歷年高考專題匯編化學(xué)基礎(chǔ)概念

1、2013-2014學(xué)年度?學(xué)校10月月考卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_題號一二三四五六總分得分第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）A荔枝釀酒B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮氣D生石灰遇水成為熟石灰2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）ACO2的電子式 B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH4 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl 3下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅

2、墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露會變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色4科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2儲氫釋氫HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H25含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx

3、=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3CO

4、ONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)

5、量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出9 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA10相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）AAlBAl(O

6、H)3CAlCl3DAl2O311下列敘述中正確的是A22.4L氧氣中必然含有6.02×1023個氧分子B同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個鈉離子D1.0L濃度為1.0mol·L1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個氫離子12在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分

7、子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，

8、其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-15NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB.常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.3.4中含NH鍵數(shù)目為16NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為

9、NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同17下列敘述正確的是A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德瓦斯力，可能不存在共價鍵18在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：( )A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 mo

10、l·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是 ( )A Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B K+、Na+、Br-、SiO32-C K+、Ca2+、Cl-、NO3- D K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-20下列離子方程式正確的是()A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu2+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3

11、22Cl23H2O2SO324Cl6H21在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 mol·L1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4222下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+

12、H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O23下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O24往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如

13、右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1） DV2/V125下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是ANaHSO4水溶液顯中性BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）26小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 (1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。

14、 (3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。27將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示

15、意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32的方法是（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出K2SO4晶體g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，

16、選擇的依據(jù)是a 熔點較低（29熔化） b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。28（15分）有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是陽離子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+陰離子SO42 SO32 CO32 AlO2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。肯定存在的離子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)（3）尚待檢驗的離子及其檢驗

17、方法尚待檢驗的離子檢驗方法29某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是（2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入GFeSO4·7H2O。評卷人得分四、計算題（題型注釋）30臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

18、，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。參考答案1C【解析】選項A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C6H12O6 催化劑2CH3CH2OH2CO2；選項B中酸雨中的主要成分之一為H2SO4，H2SO4能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，如：鋼鐵等；選項C中空氣通過液化，然后通過蒸發(fā)收集195.8左右的物質(zhì)即可得到N2，整過過程中無新的物質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變；

19、選項D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CaOH2O=Ca(OH)2。2B【解析】CO2中碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以電子式為。結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對電子對，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式是。表示原子時在元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是。答案選B。3D【解析】選項A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生

20、成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同?！敬鸢浮緽【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，A項錯誤；Na+與HCO-3、HCOO-與Na+均形成離子鍵，酸根HCO3、HCOO 中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中H2被氧化為H2O,NaHCO3被還原為HCOONa，C項錯誤；D項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤，若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則正確?？键c定位：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識。5B【解析】由于Fe2的還原性強于Br，故根據(jù)氧化還原

21、反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl22Fe3 + 2Cl,2Br+ Cl2Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a 0.5時，Cl2僅氧化Fe2，故A項正確。當(dāng)x/a 1.5時,Fe2和Br合部被氧化，D項正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應(yīng)。如B項，當(dāng)x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br，而選項中沒有表示，故錯。6C【解析】選項A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用nV/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1

22、molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。7AC【解析】選項A：PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和堿發(fā)生反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：H+、M+、OH-、A-，無論酸堿的相對多少如何，溶液總是呈電中性的，根據(jù)電荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，即該選項正確；選項B：PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三種溶液中，NaOH的濃度最小，因為它是強

23、堿，Na2CO3的濃度小于CH3COONa的濃度，因為醋酸比碳酸強，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa。即該選項錯誤。選項C：物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等，為了分析的方便，不妨假設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol,溶液中存在以下三個平衡：CH3COOHCH3COO- + H+CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- H2OH+OH-根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 將代入消去

24、2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，所以該選項正確；選項D： 0.1moL/L的NaHA溶液中存在三個平衡;H2OH+OH-HA-+H2OH2A + OH-HA-H+A2-已知其PH=4，說明電離強于水解，即c(A2-)>c(H2A),所以該項錯誤8D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的C

25、O2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。9C【解析】pH13，則c(OH)0.1mol·L1，n(OH)0.1mol，則N(OH)0.1NA，A錯誤；Cl2與NaOH 反應(yīng)時，每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以2.24LCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol，B錯誤；標(biāo)況下，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠大于1mol，所以D錯誤；正確答案為C。10A【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（

26、Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。11C【解析】A選項中氧氣的體積沒有注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此22.4L氧氣中不一定含有6.02×1023個氧分子，故A選項錯誤；B選項中氫氣（H2）是雙原子分子而氦氣（He）是單原子分子，因此同溫同壓是原子數(shù)相同的二者的體積不相等，之比為12，因此B選項錯誤；C選項中硫酸鈉是離子晶體，化學(xué)式為Na2SO4，0.50mol的硫酸鈉中含有1molNa，即6.02×1023個鈉離子，故正確；D選項中沒有指明一元酸的強弱，因此D選項錯誤。12B【解析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，當(dāng)兩

27、容器的溫度和壓強均相等時，氣體的體積V與氣體的物質(zhì)的量n成正比，又因為甲的密度大于乙的密度，而甲、乙兩種氣體的質(zhì)量相等，故甲氣體的體積小于乙氣體的體積，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，故B正確，A、D不正確；因為兩容器的溫度和壓強均相等，所以甲乙兩氣體的摩爾體積也相等，故C也不正確。【答案】B【解析】氟化氫分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目不一定為1.5NA，A不正確；乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)= NA×7.0g/(14g/mol)×2=NA，B正確；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應(yīng)

28、，生成SO2分子數(shù)目應(yīng)小于0.46NA，C不正確；N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，D不正確?？键c定位：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)知識，涉及到分子數(shù)目、原子數(shù)目、電子數(shù)目及氧化還原反應(yīng)的計算。14C?！窘馕觥窟x項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol

29、的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO32的物質(zhì)的量小于1mol，CO32的個數(shù)小于NA?！敬鸢浮緽【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個NH共價鍵，3.4g氨氣中含NH數(shù)目為0.6NA ，D項錯。16A?！窘馕觥窟x項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×(前)×98%100mL×(后)×(后)，所以(后)，

30、由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項B中n(O2)1mol，O元素的化合價從1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4H2ONH3·H2OOH，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物質(zhì)的量不同。17D【解析】金屬鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯；陰離子中像MnO4只具有強氧化性，B錯；與強酸

31、、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)中，像碳酸氫鈉是酸式鹽，C錯誤；分子之間都是范德華力，在分子內(nèi)部原子間是共價鍵，但惰性氣體是單原子分子，其就不存在共價鍵。18C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，鐵離子不能大量共存；B中溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3能氧化Fe2，不能大量共存；C中溶液顯堿性，可以大量共存；D中碳酸氫鈉能和氫離子反應(yīng)，所以答案選C?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+

32、和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生

33、氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。19C【解析】試題分析：此類題是常考題型，又是學(xué)生易錯題型。離子共存與否關(guān)鍵在于每組中的離子間能否發(fā)生離子反應(yīng)生成難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿、水等），還要注意附加條件的綜合考慮。A中Fe3+、SCN-因為生成絡(luò)合物Fe（SCN）3不能共存，所以A錯誤；B中 K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存，通入CO2后會有H2CO3生成，由于H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，所以H2CO3會與SiO32-反應(yīng)生成弱酸H2SiO3，而且H2SiO3是難溶于水的白色沉淀，所以B錯誤；C中 K+、Ca2+、Cl-、NO

34、3-可以大量共存，加入CO2后沒有化學(xué)反應(yīng)，所以仍然能大量共存，C正確； D中 Ag+會和NH3·H2O反應(yīng)生成銀氨絡(luò)合物，所以不能大量共存，所以D錯誤。考點：考查離子共存問題，注意熟記絡(luò)合物的生成，還要充分考慮附加條件，找到符合題意的答案。點評： 考查常見離子共存問題，學(xué)生要熟悉有關(guān)的離子反應(yīng)，注意考慮附加條件20C【解析】A項中的氨水為弱電解質(zhì)，寫離子反應(yīng)式時應(yīng)書寫化學(xué)式；因為三價鐵有氧化性，I-還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，故B錯；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，離子方程式應(yīng)為3

35、Cu2+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO，故C對；氯氣具有強氧化性，離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯。21D【解析】試卷分析：強堿性溶液Al3不能大量共存，含有Fe3的溶液 I不能大量共存，含有Ca2的溶液CO32-不能大量共存。答案選D。考點：離子共存點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-

36、、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。22A【解析】HClO有強氧化性，可把SO32-氧

37、化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H2O（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應(yīng)為Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D錯。23B【解析】試題分析：A選項中，鈉與空氣中的氧氣緩慢反應(yīng)，生成的是白色氧化鈉。B選項中正確，由于硫化銀的溶度積比氯化銀的低，所以氯化銀會轉(zhuǎn)化為硫化銀。C選項中白色粘稠物是碳酸鈉經(jīng)過風(fēng)化，最后產(chǎn)生的十水碳酸鈉。D選項中離子方程式中，氫氧根的系數(shù)應(yīng)該為1，碳酸氫根離子的系數(shù)為1?？键c：離子方程式的書寫點評：本題聯(lián)系了常見的化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象，透過現(xiàn)象

38、看本質(zhì)一直是科學(xué)研究的重要方法。24C 【解析】本題考查了離子反應(yīng)的順序問題，當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成。故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為C25C【解析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為：NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液呈酸性，A錯；二氧化硅屬于酸性氧化物，其能和強堿反應(yīng)，也能和氫氟酸反應(yīng)，B錯；二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，C對；氯氣具有較強的氧化性，鐵在其中燃燒一定生成氯化鐵，D錯?？键c定位：此題以元素化合物知識為基礎(chǔ)

39、，綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識。26（1）0.012mol。 (2）3.8。 (3）n(OH)n(CO32)161。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O?！窘馕觥?1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，由HCO3H+=CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0036mol，即中和的H為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)33H=Al33H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：=3.8片。 (3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH和C

40、O32與H反應(yīng)生成H2O和HCO3，所以n(HCO3)2.0mol·L1×0.0025L0.005mol，即n(CO32)=0.005mol，H與CO32與HCl反應(yīng)的H的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L1×0.0425L0.085mol，所以n(OH)=0.08mol，它們的物質(zhì)的量之比為：161。能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2，所以nMg(OH)2=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.0270.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m

41、(Al)m(H2O)0.03mol×24g/mol0.005mol×60g/mol0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32)n(H2O)0.01mol0.03mol0.08mol0.005mol0.02mol261614，即堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。27（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4CO32-CaCO3SO42-（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡 （5）54g （6）a d （7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）【解析】由工藝流程示意