高考理綜化學(xué)測(cè)試題

1、理科綜合訓(xùn)練7下列說(shuō)法中，正確的是ACO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B日益增加的汽車會(huì)大量排放NO2、NO，從而引起光化學(xué)煙霧和酸雨 C溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷D目前國(guó)內(nèi)銷售的加碘食鹽中，加的是物質(zhì)是I2，含碘量是以碘元素的質(zhì)量計(jì)算的 8.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上合成氨時(shí)，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫9下列說(shuō)法中，正確的是A油脂屬于酯類，不能使溴水褪色B淀粉和纖維素分子式都為（C6H10O5

2、）n，二者互為同分異構(gòu)體，但是水解產(chǎn)物相同C人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來(lái)制食品包裝，它們都是高分子化合物D除去乙醇中的少量乙酸，加生石灰后蒸餾10在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是（ ）ApH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO)B將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c(CH3COOH)c(H+)變小C濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)c(CH3COOH)=2c(H+)c(OH-)D等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a

3、+b=1411在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A室溫下，pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42B含有0.1mol·L1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Fe2+、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl、HCO3D由水電離的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl、NO312.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。CO和H2O濃度變化如下圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.0一4min的平均反應(yīng)速率(CO2

4、）為0.03mol(L·min)B. 850時(shí)，平衡常數(shù)K=1C. 容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.850時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變13.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：v3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列敘述正確的是（ ）A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol V2+被還原 B充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：VO2+2H+e-=VO2+H2OC放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向負(fù)極 D充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)28. 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工

5、藝生產(chǎn)粗鋼。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)中氧化劑為。當(dāng)生成1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?；鸱ㄈ蹮挼拇帚~含雜質(zhì)較多。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO4溶液作電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)粗銅的提純，并對(duì)電解后溶液進(jìn)行凈化除雜和含量測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)），電解時(shí)陰極材料為，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，陰極增重的質(zhì)量為，CuSO4溶液的濃度（填增大、減小或不變）實(shí)驗(yàn)二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中

6、的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了如下方案：試劑a為，(填化學(xué)式)其目的是。實(shí)驗(yàn)三 電解后溶液離子含量的測(cè)定乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：則100mL溶液中Fe2+的濃度為。29. 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：CH4 ( g) +1/2O2 ( g)CO( g)+2H2 ( g)H135.6kJ/mol有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：CH4 ( g)+2O2 ( g)CO2( g)+2H2O( g)H2890.3kJ/molCH4 ( g)+CO2 ( g

7、)2CO( g)+2H2 ( g)H3+247.3kJ/mol請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1116 kJ·mol-1下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_；A隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B降低反應(yīng)溫度 C.升高反應(yīng)溫度D增大體系壓強(qiáng) E使用高效催化劑在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律

8、。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_。）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K = _。（3）已知：2Cu24I2CuII2 I22S2O322IS4O62某同學(xué)為了測(cè)某CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取5.000g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取出25mL所配的溶液加入60.00 mL 0.4000 mol·L1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入作指示劑，用0.2

9、000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是三次實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下時(shí)實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液126.20225.02324.98此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無(wú)氣體生成。NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：

10、關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是。（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是。（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是 _。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_（寫名稱）。b. 乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正

11、確的是_。a. 亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用b. 常溫下，0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液pH > 1 c. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2) + c(OH) d. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2) > c(Na+) > c(OH) > c(H+)32【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

12、_；氣態(tài)SeO3分子中Se的雜化方式為，分子空間構(gòu)型為_，SO32離子中S的雜化方式為，立體構(gòu)型為_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。H2Se的還原性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為g/cm3，離Zn2+最近的S2-個(gè)數(shù)為。答案：17、B、D、D、D、B、D、D28

13、.(1) Cu2O、Cu2S 6.02x1023（2）純銅、16g、減小 H2O2 將Fe2+氧化為Fe3+，便于Fe2+除去0.25mol/L29.（1）CH( g)+H2O( g)CO( g)+3H2( g) H+250.3kJ/mol 2分)（2）D、 270°C、16（3） 淀粉、溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)、68.4%。30.（1） C +4HNO3 （濃）CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣（3）方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應(yīng)的離子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：將生成物置于試管