離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

1、新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試第一節(jié) 物質(zhì)的分類（A）一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是     （ ）  A豆?jié){  B牛奶 C蔗糖溶液D煙、云、霧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運動D膠粒不能通過半

2、透膜膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ） A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A電泳              B電解        C凝聚        &

3、#160;    D滲析二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是 （ ）ANa2OBNa2O2C NaDCuO關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是 （ ）A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制

4、豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是 （ ） A滲析            B電泳   C凝聚             D丁達(dá)爾現(xiàn)象納米科技是21

5、世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動機(jī)。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12兩題。下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是 （ ）A溶液B膠體C 懸濁液D乳濁液將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是 （ ） A該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙 C該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜        D該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布

6、朗運動在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是 （ ）A稀硫酸B飽和硫酸鎂溶液C鹽酸溶液D飽和硫酸銨溶液氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B能透過半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D顏色都呈紅褐色淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是    （ ） A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀  

7、;            B加入碘水不變藍(lán)C 加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍(lán) 用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 （ ）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰  C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩 三、填空題（計42分）（

8、12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子?？捎?的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般

9、非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答18、19兩題。（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨（6分）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-910-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集 ，負(fù)極聚集 ，理由是 。（12分）就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。 實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。

10、往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是 。（8分）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎勵2分） 。 。 。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ）ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKClNaHSO4在水溶液中能夠電離出H、

11、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ）ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 （ ）AX是一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)二、選擇題（有1-2個

12、答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 （ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 （ ）A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，

13、所以NH4Cl是鹽下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離

14、子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O重金屬

15、離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A Cu2+和SO42-B Cu2+和Cl-C K+和SO42-D Ag+和NO3-電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 （ ）

16、A150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液C150 mL 2 mol·L1 KCl溶液D75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H AcBPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2

17、S PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空題（計35分）（5分）電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動的離子?？茖W(xué)家從這個角度對化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。（16分）四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。（1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（3）在剩余兩

18、支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。（14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ； 。經(jīng)過濾后的廢水主要含

19、，可用來澆灌農(nóng)田。四、計算題（7分）（7分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是

20、氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A金屬冶

21、煉B燃放鞭炮C 食物腐敗D點制豆腐 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2SB SC SO2D H2SO4二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng)D可能是化合反

22、應(yīng)下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2­H2OD2Na2H2O 2Na+2OH-H2下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO4氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2S

23、SO23S2H2OC H2CuOCu H2OD2H2O 2H2O2下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作

24、用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53B54C11D35三、填空題（計42分）（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_，生成物中鐵是_價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)_。（8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS