甘肅省威武市涼州2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版

1、2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試高一化學(xué)必修1模塊試卷第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共20道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分，共40分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過(guò)濾 B蒸餾 C分液 D萃取2科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量3用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22

2、.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA4下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Na2CO3CaCl2CaCO32NaClB. Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaOH2OCa（OH）25能用H+OH H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和稀硫酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)6有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A. 是否有原子的電子轉(zhuǎn)移 B. 是否有元素的化合價(jià)的變化C. 是否有氧元素的參加 D. 是否有原子的重新

3、組合7實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中8不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C鐵片插入硫酸銅溶液中 Fe + Cu2+ = Fe2+ + C

4、uD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­9下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A. 75 mL 2 mol·L1 的NH4Cl B. 150 mL 1 mol·L1 的NaClC.75 mL 3 mol·L1 的CaCl2 D.150 mL 3 mol·L1 的KCl 10過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；

5、 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。不正確的操作順序是ABCD11將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L1，C1和 C2的關(guān)系是A. C2=2 C1 B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C212欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5

6、.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD13等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:114某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水

7、的作用是A. 既不是氧化劑也不是還原劑 B. 是氧化劑C. 是還原劑 D. 既是氧化劑又是還原劑16今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A K一定不存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl

8、-可能存在17配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A定容時(shí)觀察液面仰視B將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后，洗滌燒杯了3次D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水18標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)與9 gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A32B32 g·mol-1C64 g·mol-1D6419下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿反應(yīng) B與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)20關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中

9、正確的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙D溶液中通過(guò)一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 第II卷（非選擇題）二、填空題（本大題包括4道小題，共38分）21（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。22（5分）按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物

10、質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_ _。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_ _。(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_。(5)銅、金、汞、鈉_ _。23（14分，每空2分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X 、A _ 、 B 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的

11、是_ 。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。24（13分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)

12、的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ； 。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1道小題，共12分）25（12分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，實(shí)驗(yàn)操作如下, 請(qǐng)把正確操作步驟的序號(hào)填入（ ），并填空 ( 1 )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽； ( 2 )蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻； ( 3 )用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸; ( 4 )將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中； ( 5 )用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中； (

13、 6 )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _； ( 7 )改用_ _ 逐滴加蒸餾水，使溶液的_ 正好跟刻度相平。 ( 8 )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處； 若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.四、計(jì)算題（本題包括1道小題，共10分）26常溫下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該

14、溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL 該溶液，配成濃度為0.2 molL1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試座號(hào)：高一化學(xué)答題卡一、選擇題（請(qǐng)把正確的答案序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)，每小題2分，共40分）1234567891011121314151617181920二、簡(jiǎn)答題（38分）21題、（每空1分，共6分） 22題、（每空1分，共5分） 23題、（每空2分，共14分） 24題、（每空2分，其余每空1分，共13分） 三、實(shí)驗(yàn)題(12分

15、)25題、（4分，其余每空1分，共12分） 四、計(jì)算題26題、（10分）26常溫下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL 該溶液，配成濃度為0.2 molL1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？高一化學(xué)參考答案1C 2A 3B 4B 5C 6A 7D 8B 9 D 10B11C 12B 13C 14A 15B 16.D 17A 18C 19A 20D21N、S， C， KNO3和S， C， CO2， K2S和

16、NO222(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空氣(或CuSO4·5H2O)(5)鈉(或汞)23 BaCl2、BaSO4、AgCl 除去過(guò)量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸發(fā)24OH-、C1-、K+；（1）鐵粉、置換、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO325(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1) 13.6 、（2）、 濃硫酸、 水、 （4）、 （3）、容量瓶 、（6）、膠頭滴管、 凹液面、 （5）、 小于、小于。26（1） M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+ 5×18) g·mol-1= 250 g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M = 15g/250g·mol-1 = 0.06 mol溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量= n (Cu2+) + n (SO42-) = 0.06 mol + 0.06 mol =0.12 mol溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.12 mol (2 ) 溶液的體積 V= m(溶液