離子反應(yīng)學(xué)案三課時(shí)

1、本章知識(shí)準(zhǔn)備1、寫(xiě)出下列化合物中所對(duì)應(yīng)的根（原子團(tuán)）。 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO42、判斷下列物質(zhì)的溶解性 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 CaCO3 Cu2CO3 AgCl PbSO4離子反應(yīng)（1）知識(shí)預(yù)習(xí)1溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，。 2.電離指電解質(zhì)，電離過(guò)程不需要通電。3(1)電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的4寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；

2、(4)H2S04： 。（5）NaHCO3；(6) NaHSO4；5酸、堿、鹽的電離 酸：電離時(shí)，的化合物。 堿：電離時(shí)，的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成的化合物。作業(yè)：33頁(yè)、1、3、4、8做在書(shū)上【鞏固練習(xí)】1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )A.液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)2. 在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶體 乙醇(C2H5OH) H

3、2O CO2 Fe (1)能導(dǎo)電的是 (2)屬于電解質(zhì)的是 (3)屬于非電解質(zhì)的是 3.下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )ANaHSO3=Na+HSO3- B KHSO4=K+H+SO42-CH2SO4=2H+SO42- DKClO3=K+Cl-+3O2-問(wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出CuSO4和BaCl2的電離方程式，并說(shuō)出分別以哪些離子存在于溶液中？ ， ， 思考1：不同溶液混合后，離子還依然存在嗎？實(shí)驗(yàn)： 向盛有2mLCuSO4 溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液。現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 思考2：混合后哪些離子的數(shù)目減少了？為什么數(shù)目減少了？思考3：Cu2+、Cl-發(fā)生反應(yīng)嗎？又該怎樣檢驗(yàn)？

4、 離子反應(yīng)（2）知識(shí)預(yù)習(xí)1離子反應(yīng)指、之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。 (2)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的。 3離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 、 離子方程式書(shū)寫(xiě)“四步曲”、 、 、 作業(yè)：33頁(yè)、5、6、10做在書(shū)上【鞏固練習(xí)】1、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 

5、         （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反

6、應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO2二 寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2離子反應(yīng)（3）一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）、 、 、 生成；（2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（了解）四、離子共存離子為什么不能共存？1、  特殊離子的顏色Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+綠色、MnO4-紫紅色、2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（沉淀、氣體、難電離物質(zhì)）3、與酸(H+)不能大量共存（1）、OH-；（2）、弱酸酸根離子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3

7、COO-等；（3）、多元弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。4、與堿(OH-)不能大量共存（1）、H+；（2）、弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；（3）、多元弱酸酸式酸根離子（同上）。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存（了解）作業(yè)：34頁(yè)、7、9【鞏固練習(xí)】練習(xí)1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是             （ ） 2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AK+、

8、 H+、 C1- 、 OH- BNa+、Ba2+、CO32- 、NO3-CNa+、H+、 Cl-、 CO32- DK+、Cu2+、 NO3- 、SO42- 3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）AK、 Na、 NO3、MnO4 BMg2、Na、 Cl、 SO42 CK、 Na+、 Br、 Cu2DNa+、 Ba2、OH、 SO42- 3某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）Ag+、K+、NO3、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl4向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）A、HCO3- B、Cl- C、OH- D、Cu2+5（07學(xué)業(yè)水平考試）下列離子在溶液中可以大量共存的一