高考化學(xué)備考三輪復(fù)習(xí)陌生方程式的書(shū)寫(xiě)含答案

1、第(35)期學(xué)號(hào) 姓名 第 學(xué)習(xí)小組課題：剛好遇見(jiàn)你 陌生而熟悉命題人： 校對(duì)人 日期：4.1一眾里尋她千百度難忘初見(jiàn)那一幕（寫(xiě)出化學(xué)方程式）1溶液中弱酸制取強(qiáng)酸：2兩種氧化物反應(yīng)，有氣體生成：3兩種酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液呈中性：4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但既沒(méi)有沉淀生成，又沒(méi)有氣體和水生成：5某氫化物在一定條件下與O2反應(yīng)，生成它的低價(jià)氧化物：6兩種金屬的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：7金屬與鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不是置換反應(yīng)：8酸性氧化物與酸反應(yīng)：9某反應(yīng)有單質(zhì)生成，但不是氧化還原反應(yīng)：10金屬單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)：二陌生反應(yīng)走套路氧化還原是歸宿11雙氧水的濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液滴定測(cè)

2、定。該反應(yīng)的離子方程式為：12PbO2與濃鹽酸共熱會(huì)生成黃綠色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13MnO2可與KOH、KClO3在高溫下反應(yīng)制取錳酸鉀：（寫(xiě)出化學(xué)方程式）錳酸鉀在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（寫(xiě)出化學(xué)方程式）14將H2S氣體通入酸性高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液中，有淺黃色沉淀生成。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）15Na2S2O3還原性較強(qiáng)，常用作脫氯劑，它可以除去水中溶解的Cl2。該反應(yīng)的離子方程式為：16ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。該反應(yīng)的離子方程式為：17NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫材料，它與水反應(yīng)生成NaBO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：18向酸性高

3、錳酸鉀（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）19生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：20向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為：21溫度高于200 時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）22AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：23煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行

4、脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式24一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，該反應(yīng)的離子方程式為：25+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為：26寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：27NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同)，該反應(yīng)的離子方程式為：28利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有

5、少量MgO、SiO2等雜質(zhì))加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為：29工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：30氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷刈茻?，制得新型非金屬材料AlN和一種氣體X，已知每轉(zhuǎn)移3 mol 電子有1.5 mol X生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：34廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN氧化成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN的物質(zhì)的量之比為52。該反應(yīng)的離子方程式為：32直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3，SOCl2為無(wú)色液體，極易與水

6、反應(yīng)生成HCl和一種有漂白性的氣體，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3。（寫(xiě)出化學(xué)方程式）33在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）和NaOH固體的混合物，生成Na2CrO4和NaFeO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：34當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，該反應(yīng)的離子方程式為：35H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：36廢舊干電池中的MnO2

7、與FeS在70 的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式：37用陰離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2，裝置圖如下所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式：38據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如上圖所示。電解時(shí)b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為：39科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式：40在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。a電極

8、為電解池的極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：參考答案：1H2S + CuSO4 =CuS+H2SO423NO2 + H2O= 2HNO3 + NO32H2S + H2SO3=3H2O + 3S4CH3COONa + HCl=CH3COOH + NaCl52H2S + 3O22H2O +2SO26Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O7Cu + 2FeCl3=CuCl2 + 2FeCl28SiO2 + 4HF=SiF4+ 2H2O93O22O3102Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2112MnO4+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2

9、O12PbO2 + 4HCl(濃) =PbCl2 + Cl2 + 2H2O133MnO2 + KClO3 + 6KOH= 3K2MnO4 + KCl + 3H2O； 3MnO42 + 4H+=2MnO4 + MnO2+ 2H2O14 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4=5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O15S2O32 + 4Cl2 + 5H2O =2SO42 + 8Cl + 10H+162ClO2 + Cl2=2ClO2 + 2Cl17NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2182KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+

10、0;K2SO4+5Na2SO4+8H2O193Na2SO4+8C3Na2S+4CO+4CO220Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O21 4Al(NO3)312NO2+3O2+2Al2O3222AgNO32Ag+2NO2+O2234NO+3ClO+4OH=4NO+3Cl+2H2O242Fe2+BH+4OH=2Fe+B(OH)+2H225Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3+3SO+4H2O262NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2272OCN+3ClO=CO+CO2+3Cl+N228FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl+2H2O292As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S30Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO315Cl2 + 2CN+ 4H2O=10Cl+ 2CO2 + N2 + 8H+32AlCl3·6H2O + 6SOCl2=AlCl3 + 12HCl + 6SO2334FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH =8Na2CrO4 + 4NaFeO2 + 10H2O34SO+2NO2+2OH=SO