魯科版化學必修二 第二章第三節(jié)化學反應利用習題

1、第三節(jié)化學反應的利用(習題導學案【學習目標】1.掌握實驗室制備氯氣的原理和尾氣處理方法,了解制備裝置及收集方法2.了解化學反應中能量變化的主要原因,初步了解原電池的工作原理?！局攸c、難點】1、如何利用化學反應制造新物質(zhì);2、原電池的工作原理【基礎檢測】1.下面四個選項是四個同學在學習化學反應速率和化學平衡理論后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認為不正確的是(。A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.利用了化學反應速率和化學平衡理論就可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益2.制取較純的Cl2,最好

2、選用(。A.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水法D.排飽和食鹽水法3.下列常用干燥劑,不能干燥氯氣的是(。A.濃硫酸B.五氧二磷C.堿石灰D.氯化鈣4.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(。A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)5.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體有:Cl2H2S SO2HCl Br2(g(。A.B.C.D.6.下列試劑在空氣中長期放置都會變質(zhì),其變質(zhì)過程中發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的試劑是(。A.亞硫酸鈉B.無水硫酸銅C.過氧化鈉D.氯水7.設N A表示阿伏加得羅常數(shù)的值,下列敘述正確的

3、是(。A.通常狀況下,N A個NO分子的質(zhì)量是30gB.通常狀況下,N A個CO2分子的體積是22.4LC.100mL 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2N AD.若1g Cl2含有m個分子,則N A=m/71A.一樣多B.前者較后者多C.后者較前者多D.無法比較9.下列離子方程式書寫正確的是(。A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應:OH-+HCO3- H2O+CO2B.鋁粉與燒堿溶液反應:2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH4-+2H2C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH- 3Cl-+Cl

4、O-+H2O10.下列關于原電池的敘述中正確的是(A.原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成11、在如右圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強,b為碳棒,關于此裝置的各種敘述不正確的是(A.碳棒上有氣體放出,溶液酸性變?nèi)魾.a是正極,b是負極C.導線中有電子流動,電子流向從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應12.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(A.銅鋅組成原電池中電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片

5、表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快【能力提高】13. 在反應2KMnO4+16HCl(濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中:(1元素得電子,元素被氧化(填元素名稱。(2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子數(shù)目之比為_,氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比是。(3若有7.3g HCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_g。(4該反應的離子方程式為。14.下列反應中,生成物的總能量大于反應物的總能量的是(。A.氫氣在氧氣中燃燒B.焦炭在高溫下與水蒸氣反應C.硫在氧氣中燃燒D.鐵絲在氧氣中燃燒15.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中,不適宜于HCl氣體尾氣

6、吸收的是(。 16.把碘從碘水里分離出來,有下列基本操作:靜置后分液充分振蕩把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是(。A.B.C.D.17.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。(1若用200mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(不考慮氯化揮發(fā),則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.56mol(填“大于”、“等于”或“小于”,原因是。(2870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應,則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?【綜合探究】18.實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:(1寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(

7、2B處盛有飽和食鹽水(或水,其作用是。(3C處盛放的試劑_(填名稱,其作用是。(4E處盛有_(填名稱,發(fā)生反應的離子方程式為_。(5實驗結(jié)束時,應先熄滅_處酒精燈。 19.實驗室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl2,反應物即使在停止加熱后反應還會繼續(xù)一段時間,當要收集多瓶Cl2時,常有較多的Cl2逸散到空氣中去,為了避免Cl2的逸散,并對多余的Cl2隨時取用,有人設計了如下圖的甲裝置來制取Cl2: (1設計甲裝置是依據(jù)了(填已學某儀器名稱的原理。甲中裝置(填能或不能用乙裝置來代替。(2甲中中盛有的液體是,該裝置可看作是一個(填某儀器名稱,簡述其主要原理:反思:第三節(jié)化學反應的利用參考答案1.C2.A3.C4.A5.D6.B7.A8.B9.C 10.A 11.B 12.C13. 1錳氯(25:2 1:5 7.1g (32MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O14.B 15.B 16.B17. (1小于隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,故應小于0.5mol (220mL 18.吸收HCl氣體濃硫酸干燥氣體氫氧化鈉2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H