高考化學高一部分匯編

1、2012年高考化學高一部分匯編江蘇卷1. 化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A. 改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶D. 過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展2. 下列有關化學用語表示正確的是A. 乙酸的結構簡式： C2H4O2B. F-的結構示意圖： C. 中子數為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1mol·L-1NaOH

2、溶液： K、Na、SO42 、CO32B 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、ClC 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO35. 下列有關物質的性質與應用不踿 相對應的是A. 明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑B. FeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿D. Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料6. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖2圖3圖4圖

3、5A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層8. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A 標準狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0. 1NAB 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NAC 標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0. 5NAD 常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0. 1NA9. 下列表示對應

4、化學反應的離子方程式正確的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2OC 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+D 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強B 元素

5、W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同D 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX 13. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI

6、 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)單項選擇題：1. D 2. B 3. A 5. C 6. D 8. B 9. C 不定項選擇題：12. AD 山東卷7. 下列與化學概念有關的說法正確的是A. 化合反應均為氧化還原反應B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D.石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物8. 下列與含氯化合物有關的說法正確的是A.是弱酸，所以是弱電解質 B.向沸水中逐滴加入少量飽和溶液，可制得膠體 C.溶液和溶液均通過離子導電，所以和均是離子化合物 D.電解溶液得到22.4L（標準狀況），理論上需要轉

7、移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數）9. 下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B. A金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D. A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強10.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和cl2的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應C.葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構體D.乙醇、乙酸均能與反應放出,二者分子中官能團相同11.下列實驗操作正確的是A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B.盛放NaOH溶液時

8、，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D.溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是 A. cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有 C.Fe與稀HNO3稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別充滿、的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水30（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下 MgCl2、AlCl3的混合溶液（A

9、）氨水（B）過濾MgAl2O4高溫焙燒干燥洗滌沉淀沉淀反應器（1） 為使Mg2+、Al13+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2） 如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4） 無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。9.B 10.C 11.D 12.D 30 四川卷7. 設為

10、阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是(1) 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5(2) 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數目為(3) 50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分支的數目為0.46。(4) 某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.68. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)

11、氫化物的沸點若與的原子序數相差，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 下列離子方程式正確的是A 鈉與水反應：Na+2H2O=Na+ +2OH-+H2B 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2-3 +2H+=H2SiO3C 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+4 +Al3 +2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2BaSO4+Al（OH）3+NH3·H2OD 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO-3+6H+Fe3+3NO2+3H2O10. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。下列有關說法正確

12、的是A. 檢測時，電解質溶液中的向負極移動B. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C. 電池反應的化學方程式為：D. 正極上發(fā)生的反應是：12. 再提及恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：當氣體的物質的量減少0.315mol是反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是A. 當SO3的生成速率與SO2B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980gD. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%13.

13、 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A. Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為28 .（17分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成

14、氮氣的體積試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應前氧化銅的質量為、氧化銅反應后剩余固體的質量為生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量、洗氣后裝置后D的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：。（2）檢查A裝置氣密性的操作是。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化

15、鈣、硫酸銨反應的化學方程式為乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為 。（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是。7 B 8 A9 C 10 D 12 C 13 D 天津卷2下列單質或化合物性質的描述正確的是（）ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 DFe在足量Cl2中燃燒生成Fe

16、Cl2和FeCl33下列敘述正確的是（）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵CU和U是中子數不同質子數相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構4完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器7（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

17、請回答下列問題：Y在元素周期表中的位置為_。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_（寫化學式）。 Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質的化學式）。 X2M的燃燒熱Ha kJ·mol1，寫出X2M燃燒反應的化學方程式：-_。ZX的電子式為_；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_。熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應式為_：充電時，_（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為_。9（18分）

18、信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：第步Cu與酸反應的離子方程為_；得到濾渣1的主要成分為_。第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調溶液pH的目的是使_生成沉淀。用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。2 C

19、 3 D 4 A7（14分）第二周期第A族HClO4H2SCl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)；H a kJ·mol1Na+H:NaH + H2O NaOH + H2Fe2+ + 2e Fe 鈉Al2O39（18分） Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質，對環(huán)境無污染Fe3+、Al3+加熱脫水甲所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質乙全國新課標卷7下列敘述中正確的是【】A.液溴易

20、揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法中正確的是【】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是【】A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

21、C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）【】A. 5種 B.6種 C.7種 D.8種13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是【】A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電

22、子數的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點28（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑

23、；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。【】A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL7A 8B 9D 10D 13C28（1）HBr；吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反應的Br2；干燥（3）苯；【C】（4）B浙江卷7下列說法不正確的

24、是A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴8下列說法正確的是A在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全B在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加

25、熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理9X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1213水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、中的若干種離子。某同學對

26、該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK+、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中2814分實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：制備過程中還有等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：攪拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 ml無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 ml乙酸酐和10 ml無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。（）分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層水層用苯萃取，分液將所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品蒸

27、餾粗產品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱：_；裝置b的作用：_。（2）合成過程中要求無水操作，理由是_。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致_。A反應太劇烈B液體太多攪不動C反應變緩慢D副產物增多(4)分離和提純操作的目的是_。該操作中是否可改用乙醇萃??？_（填“是”或“否”），原因是_。（5）分液漏斗使用前須_并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并_后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先_，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是_，可能會導致收集到的產品中

28、混有低沸點雜質的裝置是_。A B C D7 B 8 B 9 B 13 C28 2815分（1）干燥管；吸收HCl氣體。（2）防止三氯化鋁和乙酸酐水解（只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可）（3）AD；（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；否，乙醇與水混溶。（5）檢漏；放氣；打開上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽對準漏斗上口的小孔）；（6）C；AB。重慶卷6.化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及化學變化的是A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸廠用接觸法生產硫酸 D.煉油廠用分餾法生產汽油7. 下列敘述正確的是A 與S混合加熱生成B 的熱穩(wěn)定性大于C過量的銅

29、與濃硫酸反應一氧化氮生成D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化成紅磷26.（15分）金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛. (1) 碳與周期元素的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是，的電子式為 .(2) 一定條件下，還原可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收中的實驗操作名稱為，除去粗產品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制,其粗產品中雜志為和.先將20.0g粗產品加入到過量的溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅鹽酸的物質量濃度為 。（4）下列敘述正確的有（填序號

30、），還原的反應、與的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應可用于推斷與的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:26 D 7 C全國卷6下列有關化學鍵的敘述，正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：A【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質分子中不含化學鍵，B錯誤；CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價鍵，但是離子化合物，不是共價化合物，D錯誤。7能正確表示下列反應的離子方程式是A硫

31、酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H=2Fe33H2答案：C【解析】A答案中氨水是弱電解質，應寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤。10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為AAl BP CAr DK答案：D【解析】A答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑 大于負二級硫

32、的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D 。11四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D答案：B【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向，則 大于；相連時，為正極，則 大于；相連時，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時， 的質量減少，則大于 ，答案：。12在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大

33、小順序正確的是AV3>V2 >V4 >V1 BV3>V4 >V2 >V1CV3>V2 >V1 >V4 DV2>V3 >V1 >V4答案：A【解析】常壓和500條件下，水是氣體，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根據分解化學方程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3V4V2V1。廣東卷7 、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C 自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D 新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧，

34、使用和新潮解析：油脂不屬于高分子化合物8 、在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 解析：A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9 下列實驗能達到目的的是A 用溴水鑒別苯和正己烷B 用BaCl2溶液鑒別 和 C 用濃HNO3與Cu 反應制備NO2D 將混有H Cl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應，而且引入CO2.10 、下列應用不涉及氧化還原反應的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC 工

35、業(yè)上利用合成氨實現人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3解析：A有單質O2生成。B有單質Al生成。C有單質H2和N2反應11 、 設nA 為阿伏伽德羅常數的數值 ，下列說法正確的是A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個C-H共價鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應，轉移2 nA 個電子C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 個HCO3 D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 nA 個O 原子解析：B 應該是轉移3 nA 個電子。C 應該是小于0.1nA 個HCO3 。D條件錯誤，應為標準狀況。 12、下列陳述、正

36、確并且有因果關系的是 D解析：A關系不對，陳述是還原性。B二氧化硅不導電。C關系不對，陳述是吸水性31.（16分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32與S2O82初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32）：n（S2O82）_。Na2S2O3，

37、<2（2） 為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：表中Vx=_2_mL，理由是_。保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的。安徽卷7科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：下列有關說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 B、均句有離子鍵和共介鍵C 儲氫過程中，被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1mol放出2.24L的7. B 【解析】本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查考生對接受、吸收、整合化學信息的能力?；瘜W反應過程中一定伴隨著能量的變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa均為

38、離子化合物，含有離子鍵，在HCO3、HCOO 中均含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。8. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是ABCD8. A 【解析】本題考查離子的共存問題，同時考查考生應用知識解決實際問題的能力。C項中Fe2 與Cl2不能大量共存，D項中Ag與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項通入CO2后不反應，仍能大量共存，正確；B項，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2后SiO23不能大量存在。北京卷7.下列解釋實驗現象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空

39、氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列試驗中，所選裝置不合理的是A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B 用CC14提取碘水中的碘，選C 用FeC12，溶液吸收C12，選D 粗鹽提純，選和9已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsC1

40、P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是福建卷6.下列做法不正確的是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火7.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙醇不能發(fā)生取代反應 B.C4H10有三種同分異構體C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下

41、圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W C.原子半徑：T > Q > RD.含 T 的鹽溶液一定顯酸性6 C 7D海南卷1化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是ACO2屬于大氣污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇2下列說法正確的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級脂肪酸6將0.195g鋅粉加入到200m

42、L的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+7NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1C1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1D標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為8兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO39下列有關化學用語使用正確的是ANH4Br的電子式： BS2-的結構示意圖：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：12能正確表示下列反應的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2