同步練習(xí)2.3分子的性質(zhì)第2課時(shí)范德華力和氫鍵(人教版選修3)

1、高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）2.3分子的性質(zhì)第2課時(shí)范德華力和氫鍵【練基礎(chǔ)落實(shí)】知識(shí)點(diǎn)1范德華力與化學(xué)鍵1 .下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）I 2升華 氯化鈉溶于水氯化氫溶于水碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味A.B . C .D .2.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（A.加熱氯化銨干冰汽化C.石油裂化.氯化氫溶于水3.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是（）A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間存在的較強(qiáng)的電性作用C.直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D.稀有氣體的原子間存在范德華力知識(shí)點(diǎn)2氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4.關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是（）.A.B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵

2、，就沒有生命由于氫鍵的作用，使 NH、HO HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>HO>NHD.5.下列說法中錯(cuò)誤的是（）相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多A.B.H0的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C.氨水中有分子間氫鍵D.氫鍵X的二個(gè)原子總在一條直線上鹵化氫中，以.HF沸點(diǎn)最咼，是由于 HF分子間存在氫鍵【練方法技巧】分子間范德華力大小的判斷方法6.鹵素單質(zhì)從F2到12在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B.范德華力逐漸增大C.原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱7.羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具

3、理論研究意義的2分子，Nk分子結(jié)構(gòu)如右圖所示（與白磷P4相似）。已知斷裂1 mol N N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構(gòu)體C.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D.1 mol N 4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?N2將放出882 kJ熱量由于氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的判斷方法下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（）A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C.對(duì)羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D.HO與 H2Te9.右圖中每條折線表示周期表W A四A中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,

4、其中a點(diǎn)代表的是（A. H2S.HClC. PH.SiH4【練綜合拓展10.下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A. NHCI=NHf + HCIfB. NH+ CQ+ HO=N4HCOC. 2NaOHH Cl 2=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2NaQ + 2CO=2NaCO + Q11.已知和碳 元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是 XW。試回答:(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為:，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為: 若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.8

5、5，試判斷XW中X與丫之間的化學(xué)鍵為(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子的軌道雜化類型為分子為(填“極性分子”或“非極性分子”(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是 該化合物的沸點(diǎn)與 SiCI 4比較:(填化學(xué)式)的高，原因是參考答案1. D 碘升華共價(jià)鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。2. B3. D 范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多,只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；稀有氣體為單原子分子， 分子之間靠范德華力相結(jié) 合。序中的現(xiàn)象，它

6、們的沸點(diǎn)順4. C A項(xiàng)，“反?！笔侵杆鼈?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序可由實(shí)際看出，只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高;B項(xiàng)，氫鍵存在于不直接相連但相鄰C項(xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造成了常D項(xiàng)，在氣態(tài)時(shí)，分子間距離的H與電負(fù)性比較大的原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵;溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ);大，分子之間沒有氫鍵。5. D 因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的；氨水中除NH分子之間存在氫鍵，NH與H2O, H2O與HbO之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的 X HY三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上， 但在特定條件下，如空間位置的影響下， 也可能不在一條直線上, 故D錯(cuò)。6.

7、 B 鹵素單質(zhì)從F2到12結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點(diǎn)就越高。7. D N4屬于一種新型單質(zhì)，N4與N互為同素異形體。N的相對(duì)分子質(zhì)量小于 P4,所以 M的沸點(diǎn)比 F4(白磷)低。 H= 6X 167 kJ mo1 2X 942 kJ - mol'=-882 kJ moJ9. D 在W A四A中的氫化物里，NH、HO HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有WA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。C中無非CO含極性10. D A中無離子鍵形成，B中無離子鍵斷裂，也無非極性鍵斷裂和形成;極性鍵形成，所以 A B C項(xiàng)不符合要求。D中NqQ含離子鍵、非極性共價(jià)鍵,鍵，NaaCQ含極性鍵、離子 鍵，O2含非極性共價(jià)鍵，故 D正確。11. (1)1s 22s22p63s23p63cr4s24p2Up共價(jià)鍵 (3)正四面體sp3雜化非極性分子 (4)范德華力GeCI 4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高解析 第四周期W A族元素為Ge,其核外電子排布式為：1s22s22p