得失電子守恒原理在氧化還原計(jì)算中的應(yīng)用

1、得失電子守恒原理在氧化還原計(jì)算中的應(yīng)用得失電子守恒是氧化還原反應(yīng)的核心，根據(jù)這一原理，既可配平氧化還原方程式，又可進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。其用于化學(xué)計(jì)算的最大優(yōu)點(diǎn)是能簡(jiǎn)化過程，快速準(zhǔn)確作答。下面談?wù)労笳?。一、確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比例1 (NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮?dú)?、氯氣氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A12 B13 C23 D32選C。練習(xí)1 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A13 B23 C11 D43二、確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià)例2 用

2、Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液時(shí)，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，則錳元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1 B+2 C+4 D+50.2 mol/L×30×10-3L×2=2.4×10-3 mol×(7-n)得n=2，選B。練習(xí)2 某氧化劑XO(OH)2+可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原含有2.4×10-3 molXO(OH)2+的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為（ ）。A+2 B+1 C0 D-1三

3、、確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化學(xué)式例3 羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（ ）。AN2 BN2O CNO DNO2分析 由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價(jià)。24.65mL×0.020 mol/L×5=25.

4、00 mL×0.049 mol/L×(n+1)得n=1在四個(gè)選項(xiàng)中只有B符合，故應(yīng)選B。練習(xí)3 實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比為21例入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3四、確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的式量例4 26g鋅和含63g HNO3的稀溶液正好反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是（ ）A80 B44 C46 D28分析 鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為：則有關(guān)系式：在10mol HNO3中至少有8 mol HNO3肯定

5、沒發(fā)生價(jià)態(tài)變化，還有2mol HNO3共得8 mol電子，氮元素的平均化合價(jià)降低4價(jià)，即在還原產(chǎn)物氮元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，是N2O或NH4NO3，相對(duì)分子質(zhì)量為44或80。選A、B。五、確定氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量濃度例5 將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe22-+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，且Cr2O72-全部還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.05 mol/L B0.1 mol/LC0.2 mol/L D0.3 mol/LFe3O4可以看作FeO·Fe2O3，則n(Fe2+)=0.015mol設(shè)K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度為x。根據(jù)題意有：0.015mol×1=25×10-3L×x×6得x=0.1 mol/L選B。六、確定氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量濃度之比例6 在相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分別通入足量氯氣充分反應(yīng)后，若反應(yīng)中耗去的氯氣的物質(zhì)的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A632 B212C423 D321分析 耗去的Cl2量相同，說明KI、Na2S、FeBr2失去的電子數(shù)相等。有下列關(guān)系式成立