--高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理歸納最--5篇（精選）

1、高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理歸納最新5篇相信有很多同學(xué)到了高中會(huì)認(rèn)為化學(xué)是理科,所以沒(méi)必要死記硬背。其實(shí)這是錯(cuò)誤的想法,高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)眾多,光靠一個(gè)腦袋是記不全的,好記性不如爛筆頭,要想學(xué)好化學(xué),同學(xué)們還是要多做知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)。下面就是松鼠給大家?guī)?lái)的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望能幫助到大家！高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的(1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。()反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程

2、也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2、化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。(2）表達(dá)式:(3）特點(diǎn)對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)速率常數(shù)()反應(yīng)速率常數(shù)(K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。()濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減

3、小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。()壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知,當(dāng)Ea時(shí),升高溫度,

4、反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。（)活化能E?；罨躠是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大?；罨蹺a值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。()催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)21

5、.中和熱概念：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1ol2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為：H+(a)+OH-(aq）=H(l）H=-7.3kJ/mol3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于.3kJ/ol。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。5燃燒熱概念：2，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJo表

6、示。注意以下幾點(diǎn):研究條件:01Pa反應(yīng)程度:完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1mo研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（Ht;0，單位kJmol)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)31、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。(2）電極反應(yīng):以電解熔融的Nal為例：陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2l-Cl2+2-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng):+e-Na。總方程式：Cl（熔)2+Cl22、電解原理的應(yīng)用（1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽(yáng)極：2Cl-C2+2

7、-陰極：2H-H2總反應(yīng)：2aCl+2H2ONaOH+H+C2(）銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、F、A、t)為陽(yáng)極，精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cuu2+2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)Zn2+e-;NiN2+e-FF+2-A、Ag、t等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。陰極反應(yīng):Cu2+2eC(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：uCu2+陰極反應(yīng):u2+2eCu高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4有機(jī)物的溶解性()難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛

8、、羧酸等。(）易溶于水的有:低級(jí)的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、（酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵)。(3）具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaH，又能溶解油脂,讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。苯酚:室溫下,在水中的溶解度是93g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65時(shí),能與水混溶

9、,冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會(huì)析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總

10、結(jié)一、汽車的常用燃料汽油1汽油的組成:分子中含有511個(gè)碳原子的烴的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃燒思考：汽油的主要成分是戊烷,試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么？（1)完全燃燒生成CO2和2O()不完全燃燒有CO和碳單質(zhì)生成3.汽油的作用原理汽油進(jìn)入汽缸后,經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量？我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高,它的抗爆震性就越好嗎?常用抗爆震劑是什么？5.汽油的標(biāo)號(hào)

11、與抗震性汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.常用抗爆震劑四乙基鉛Pb(C2H5)4甲基叔丁基醚(ME）.6、汽車尾氣及處理措施思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害？若空氣不足,則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;若空氣過(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物Ox，如2+O2=2O，2NO+O=2NO2其中C、N,都是空氣污染物。汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些？CO、氮氧化合物、SO2等如何進(jìn)行尾氣處理?在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體O、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和2，例如：2O+2N=2C+N措施缺陷：無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。二、汽車燃料的清潔化同學(xué)先進(jìn)行討論：汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化？如何進(jìn)行清潔化?1汽車燃料清潔化的原因使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量,無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生,而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生,汽車燃料就必須清潔化。2.清潔燃料車：壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的C、NO等比汽油汽車下降90以