的防止對分解產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾；裝置d中的無水硫酸銅遇水變藍，可 用檢驗的存在；(2)裝置b中長玻璃管與外界相通，其作用是平衡氣壓；(3)假設(shè)互換那么原f中可能產(chǎn)生的，對原e中的檢驗會造成干擾，所以不能互換；(4)由題目提供的信息可知co能與溶液反響 生成黑色的鈀粉，可知把co氧化為，反 應(yīng)的方程式為；連接好儀器，需要檢査裝置氣密性；殘留固體質(zhì)量11. 2 g，說明生成cao 11. 2

16、 g，d 增重 3. 6 g，說明生成3. 6 g，e 增重8.8 g(澄清石灰水足量，說明生成8.8 g, ；，生成cao、co、物質(zhì)的量之比為 1:1:1: 1，所以x為1。根據(jù)以上分析可知反響的方程式為。15答案及解析：答案：(1)排盡裝置中的空氣，防止no被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)吸收揮發(fā)出的硝酸(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玭o、(4)吸收未參與反響的no，防止污染空氣 (5)和(6)；作氧化劑和滴定劑；17.25b/a% 解析：(1)no易與反響生成，反響開始前，翻開，通入一段時間，其目的是排盡裝置中的空氣，防止no被空氣中的氮氣氧化為二氧化氮。(2)硝酸易揮發(fā)，會隨no一起出

17、來干擾后續(xù)的實驗，所以裝置b中盛放的試劑為水為了溶解揮發(fā)的硝酸。(3)由于在溶液中在平衡色，裝置f中的實驗現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)樽厣琩裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，no和cu發(fā)至了反響，生成cuo和，又因為no是氣體，不可能完全反響，故h收集的氣體是一氧化氮和。(4)根據(jù)信息no能與酸性高錳酸鉀溶液反響，裝置g的作用吸收未參與反響的no，防止污染空氣。(5)c是枯燥裝置，假設(shè)省略裝置c.，那么水蒸氣會與反響生成naoh和，no和反響生，那么進入裝置g中的氣體除、no外，可能還有和。(6)在酸性條件下，可將復(fù)原為，化學(xué)反響方程式：滴定過程中酸性溶液的作用既作為滴定反響的反響物，作氧化劑，自身也可作指示

18、劑判斷反響終點，當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，即可。，的質(zhì)量分數(shù)= 16答案及解析：答案：1 d; c 2長頸漏斗; 生石灰或堿石灰或氫氧化鈉 飽和碳酸氫鈉溶液或飽和nahco3溶液; 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 3 4取少量固體放入試管中，加熱，固體大局部消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié) 5co2在水中存在平衡：co2+h2oh2co3+h+，有h2so4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少co2在水中的溶解672h2o-4e-o2+4h+，c(h+)增大，與溶液中結(jié)合生成; 偏小解析：1向飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳與氨氣反響生成 nahco3沉淀，那么

19、裝置a產(chǎn)生co2，裝置b產(chǎn)生nh3，裝置d除去二氧化碳中的hcl，二氧化碳與氨氣通入c中，其中氨氣應(yīng)防止倒吸，那么b接c，故a接f、e接d；正確答案：d、c；（2） a裝置是制備二氧化碳氣體的反響，所以中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，假設(shè)不除去碳酸氫鈉難以形成，所以應(yīng)用 飽和碳酸氫鈉溶液除去；裝置是利用分液漏斗中的濃氨水與生石灰或naoh固體或堿石灰作用來制備氨氣，可利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣，現(xiàn)象是變藍色；（3） 1(2) (3)候氏制堿方法是利用氨氣溶解性大，極易溶解于水，二氧化碳氣體在水中溶解性較小，所以飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體；實驗 操作過程中，應(yīng)讓裝置先發(fā)生反響；（4） 氯化銨固體受熱分解為氨氣和氯化氫，固體消失，在試管口處又有固體出現(xiàn)，因為氯化氫與氨氣遇冷又化合為氯化銨，利用此性質(zhì)可以證明結(jié)論；（5） co2在水中存在平衡：co2+h2