黑龍江省哈三中2012屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題【會(huì)員獨(dú)享】

1、黑龍江省哈三中2012屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題【會(huì)員獨(dú)享】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共計(jì)50分)一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是電子總數(shù) 原子種類 質(zhì)子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總物質(zhì)的量 物質(zhì)的種類A. B. C. D. 2.下列各組粒子中，互為同位素的是A. 12H 13H B. O2 O3 C. 紅磷 白磷 D. 57La 58Ce3.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A. 氨和水反應(yīng)生成NH3·H2O B.

2、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu) C. 水在高溫下分解成氫氣和氧氣 D. 乙醇比二甲醚易溶于水 4.下列各表達(dá)式中，屬于水解反應(yīng)的是 A. HCO3-+H2O H3O+CO32- B. NH4+OH- NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH- D. H2O+H2O H3O+OH-5.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B HS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）D CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.

3、已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A. 質(zhì)子數(shù)cb B. 離子的還原性Y2-Z-C. 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D. 原子半徑XW8.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 A.

4、 CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是ANH3        BCCl4           CCH2O       DCH410.下列各組分子中，都屬于

5、含極性鍵的非極性分子的是A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 DNH3 HCl二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分）11.在能與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣的某溶液中，可能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、SO42 K、Fe2、I、NO3 NH4、Cl、Mg2+、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Al3、Cl、CO32-ABCD12.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是A元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性 B元素X與元素Y

6、能形成離子化合物C元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性 D離子半徑大小順序均為：X>Y>Z13.已知某難溶電解質(zhì)A2B的Ksp為3.2×10-5，將適量A2B固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中A+和B2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 2.0 mol·L-1 Na2B 溶液，下列示意圖中(實(shí)線代表B2-，虛線代表A+)，能正確表示t1時(shí)刻后A+和B2-濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)的是14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次

7、外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是 A四種元素的原子半徑：A>B>C>D B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>D CC元素處于元素周期表中第3周期第A族 DB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間一定均為單鍵15.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是A. Fe2(SO4)3 FeSO4 B. KHCO3 KOH C. NH4Cl NaCl D. AlCl3 Al2(SO4)316.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極

8、為正極 B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時(shí)間后，K+的物質(zhì)的量不變 D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+8OH-8e-=CO2+6H2O17.第四周期基態(tài)原子第四能層的各能級(jí)電子數(shù)之和為奇數(shù)的元素共有A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種 19.常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是AAgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小20.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01mo

9、l/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4+)>c(SO42-)> c(Na+)> c(OH-)= c(H+) B0.1 mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) D25時(shí)，pH=5濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+) II卷(共計(jì)50分)21.（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液

10、的工藝流程及電解過(guò)程中采用的裝置如下所示，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）在電解過(guò)程中，a與電源 極相連，b電極上電極反應(yīng)為_(kāi).（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 、 。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，怎樣檢驗(yàn)SO42-是否被除盡 。（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH

11、和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷卻結(jié)晶、_（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl。WXVYUZ22.（15分）前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，Z元素名稱為 .六種元素中金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）.（2）W單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液共熱反應(yīng)，生成三物質(zhì)，其中兩是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（3）原子序數(shù)比X多1的元素的一種氫化物分解得到其另一種氫化物，所得氫化物分子的空間構(gòu)型 ，產(chǎn)物中心原子的雜化類型是 .(4)寫(xiě)出一組由W、X、Y三種元素中的兩種或三種組成的常見(jiàn)

12、粒子，且粒子間互為等電子體的是 .（5）WY2是一種常見(jiàn)非極性溶劑，可由W、Y單質(zhì)在一定條件下合成.已知在298K下，W、Y的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知通常條件下，1molWY2(l)在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化物WO2和YO2時(shí)放出ckJ的熱量，則由W、Y單質(zhì)合成WY2的= （298K）23.(15分）已知兩種常見(jiàn)金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中D為紅棕色氣體，G溶液呈藍(lán)色。回答以下問(wèn)題：（1）F的化學(xué)式為_(kāi), B的化學(xué)式為_(kāi)；（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） ；（3）反應(yīng)的離子方

13、程式為 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）寫(xiě)出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式 。向G溶液中滴加氨水至過(guò)量的過(guò)程中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，相應(yīng)的離子方程式為 。24.(10分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子NaMg2Ca2Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(O

14、H)24.84×106；KspMg(OH)25.61×1012。（1）沉淀物X的化學(xué)式為 ，生成X的離子方程式 。（2）濾液N中除Na+外的陽(yáng)離子為 其物質(zhì)的量濃度為 。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為 g. （保留三位有效數(shù)字）2011-2012學(xué)年度上學(xué)期高三期末考試化 學(xué) 參考答案21、(10分)（1）正極 2H+2e-=H2-各1分(2)Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2各1分(3)取樣，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已除盡。-2分(4)bc2分(5)蒸發(fā) 過(guò)濾各1分22、（15分）(1)4s24p1 （1分） 硒 Ga