2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)常考題型大通關(guān)16化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用含解析2022220938

1、化學(xué)反響原理綜合應(yīng)用1、氮及其化合物如及銨鹽、等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。1.發(fā)射航天火箭常用肼()與作燃料與助燃劑。肼()與反響的熱化學(xué)方程式為相關(guān)反響的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵n-hn-nnno-he/()390190946460那么使1mol(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是_。2.(g)與之間存在反響。將一定量的放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖甲所示。由圖甲推測該反響的h_(填“>或“<)0,理由為_。在圖甲中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,的起始壓強(qiáng)為108kpa,那么該溫度下反響的平衡常數(shù)=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓&

2、#215;物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),取四位有效數(shù)字)。在一定條件下,該反響中、的消耗速率與自身壓強(qiáng)存在一定關(guān)系:，其中、是與反響溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙所示,一定溫度下, 、與平衡常數(shù)的關(guān)系是=_,在圖乙標(biāo)出的各點(diǎn)中,能表示反響到達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)為_。3.電解制備,其工作原理如圖丙所示。陽極的電極反響式為_。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為,需補(bǔ)充物質(zhì)a,那么a的化學(xué)式為_。2、航天員呼吸產(chǎn)生的用以下反響處理，可實(shí)現(xiàn)空間 站中的循環(huán)利用。sabatier 反響：水電解反響:1將原料氣按= 1 : 4置于恒容密閉容器中發(fā)生sabatier反響，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖虛線表示平衡曲線。:、

3、的燃燒熱分別為a kj/mol 、b kj/mol； = c kj/mol。計(jì)算 sabatier 反響的= kj/mol。溫度過高或過低均不利于該反響的進(jìn)行，原因是 。200到達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反響的平衡常數(shù)的計(jì)算式為 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，不必化簡。2sabatier反響在空間站運(yùn)行，將氣體以一定的流速通過有催化劑的反響器時(shí)，其他條件相同。以下措施能提高轉(zhuǎn)化效率的是 (填字母代號。a.適當(dāng)減壓b.增大催化劑的比外表積c.反響器前段加熱，后段冷卻d.提高原料氣中所占比例e.合理控制反響器中氣體的流速3種新的循環(huán)利用方案是用bosch反響：代替 sa

4、batier反響。在250 時(shí)，向體積為2 l且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通人0.08 mol和 0.04 mol發(fā)生 bosch 反響：。假設(shè)反響起始和平衡時(shí)溫度相同均為250測得反響過程中壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖i中曲線a所示，那么 0(填“>“<或“不確定；假設(shè)其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖i中曲線b所示，那么改變的條件是 .圖是甲、乙兩同學(xué)描繪的上述反響平衡 常數(shù)的對數(shù)值(lgk)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是(填“甲或“乙；m的值為 .bosch反響必須在高溫下才能啟動，原因是 .3、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的

5、反響機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。答復(fù)以下問題：1已 知 : 那么： 2以 乙 烯)作為復(fù)原劑脫硝no)，脫 硝 機(jī) 理如圖1。假設(shè)反響中，那么總反響的化學(xué)方程式為 ；脫硝率與溫度、負(fù)載率分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2，為到達(dá)最正確脫硝效果，應(yīng)采用的條件是 。3溫 度 時(shí)，在 容 積 為 2 l的恒容密閉容器中發(fā)生 反響:。實(shí)驗(yàn)測得：，；、為速率常數(shù)，只受溫度影響。 不同時(shí)刻測得容器中、如表：時(shí)間/s012345n( no)/mol0.200.100.080.070.060.06/mol0.100.050.040.0350.030.0302 s內(nèi)該反響的平均速率v(no) = 溫度時(shí)

6、，化學(xué)平衡常數(shù)k = (結(jié)果保存3位有效數(shù)字?；瘜W(xué)平衡常數(shù)k與速率常數(shù)、的數(shù)學(xué)關(guān)系是k= 。假設(shè)將容器的溫度改變?yōu)闀r(shí)其=，那么 (填 “ > “<或“=。的反響歷程為：第一步快速平衡第二步慢反響以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 (填序號a.v(第一步的正反響<v(第二步的反響b.總反響快慢由第二步?jīng)Q定c.第二步的活化能比第一步的高d.第二步中與的碰撞100%有效4、氫是人們公認(rèn)的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。1工業(yè)生產(chǎn)中可利用復(fù)原制備清潔能源甲醇。和的 燃 燒 熱 分別為 -283.0、-285.8。co與合成甲

7、醇的能量變化如圖1所示，那么用和制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。將一定量的和充入到某恒容密閉容 器中，測得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖2所示，催化效果最好的是催化劑(選填“ i “或“ ，該反響在a點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的 轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是 .2利用co和水蒸氣可生產(chǎn)，反響的化學(xué)方程式：。將不 同 量 的 和 分別通入到體積為2 l的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反響，得到 兩組數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/起始量到達(dá)平衡co/mol/mol/molco轉(zhuǎn)化率時(shí)間/min650421.66900323該反響的正反響為 反 應(yīng)選 填“ 放 熱 或“ 吸 熱 。900時(shí)，到達(dá)平衡前的

8、平均反響速率= ，到達(dá)平衡時(shí)= (保存2位小數(shù)。3利用廢棄的的熱分解可產(chǎn)生?，F(xiàn) 將 0.02 mol 通入到某恒壓壓強(qiáng)= a mpa)密閉容器中，在不同溫度下測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3 所示：對于氣相反響，用某組分b的平衡壓強(qiáng)()代替物質(zhì)的量濃度)也可表示平衡 常數(shù)。溫度為時(shí)，該反響的平衡常數(shù)= mpa(用a的代數(shù)式表示。5、是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w，同時(shí)也是一種來源豐富、價(jià)格低廉的潛在碳資源。利用、和電能生產(chǎn)燃料和高值化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)碳資源循環(huán)利用 ，研 究 思 路 如 下：1能量隨反響過程變化的曲線如下圖：a：，c：，a：，c：，a：，c：，請寫出由co、合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式： 。2。在

9、300、10 mpa 條件下，將 0.40 mol co和 1.16 mol充入4 l密閉容器中發(fā)生反響，反響過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖，：氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。300時(shí)，用平衡分壓代替濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)k = 。400 、5 mpa 條件下，將 0. 10 mol co、2.00 mol和 2.00 mol充入容積為2 l的密閉容器中，此時(shí)反響將 (填“正向移動 “逆向移動 “到達(dá)平衡或“無法判斷)。3利用電解方法使和生成合成氣co和，電解裝置示意圖如下：pc為碳酸 丙烯酯，tbap為四丁基高氯酸銨，au為電極，和都在au電極上放電以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是a.合成氣

10、中的是陰極產(chǎn)物，電極反響式為b.電解前應(yīng)先向陰極電解液中通入氬氣，除去溶解的，然后通入c.pc/tbap能導(dǎo)電且能吸收d.陰極的電極反響式為不同電勢下的co、電流效率如下圖：由上圖可知，生成co的反響對析氫反響有 (填“ 促 進(jìn) 或 “ 抑 制 作 用 。如 果 運(yùn) 用此電解方法制取的co、來合成，應(yīng)選擇的電勢為 。4對電復(fù)原反響的作用機(jī)理如下圖:由上圖可知，在電復(fù)原反響中起 作用。6、一定條件下,1 mol ch3oh與一定量o2發(fā)生反響生成co、co2 或hcho的能量變化曲線如以下圖所示反響物 o2( g)和生成物h2o( g)已略去。答復(fù)以下問題:(1)在催化劑作用下,ch3oh與o2

11、反響主要生成(填 “ co2 “ co 或 “ hcho );計(jì)算:2hcho( g) +o2( g) = 2co( g) + 2h2o(g) =。(2):co( g) +2h2(g) ch3oh(g) 經(jīng)測定不同溫度下該反響的平衡常數(shù)如下:溫度250300350k2.0410.2700.012該反響為(填“放熱或“吸熱)反響;250時(shí),某時(shí)刻測得c(co)=0.4 mol/l、 c( h2)= 0.4 mol/l、c( ch3oh) = 0.8 mol/l,那么此時(shí)v(正)v(逆)(填“>“=或“<)。某溫度下,在體積固定的2 l密閉容器中將 1 mol co和2 mol h2混

12、合,使反響到達(dá)平衡, 實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為0.7,那么該溫度下反響的平衡常數(shù)為(保存1位小數(shù))。(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去so2。常溫下,假設(shè)吸收液吸收一定量 so2 后,n() :n() =3:2,那么此時(shí)溶液呈(填“酸性“中性或“堿性)。(:h2so3的電離常數(shù)為 ka1 = 1.54×10-2、ka2 = 1.02× 10-7)(4)利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣so2的裝置如下圖,寫出pt(2)的電極反響式:;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃h2so4尚未排出),陽離子交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子7、水煤氣變換是重要的化工過程，主要用于合成

13、氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。答復(fù)以下問題：1.shibata曾做過以下實(shí)驗(yàn)：使純h2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷coo(s)，氧化鈷局部被復(fù)原為金屬鈷(co)，平衡后氣體中h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。在同一溫度下用co復(fù)原coo(s)，平衡后氣體中co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，復(fù)原coo(s)為co(s)的傾向是co_h2填“大于或“小于。2.721 時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的co和h2o(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反響，那么平衡時(shí)體系中h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( )a.<0.25b.0.25c.0.250.50d.0.50e.>

14、0.503.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷程，如下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的h_0填“大于“等于或“小于，該歷程中最大能壘活化能e正=_ev，寫出該步驟的化學(xué)方程式_。4.shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中co和h2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如以下圖所示，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。計(jì)算曲線a的反響在3090 min內(nèi)的平均速率=_。467 時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。489時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。8、“綠水青山就是金山銀山,近年來,綠色開展、生態(tài)保護(hù)成為中國展

15、示給世界的一張新“名片。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請答復(fù)以下問題:1.:n2(g)+o2(g)=2no(g) 1=+180.5kj·mol-1c(s)+o2(g)=co2(g) 2=-393.5kj·mol-12c(s)+o2(g)=2co(g) 3=-221kj·mol-1假設(shè)某反響的平衡常數(shù)表達(dá)式,那么此反響的熱化學(xué)方程式為_。2.n2o5在一定條件下可發(fā)生分解反響:2n2o5(s) 4no2(g)+o2(g),某溫度下向恒容密閉容器中參加一定量n2o5,測得濃度隨時(shí)間的變在如表所示:t/min0

16、12345c(n2o5)/(mol·l-1)1.000.710.500.350.250.17 反響開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,那么p1:p0=_。25min內(nèi)用no2表示的該反響的平均反響速率為_。 一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量n2o5進(jìn)行該反響,能判斷反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號)。a.no2和o2的濃度比保持不變b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2v正(no2)=v逆(n2o5)d.氣體的密度保持不變3.kp是用反響體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將k表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。反響:no2(g)+co(g)no(g)+co2(g),該

17、反響中正反響速率v正=k正·p(no2)·p(co),逆反響速率v逆=k逆·p(no)·p(co2),其中k正、k逆為速率常數(shù),那么kp為_(用k正、k逆表示)。4.如圖,在密閉反響器中按n(n2) n(h2)=13投料后,在200、400、600下,合成nh3反響到達(dá)平衡時(shí),混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,該反響為放熱反響。 曲線a對應(yīng)的溫度是_。 m點(diǎn)對應(yīng)的h2的轉(zhuǎn)化率是_。5.利用工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的so2廢氣,用如圖方法可獲得h2so4。寫出電解的陽極反響式:_。9、合理利用和轉(zhuǎn)化no2、so2、co、no等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課

18、題。1.用ch4催化復(fù)原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。:ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-574.0 kj/molch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1160.0 kj/molh2o(g=h2o(1) h=-44.0 kj/molch4(g)與no2(g)反響生成n2(g)、co2(g)和h2o(1)的熱化學(xué)方程式是_。2.用活性炭復(fù)原法處理氮氧化物的有關(guān)反響為:c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)。向恒容密閉容器中參加一定量的活性炭和no,恒溫(t )時(shí),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表: non

19、2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t 時(shí),該反響的平衡常數(shù)為_(保存兩位有效數(shù)字)。在31 min時(shí),假設(shè)只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,40 min、50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,那么改變的條件是_。在51 min時(shí),保持溫度和容器體積不變再充入no和n2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,那么化學(xué)平衡_(填“正向移動“逆向移動或“不移動)。3.反響n2o4(g)2no2(g) h>0,在一定條件下n2o4與no2的消耗速率

20、與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(n2o4)=k1p(n2o4),v(no2)=k2p2(no2),其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與n2o4或no2的分壓關(guān)系如下圖。在t 時(shí),圖中m、n點(diǎn)能表示該反響到達(dá)平衡狀態(tài),理由是_。改變溫度,(no2)會由m點(diǎn)變?yōu)閍、b或c,v(n2o4)會由n點(diǎn)變?yōu)閐、e或f,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反響重新到達(dá)平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(填字母)。10、鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。試答復(fù)以下問題:1.高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反響: feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)

21、h13fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h2fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h3那么反響fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g)的h=_(用含h1、h2、h3的代數(shù)式表示)。2.上述反響在高爐中大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表:溫度/25060010002000主要成分fe2o3fe3o4feofe1600 時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為_(填化學(xué)式);假設(shè)該溫度下,測得固體混合物中m(fe)m(o)=354,那么feo被co復(fù)原為fe的百分率為_(設(shè)其他固體雜質(zhì)中不含fe、o元素)。3.鐵的某些化合物可用

22、作co與h2反響的催化劑。某種鐵的化合物可用來催化反響:co(g)+3h2ch4(g)+h2o(g) h<0,在t、a mpa時(shí),將2 mol co和6 mol h2充入某容積可變的密閉容器中,實(shí)驗(yàn)測得co的體積分?jǐn)?shù)x(co)如下表:t/min01020304050x(co)0.250.230.210.200.180.18t、a mpa時(shí),到達(dá)平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為_。上圖表示該反響中co的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度t1、t2、t3由低到高的順序是_,其理由是_。4.高鐵酸鉀(k2feo4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑,其水溶液中的存在形態(tài)如以下圖所示。以下說法正確的

23、選項(xiàng)是_。a.不管溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)b.向ph=2的溶液中加koh溶液至ph=10,的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小c.向ph=8的溶液中加koh溶液,發(fā)生反響的離子方程式為h2feo4+oh-=+h2o5.以一氧化碳和氫氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,那么該電池的正極反響式為_;假設(shè)以2.24 l/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向電池中通入一氧化碳和氫氣的混合氣體,用該電池電解400 ml 4 mol/l cuso4溶液,通電1.5 min后,理論上可析出氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_。答案以及解析1答案及解析：答案：1.1941kj;2.>； 溫度升

24、高，增大,說明平衡正向移動,該反響為吸熱反響,h>0 115.2kpa ;  b點(diǎn)與d點(diǎn)3. 解析： 1.根據(jù)h與鍵能的關(guān)系:h=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能,設(shè)1mol (g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是x kj,那么-1077=(390×8mol+190×2mol+x kj)-(946×3mol+460×8mol),解得x=1941。2. 由圖甲可知,隨著溫度的升高, 的平衡轉(zhuǎn)化率增大,即升溫平衡正向移動,故正反響為吸熱反響,h>0。設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p,起始時(shí)投入x mol,由圖甲知a點(diǎn)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.4,那么平衡

25、時(shí)為0.6mol,生成0.8x mol,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得,那么平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為1.4×108kpa=151.2kpa,那么該溫度下的反響達(dá)平衡時(shí)有消耗速率,即,而,結(jié)合上式可得;由圖乙可得b點(diǎn)與d點(diǎn)的速率符合,故到達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)為b點(diǎn)與d點(diǎn)。3.由圖丙知陽極失電子生成,且電解質(zhì)溶液顯酸性,故陽極的電極反響式為陰極的電極反響式為,陽極轉(zhuǎn)移1mol e-生成1mol,而陰極轉(zhuǎn)移7mol才生成1mol,故需要補(bǔ)充,使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 2答案及解析：答案：14a-b+2c溫度過低，反響速率??；溫度過高，反響正向進(jìn)行的程度小2bce3<；參加催化劑乙；2反響的活化能

26、高解析：1根據(jù)、的燃燒熱分別寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：又知根據(jù)蓋斯定律4-+2得由圖像知溫度太低時(shí)，反響速率小，一定時(shí)間內(nèi)達(dá)不到平衡，溫度太高，由于反響放熱，反響進(jìn)行程度減小。由圖像知200時(shí)，平衡后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。由方程式知的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的物質(zhì)的雖分?jǐn)?shù)為，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。所以 2減壓平衡逆向移動且反響速率減小，故a錯(cuò)誤。增大催化劑的比外表積，反響速率加快.一定時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量增加，故b正確反響器 前段加熱加快速率能提高吸收效率，后段降溫能提高轉(zhuǎn)化率從而提高吸收效率，故c正確提高原料氣中比例，轉(zhuǎn)化效率降低，故d錯(cuò)誤，合理控制反響器中氣體流速可提高轉(zhuǎn)化效率，e正確。3由圖i知，前面壓強(qiáng)

27、增大，后面壓強(qiáng)減小，前期壓強(qiáng)增大是由于反響放熱，溫度升高，后期那么由于容器中的熱量逐漸向環(huán)境散失，壓強(qiáng)又逐漸減小，故；b曲線顯示反響較快，但平衡后，b與a 壓強(qiáng)相同，應(yīng)為參加了催化劑。由知，溫度升高k減小，所以lgk也減小，乙正確：m即為250的lg k，由圖i知，向2 l容器中充入0.08 mol和0.04 mol，初始壓強(qiáng)為，平衡后為，所以平衡后的氣體的總物質(zhì)的量為，根據(jù)差量法可進(jìn)行如下計(jì)算：1 2 2 10.02 mol 0.04 mol 0.04 molmol所以各物質(zhì)平衡濃度，m=lg k=lg100=23答案及解析：答案：1-2.22350左右、負(fù)載率3.0%30.03363 /&

28、gt; bc解析：1根據(jù)蓋斯定律，+得:2由題圖1可得：，由題圖2可知溫度在350左右，負(fù)載率為3.0%時(shí)，脫硝效果最好。3。平衡時(shí)：所以，時(shí)小于時(shí)的平衡常數(shù)，又因?yàn)?，所以?？旆错懰俾蚀笥诼错懰俾?，故a錯(cuò)誤;總反響快慢取決于慢反 應(yīng)，故b正確；快反響活化能低，故c正確；有效碰撞不可能100% ,故d錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：1) i；該反響為放熱反響，溫度升高，平衡逆向移動2放熱 ；3解析：1根據(jù)co(g)和的燃燒熱),可列熱化學(xué) 方程式： ；( ii )根據(jù)圖像曲線變化可寫出熱化學(xué)方程式) : 根據(jù)蓋斯定律，利用+-，可得新的熱化學(xué)方程式:。由圖像可知催化劑i的催化效果最正確；該反響為放熱

29、反響，到達(dá)平衡后， 隨溫度升高,平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低2650時(shí). 根據(jù)三段式進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù)處理：起始/mol 4 2 0 0轉(zhuǎn)化mol 1.6 1.6 1.6 1.6平衡/mol 2.4 0.4 1.6 1.6故650時(shí)，平衡常數(shù)，900時(shí)，結(jié)合co的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)三段式進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù)處理：起始/mol 3 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1 1 1 1平衡/mol 2 1 1 1900時(shí)，平衡常數(shù)，那么溫度升高，平衡常數(shù)減小，故正反響為放熱反響。，3發(fā)生反響，由圖像可知，溫度為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為40%.故所消耗的物質(zhì)的量為，剩余 h2s 的物質(zhì)的量為。生成的物質(zhì)的量為0.08 mol，生成的物質(zhì)的量為

30、0.04mol，那么，故平衡常數(shù)5答案及解析：答案：12逆向移動3abc抑制；-1.8 v(與-1.8 v上下比擬接近的也可4催化解析：1先求出反響、的焓變，再根據(jù)蓋斯定律+2-即可得目標(biāo)方程式。1；，溫度升高，平衡向逆反響方向移動，平衡常數(shù)k減小，由中數(shù)據(jù)計(jì)算可得300時(shí)平衡常數(shù)k=4,所以400、5 mpa條件下的平衡常數(shù)k<4,而，平衡向逆反響方向移動。3d項(xiàng)，陰極的電極反響式應(yīng)為；因?yàn)樯梢谎趸嫉臅r(shí)候消耗氫離子，對析氫反響有抑制作用。由圖可知，電勢為-1.8 v左右時(shí)，co與的電流效率比約為1 : 2，恰好為co和反響的物質(zhì)的最之比。4由圖可知，水參加反響，最后又生成等量的水，

31、故水在電復(fù)原反響中起催化作用6答案及解析：答案：(1)hcho；-470 kj mol-1(2)放熱；<2.7(3)堿性(4)2+2e-+2h+= +2h2o; 0.03解析：(1)由題圖可知，在催化劑作用下生成甲醛的反響活化能 小，化學(xué)反響速率快，所以主要產(chǎn)物為hcho;由題圖知，1 mol hcho(g)轉(zhuǎn)化為 1 mol co(g)放出的能量為676-283-158)kj = 235 kj,故=(-235×2)kj mol-1=-470 kj mol-1。(2)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小.平衡逆 向移動，逆反響為吸熱反響，那么正反響為放熱反響；,大于2

32、50時(shí)的平衡常數(shù)2.041，反響逆向進(jìn)行,正反響速率小于逆反響速率。同溫同體積時(shí)，壓 強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為0.7, 開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1 mol+2 mol = 3 mol，那么平衡時(shí)氣體總物質(zhì) 的量為 3 mol×0.7=2.1 mol。co(g)+2h2(g)ch3oh(g)開始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1-x 2-2x x1-x+2-2x+x=2.1，得x=0.45；容器體積為2l，那么(3)在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，那么，得c(h+)=6.8×10-8moll-1<10-7

33、moll-1溶液呈堿性。(4)根據(jù)題圖,pt(2)電極上的化合價(jià)從+ 4降低到 +3,電解質(zhì)溶液呈酸性，那么電極反響式為2+2e-+2h+ =+2h2o;pt(2)為陰極，pt(l)為陽極，陽極的電極反響式為 so2-2e-+2h2o=+4h+,電路中轉(zhuǎn)移 0.02 mol e-時(shí)，左側(cè)生 成0.01 mol 和0.04 mol h+，為平衡電荷，有0.02 mol的h+經(jīng)陽 離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，那么左側(cè)的離子增加了 0.03 mol。7答案及解析：答案：1.大于；2.c；3.小于；2.02；cooh*+h*+h2o*=cooh*+2h*+oh*或h2o*=h*+oh*；4.0.0047；b

34、；c；a；d解析：1.h2復(fù)原氧化鈷的方程式為：h2(g)coo(s)=co(s)h2o(g)；co復(fù)原氧化鈷的方程式為：co(g)coo(s)=co(s)co2(g)，平衡時(shí)h2復(fù)原體系中h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高于co復(fù)原體系中co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故復(fù)原coo(s)為co(s)的傾向是co大于h2；2.利用“三段式解答。721 時(shí)，設(shè)氣體反響物開始濃度均為1 moll-1，那么h2g+cooscos+h2og起始moll-1 1 0轉(zhuǎn)化moll-1 x x平衡moll-1 1-x x那么有(1-x)/x=0.025 0，解得x=0.975，故k1=39;cog+cooscos+co2g起始mol

35、l-1 1 0轉(zhuǎn)化moll-1 y y平衡moll-1 1-y y那么有(1-y)/1=0.0192,解得y=0.9808，故k2=51；co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始moll-1 1 1 0 0轉(zhuǎn)化moll-1 z z z z平衡moll-1 1-z 1-z z z那么有k3=51/39,解得z=0.5327。h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為z/2=0.2664,應(yīng)選c。3.觀察計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，據(jù)h=生成物總能量-反響物總能量，可知h=-0.72-0<0；該歷程中最大能壘活化能e正 =1.86 ev-0.16 ev=2.02 ev,該步驟的化學(xué)方程式為cooh*+h*+h2o

36、*=cooh*+2h*+oh*或h2o*=h*+oh*。4.；據(jù)“先拐先平數(shù)值大，結(jié)合圖像可知，虛線a、d表示489 時(shí)氣體分壓變化曲線，實(shí)線b、c表示467 時(shí)氣體分壓變化曲線；當(dāng)溫度由467 升至489 時(shí)，平衡逆向移動，那么減小，增大，由圖像可知，ba氣體分壓減小，故曲線b表示467 時(shí)變化曲線，曲線a表示489 時(shí)變化曲線；cd氣體分壓增大，那么曲線c表示467 時(shí)變化曲線，曲線d表示489 時(shí)變化曲線。8答案及解析：答案：1.2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) =-746.5kj·mol-12.7:4;0.22mol·l-1·min-

37、1;b;34.200 ;75%;5.mn2+2h2o-2e-=mno2+4h+解析：1.假設(shè)某反響的平衡常數(shù)表達(dá)式,那么其化學(xué)方程式為2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g),將題中3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為、,根據(jù)蓋斯定律,由×2-,可得2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) =-393.5kj·mol-1×2-180.5kj·mol-1-(-221kj·mol-1)=-746.5kj·mol-1。2.根據(jù)題表中數(shù)據(jù)列三段式： 2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)開始(moll-1) 1.00 0

38、 0轉(zhuǎn)化(moll-1) 0.50 1.00 0.252 min時(shí)(moll-1) 0.50 1.00 0.25該反響在恒溫恒容條件下發(fā)生,反響前后氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,也等于物質(zhì)的量濃度之比,所以p1:p0=(0.50+1.00+0.25) 1.00=74.25 min內(nèi), ,v(no2)=2v(n2o5)=0.22 mol·l-1·min-1。反響過程中no2和o2的濃度比始終保持不變,a項(xiàng)不能說明反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài);該反響在反響前后氣體分子數(shù)不相等,反響過程中容器中壓強(qiáng)為變量,容器中壓強(qiáng)不再變化可以說明反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),b項(xiàng)符合題意;v正(no

39、2)=2v逆(n2o5)時(shí),正、逆反響速率相等,而2v正(no2)=v逆(n2o5)時(shí),正、逆反響速率不相等,c項(xiàng)不能說明反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài);反響物和生成物全為氣體,氣體總質(zhì)量不變,而容器恒容,故反響過程中氣體密度始終不變,d項(xiàng)不能說明反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。3.,v正=k正·p(no2)·p(co),v逆=k逆·p(no)·p(co2),平衡時(shí)正、逆反響速率相等,即k正·p(no2)·p(co)=k逆·p(no)·p(co2),那么,故。4.合成氨反響為放熱反響,升高溫度,平衡向逆反響方向移動,nh3的產(chǎn)

40、率降低,nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,曲線a、b、c中,在相同條件下曲線a對應(yīng)nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反響溫度最低,所以曲線a對應(yīng)的溫度為200 。m點(diǎn)對應(yīng)的nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,設(shè)nh3為0.6a mol,那么n2、h2共為0.4a mol,因?yàn)榉错懫髦邪磏(n2) n(h2)=13投料,結(jié)合n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；可知,m點(diǎn)時(shí)對應(yīng)的h2為0.3a mol,轉(zhuǎn)化的h2的物質(zhì)的量為0.9a mol,所以m點(diǎn)對應(yīng)h2的轉(zhuǎn)化率。5.由題圖可知在電解池的陽極發(fā)生mn2+轉(zhuǎn)化為mno2的反響,電極反響式為mn2+2h2o-2e-=mno2+4h+。9答案及解析：答案：ch4g

41、+2no2g=n2g+co2g+2h2o1 h=-955.0 kj/mol；2.0.56;減小co2濃度其他合理也可;正向移動;3.m點(diǎn)vno2是n點(diǎn)n2o4的2倍，根據(jù)化學(xué)方程式n2o4g2no2g可以判斷出該反響的正反響速率等于逆反響速率其他合理答案也可；b、f解析：1.ch4g+2no2g=n2g+co2g+2h2o1 h=-955.0 kj/mol ch4g+4nog=2n2g+co2g+2h2ogh=-1160.0 kj/molh2og=h2o1 h=-44.0 kj/mol根據(jù)蓋斯定律由+×4×1/2得到ch4g與no2g反響生成n2g、co2g和h2o1的熱化學(xué)方程式：ch4g+2no2g=n2g+co2g+2h2o1h=-955.0 kj/mol；2. 平衡狀態(tài)物質(zhì)的平衡濃度：cno=0.04 mol/l、cn2=0.03 mol/l、cco2=0.03 mol/l;k=0.56；根據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)?/p>