反應(yīng)原理綜合試題題

1、濟北中學(xué)高二化 學(xué)反應(yīng)原理模 塊測試 卷（四）編制：張靜 審核： 趙爾明一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分。均有 1 個選項正確）1、下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）A 強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B 電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電能力強的是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)C 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力不相同D .純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電2、 下列說法中，不正確的是（）A .反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱量B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)C .將兩等份碳充分燃燒，生成 CO2的比生成 CO 的放出熱量多D .物質(zhì)發(fā)生化

2、學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化3、“善待地球，科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧。 ”是“世界地球日”的主題。下列說法中不符合該主題的是（）A .控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源B .開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C .研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D .實現(xiàn)資源的 3R ”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）4、 下列儀器沒有“ 0”刻度線的是（）A .溫度計B.量筒C .酸式滴定管D .托盤天平的游碼刻度尺5、 物質(zhì) A 在兩個恒容容器中分別建立平衡體系：A（g）二

3、 2B（g）和2A（g）二 C（g），A 的平衡轉(zhuǎn)化率分別為 m、n。在溫度不變的情況下，均增加 A 的物質(zhì)的量，下述正確的是（ ）A、 m、 n 均減小B、 m、 n 均增大C、 m 減小， n 增大D、 m 增大， n 減小6、 下列說法不正確的是（）A .碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解，因為反應(yīng)生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵值增大B.同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C . H0， SAgI Ag2S11、往含 I-、Cl-的稀溶液中滴入D. AgI AgCI Ag2SAgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量 m 和所加 AgNO3V1V2V(AgNO3)word文檔可編輯12、室溫下

4、，下列溶液等體積混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是()A. 0.1 mol/L 的鹽酸和 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液B. 0.1 mol/L 的硫酸和 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液C. pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氫氧化鈉溶液D.pH=4 的鹽酸和 pH=10 的氨水13相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三種溶液

5、：c(NaOH)vc(CH3COONa)vc(Na2CO3)C .物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合： c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)D . 0.1mol -L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-) c(H+)c(H2A) c(A2-)15、鎳鎘(Ni-Cd )可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的放電電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，反應(yīng)為：Cd + 2NiOOH + 2H2O 卡才 Cd(OH)2+2Ni(OH)2，有關(guān)該充電電池的說法中，正確的是()A .充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e+ OH一 N

6、iOOH + H2OB .充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C .放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D .放電時電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動16、 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A. 常溫下，pH=7 的 NH4CI 與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl )c(NH4+) c(H+)=c(OH )B. 將 pH=4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. 中和 pH 與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量相同word文檔可編輯D.常溫下，同濃度的 Na2S 與 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大17、 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以

7、Ag 作陽極，F(xiàn)e 作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重 2.16g 時，下列判斷正確的是(設(shè)溶液不蒸發(fā))A .溶液的濃度變?yōu)?0.08 mol/LB .陽極上產(chǎn)生 112 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C .轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 1.204X1022D .反應(yīng)中有 0.02 mol 的 Ag*被氧化18、常溫條件，取濃度相等的 NaOH 和 HCI 溶液，以 3 : 2 體積比相混和，所得溶液的 PH 等于 12，則原溶液的濃度為 ()A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L19、 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1 ，C(AI3+)=0.4 mol

8、Lr1,C(SO42-)=0.8mol L71，貝 U c(K+)為()A0.15 mol L71B.0.2 mol L71C. 0.3 mol L71D.0.4 mol L7120、 工業(yè)制純硅的熱化學(xué)方程式為： SiCl4(g) +2H2(g)=Si (s) +4HCl (g)H = + QKJ/ mol 某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行 以上反應(yīng)，下列敘述中正確的是 ()A .反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時 SiCl4為 1 mol，則達平衡時，吸收的熱量為 Q kJC .若反應(yīng)至 4 min 時 C(HCI)=0.12 mol/L,則 V

9、(H2)=0.03 mol L-1 min-1D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025Q kJ 時，生成的 HCI 通入 100 mL 1 mol/LNaOH 溶液恰好反應(yīng)word文檔可編輯濟北中學(xué)高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊測試卷（四）口卷（60 分）21、（9 分）面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在 2003 年就曾經(jīng)倡 議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等，要大力開發(fā)電動自行車，電動 自行車、電動汽車。2006 年 12 月上旬，年產(chǎn) 2 萬輛純電動汽車的研發(fā)基 地在天津奠基。請回答下列問題：（1） 下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是（）A.CH4B.H2C.C2H5OHD.CO2（2）若

10、用 CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式：-?電池工作時的總反應(yīng)式是_。（3） 電池工作時，負(fù)極附近溶液的 PH_ （填“升高”、“降低”或“不變”，下同），溶液中 KOH 的物質(zhì)的量濃度 _ 。22、（8 分）“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=|3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用 13-與 加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間 t 來度量，t 越小，反應(yīng)速率越大。某學(xué)習(xí) 小組在 20C、1個大氣壓條件下進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c (I-) /mol L-10.0400.0800.0800.1600.160c (S2O82-) /mol L-10.0400.0400.

11、0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）_ 該實驗?zāi)康氖?。（2） 顯色時間 t1=_ So（3） 若在 2 個大氣壓下進行編號的實驗，顯色時間 t2的范圍為_oA. 44.0s D. 22.0s（4） 通過分析比較表中的數(shù)據(jù)，所得到的結(jié)論是 _o23. （7 分）25C時，用石墨電極電解 2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液，若有 0.20mole-轉(zhuǎn)移，則電解后得到的銅的質(zhì)量是，溶液的 PH 是_;如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨做電極，電解后兩銅片的質(zhì)量差為word文檔可編輯g,電解液的 PH .（填“升高”、“降低”或“不變”）24.

12、（14 分）（1）在 25T時，1mol/L 的（NH4）2SO4（NH4）2CO3(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，C(NH4+)由小到大的順序是 _。(2)用物質(zhì)的量都是 O.lmol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 在常溫下配成1L 混合溶液，已知其中的C(CH3COO)c(Na+),則對該混合溶液 的下列判斷中，正確的是 _ 。1C(H+) C(OH)2C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2mol/L3C(CH3COO-)vC(CH3COOH)4C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/LA.只有 B.和 C. D. 全部正確(3)向碳酸鈉溶液中逐滴加入

13、稀鹽酸，直到不再生成CO2為止，在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是()A.逐漸減小B.先逐漸增大而后減小C.逐漸增大D.先逐漸減小而后增大試用化學(xué)方程式和簡要的文字說明你選擇的理由 _ 。(4)將 0.010mol CH3COONa 和 0.004mol HCl 溶于水配成 0.5L 溶液：1溶液中共有_ 種微粒；2溶液中兩種微粒物質(zhì)的量之和一定為 0.010mol,它們是_。3溶液中 n(CH3COO-)+ n(OH-) - n(H+) = _mol。25.(10 分)在一固定體積的密閉容器中，在 900T時發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) +H2O (g) 二 CH3OH (g) +H

14、2(g)； H=-Q KJ/mol。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L )變化如下(在 900E時其化學(xué)平衡常數(shù) K=1.0)時間/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C3(1 )下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是 _。A .容器內(nèi)壓強不變word文檔可編輯B . V正(H2) =V逆(CH4)C .混合氣體中 CH3OH 的濃度不變D . C (CH3OH ) =C (CH4)(2)_若在 900C時向反應(yīng)容器中充入 H2O，K 值_ (填“增大” “減小”或“不變”，下同）；若升高反

15、應(yīng)體系的溫度，K 值_。（3）上表中：Ci=_mol/L , H2O 的轉(zhuǎn)化率為_班級：_姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_26、（ 12 分）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定是中學(xué)化學(xué)重要的定量實驗之一。現(xiàn)提供儀器和用品： 鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾）2錐形瓶 酸式和堿式滴定管燒杯（若干） 玻璃棒膠頭滴管天平（含砝碼）量筒藥匙提供藥品：A.NaOH 固體 B.標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 C.未知濃度的鹽酸 D.蒸餾水（1）請回答下列問題：1配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，還缺少的儀器是 _ 。2在酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 _ 。3進行中和滴定實驗時，不可用溶液潤洗的儀器是 _ 。A.酸式滴定管

16、B.堿式滴定管C. 錐形瓶（2）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似?，F(xiàn)有0.1000mol/L 的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色 NaHS（溶液，反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+HSO3-+H+ Mn2+SO42-+H2O （未配平）試回答下列問題：1滴定前平視 KMnO4液面，刻度為 a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，貝（b-a）mL 比實際消耗 KMnO4溶液體積_（填“多”或“少”）。2若達到滴定終點時，所消耗 KMnO4溶液和 NaHSO3溶液體積比為4： 5,貝 U NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L。3

17、該滴定所用指示劑為（）A.甲基橙 B.酚酞 C.紫色石蕊試液 D.不必用指示劑word文檔可編輯務(wù)必將選擇題答案填入表格中：（2X20=40 分，單選）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊測試卷(四)參考答案21、面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003 年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等，要大力開發(fā)電動自行車，電動自行車、 電動汽車。2006 年 12 月上旬，年產(chǎn) 2 萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津 奠基。請回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是(A B C)A.CH4B.H2C.C2

18、H5OHD.CO2(2) 若用 CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e+10OH=CO32+7H2O，電池工作時的總反應(yīng)式是CH4+202+2KOH=K2CO3+3H2O。(3) 電池工作時，負(fù)極附近溶液的 PH 降低_ (填“升高”、“降低”或“不變”，下同)，溶液中 KOH 的物質(zhì)的量濃度 降低。22、“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=|3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用 13-與加入的淀 粉溶液顯藍(lán)色的時間 t 來度量，t 越小，反應(yīng)速率越大。某學(xué)習(xí)小組在 20C、 1 個大氣壓條件下進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號C(I-) /mol L-10.

19、0400.0800.0800.1600.160Q-1C(S2O82-) /mol L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1)該實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物 I-和 S2O82-對反應(yīng)速率的影響。(2)顯色時間 t1=22 s。(3)若在2個大氣壓下進行編號的實驗，顯色時間t2的范圍為 DA. 44.0s D. 22.0s(4) 分析比較表中的數(shù)據(jù)，得結(jié)論:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。或：顯色時間與反應(yīng)物濃度的乘積成反比。23. 25T時，用石墨電極電解 2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液，若有 0.20mole-轉(zhuǎn)移，則電解后得到

20、的銅的質(zhì)量是6.4g，溶液的 PH 是 1 ;如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨做電極，電解后兩銅片的質(zhì)量差為12.8 g，電解液的 PH 不變(填“升高”、“降低”或“不變”)。高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊測試卷(四)參考答案24. (1)在 25T時，1mol/L 的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，C(NH4+)由小到大的順序是 c(Na+),則下述正確的是_B_。1c(H+) c(OH)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L3c(CH3COO-)vc(CH3COOH)4c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LA.只有B.和 C

21、. D. 全部正確(3) 向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成 CO2為止，在此過 程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是( B )A.逐漸減小B.先逐漸增大而后減小C.逐漸增大D.先逐漸減小而后增大試用化學(xué)方程式和簡要文字說明理由：逐滴加入鹽酸時，H+先和溶液中CO32-反應(yīng)，H+CO32-=HCO3-,繼續(xù)滴加時，H+HCO3-=H2O+CO 江 所以溶液中的 HCO3-先逐漸增多后減少，。(4) 將 0.010mol CH3COONa 和 0.004mol HCl 溶于水配成 0.5L 溶液：1溶液中共有 7 種微粒；2溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-物質(zhì)的量之和一定

22、為 0.010mol。3溶液中 n(CH3COO-)+ n(OH-) - n(H+) = 0.006 mol。25.(10 分)在一固定體積的密閉容器中，在 900T時發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) +H2O (g) 二 CH3OH (g) +H2(g)； H=-Q KJ/mol。容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L )變化如下(在 900E時其化學(xué)平衡常數(shù) K=1.0)時間/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1c2C3C34C1c2C3C3(1 )下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是 _BQ0A .容器內(nèi)壓強不變B . V正(H2) =V逆(CH4)C .混氣中 CH3OH 的濃度不變D . C ( CH3OH ) =C (CH4)(2) 若在 900C時向反應(yīng)容器中充入 H2O, K 值 不變 (填“增大”“減 小”或“不變”，下同)；若升高反應(yīng)體系的溫度，K 值 減小(3) 上表中：C1= 008 mol/L，H2O 的轉(zhuǎn)化率為 40%_ 26、(12 分)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和