第二節(jié) 離子反應(yīng)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解電解質(zhì)的概念；2. 知道酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生電離的情況，并能參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，從而理解酸、堿、鹽的概念；3. 掌握電離方程式的書寫。重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫。知識(shí)梳理：1、電解質(zhì)：在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。非電解質(zhì)：在水溶液里 融化狀態(tài)下 導(dǎo)電的 。注意（1） （2） 2、酸、堿、鹽含義： 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子 是 的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子 是 的化合物叫做堿；由 和 組成的化合物叫做鹽。3、電離：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：_電離的條件(與通電有無(wú)關(guān)系)：_電離的結(jié)果：_電離的定義：電解質(zhì)在

2、 中或 下離解成 的過程叫做電離電離的表示方法：_電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過程的式子5、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電的根本原因在于它本身在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了 ，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。而金屬導(dǎo)電是由于 ，兩者本質(zhì) （相同、不同）。6、電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)： 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子) 電中性(電荷守恒)7、酸、堿、鹽完成下列電離方程式：HCl = HNO3 = H2SO4 =結(jié)論：酸是電離時(shí)生成的 全部是 的 。完成下列電離方程式：NaOH = KOH = Ca(OH)2 =歸納：堿是 。完成下列電離方程式：Na2CO3 = K2SO4= NH

3、4Cl=歸納：鹽是 。例：在下列物質(zhì)中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe屬于電解質(zhì)的是_ _屬于非電解質(zhì)的是_ 知能檢測(cè)：1、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl D蔗糖2、下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)3、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（ ）ACa(OH)2 = Ca2+ + 2OH- BNaOH = Na+ + O2 - +

4、 H+CHCl = H+ + Cl- DK2SO4 = 2K+ + SO42-4、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（ ） A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是鹽5 、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ）ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸6、某溶液中只含有Na+、Cl、Al3+、SO42四種離子，已知Na+、

5、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為 （ ） A1:2 B1:4 C3:4 D3:27、現(xiàn)有以下物質(zhì)： CH3COOH HNO3 NaHCO3 Na2CO3 BaSO4 Ba(OH)2 CuSO4 Cu(OH)2 乙醇（CH3CH2OH) 干冰（CO2)請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題；以上物質(zhì)中屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；8、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3 （3）H2SO4 （4）Na2SO4 （5）KNO3：_（6）Ba(OH)2：_附參考答案：1、B 2、C 3、B

6、4、D 5、D 6、A7、；8、略第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2.初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式；重點(diǎn)難點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)梳理：1、離子反應(yīng)：有 參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 3、離子方程式的書寫步驟： 注意：改寫成離子的物質(zhì):強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：可溶性鹽：溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。4、離子方程式的意義：和一般化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示 而且還可以表示 。5、 復(fù)分解類型的

7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互 的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_或_或_。例：下列離子方程式正確的是（） A鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2B.金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2:NaH2ONa+OH-H2C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H20D.澄清石灰水中通入過量的CO2氣體：OH-CO2HCO3-答案：D知能檢測(cè)：1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）AH2和O2反應(yīng)生成水 B鐵片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受熱分解 DNH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）2、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不

8、正確的是（）ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OC.Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O3、和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ） AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3 BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O CAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 DCu+2Ag+=

9、Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl24、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4C氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH+H2SO4SO42+2H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu5、下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化銅和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸和氫氧化鎂6、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；B

10、a(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng) （2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（3） 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)（5）金屬鈉和水反應(yīng)（6）鐵粉放入硫酸鐵溶液中（7）硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（8）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)8、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式AgClAgCl 2HCO32CO2H2O Fe2O36H2Fe33H2O Cu22OHCu(OH)2 CO2+2OH=CO32+H2O (6)HCO3+H+=CO2+H2O (7)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (8)Zn+Cu2+=Zn2

11、+Cu (9)H+OH=H2O (10)Ba2+SO42-=BaSO4 附參考答案：1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C 7、(1)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (2) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (3) 2HCO32CO2H2O (4)Fe+2H+= H2+Fe2+(5) 2Na+2 H2O = H2+2 Na+ 2OH- (6) Fe+Fe3+=Fe2+(7) 2HSO42+Ba2+2OH-BaSO42H2O (8) AgClAgCl8、(1)AgNO3NaClAgCl+NaNO3 (2) 2HClNa2CO3CO2H2O+2NaCl(3) Fe2O3

12、6HCl2FeCl33H2O CuSO42 NaOHCu(OH)2+ Na2SO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)NaHCO3+ HCl =CO2+H2O +NaCl (7)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (8)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(9) HCl +NaOH=H2O+ NaCl (10)BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：會(huì)判斷離子能否大量共存重點(diǎn)難點(diǎn)：判斷離子能否大量共存知識(shí)梳理：1. 能 的離子，在溶液中不能大量共存。2.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶

13、液中大量共存。生成 物質(zhì)：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。生成 物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成 物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+ 因生成弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。3.離子共存的附加隱含條件：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒有 離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與 離子反應(yīng)的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+強(qiáng)酸

14、性溶液中肯定不存在與 離子反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-4、 歸納：常見能生成的離子有： （1）、生成酸（只有1個(gè)）： H+與SiO32- 得H2SiO3 白色（2）、生成堿（常見的有）： Cu2+ 與OH 得Cu (OH)2 藍(lán)色 Al 3+ 與OH 得Al(OH)3 白色 Fe3+ 與OH 得Fe(OH)3 紅褐色 Fe2+ 與OH 得Fe(OH)2 白色 Mg2+ 與OH 得Mg (OH)2 白色（4） 、生成鹽（常見的有）：Ag+ 與Cl 得AgCl 白色 Ca2+ 與 CO32 得CaCO3 白色Ba2+ 與 CO32 得BaCO3 白色 Ba2+ 與

15、SO42 得BaSO4 白色常見能生成的離子有：H+ 與CO32，H+與HCO3 ，H+與S2，H+與SO32 常見能生成H2O的離子有：H+與OH，H+ 與CO32，H+與HCO3，H+與SO32常見能生成弱電解質(zhì)的離子有： NH4+ 與OH生成弱堿氨水NH3H2O CH3COO與H+生成弱酸CH3COOH H+ 與ClO生成次氯酸HClO例：下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（ ）AK +、SO42、Cl、MnO4 BNa+、CO32、Cl、SO42CNO3-、Na+、HCO3- 、Ba2 DH+、Na+、NO3-、SO42答案：B知能檢測(cè)：1、能在溶液中大量共存

16、的一組離子是（ ） ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OH CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO422、在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明的一組離子是( ) ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、CO32、NO3- CK+、NH4+、SO42-、Cu2+ DNa+、K+、NO3-、HCO3-3、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ） AK+、CO32、Cl、S2 BNa、K、NH4+、SO42- CAl3+、SO42-、Cl、Na+ DNa+、NO3-、SO42-、HCO3-4、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子

17、組是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-5、無(wú)色透明溶液中滴加紫色石蕊顯紅色的離子組是（ ） ANH4、Al3、SO42、NO3 BK、Na、NO3、SO32 CK、MnO4、NH4、NO3 DNa、K、HCO3、NO36、在某溶液中滴加酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量共存的是（ ） AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+7、某溶液中可能存在Cl、SO42-、CO32、SO32-中的一種或幾種，試推斷：(1)若溶液呈強(qiáng)酸性，則不能大量存在的離子有，因?yàn)?用離子方程式表示)。(2)若加入Ba(NO3)2溶液，沒有沉淀生成，則溶液中只可能存在離子，因?yàn)?用