四川省樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)09-10學(xué)年高一化學(xué)5月月考舊人教版

1、 成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高2012級2010年5月月考化 學(xué) 試 題（本卷滿分100分，考試時間：70分鐘）可能用到的相對分子質(zhì)量：H1 N14 Cu64 O16 Cl35.5 Al27 第卷（共40分）一、選擇題（共20小題，每題只有一個答案，每題2分，共40分）1. 在通常狀況下，下列各組氣體能共存，且都能用濃H2SO4干燥的是（ ） AO2、H2S、CO2 BH2、NH3、Cl2CO2、N2、SO2 DCO、CO2、HI2. 下列說法正確的是（ ）AKOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同 BPH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CHClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl DH2O2的電子式 H+2-H+3.

2、 下列物質(zhì)不能由銅單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)得到的是（ ）ACuO BCuS CCu2S DCuCl24. 下列說法正確的是（ ）A除稀有氣體外的非金屬都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸 B非金屬的最高價(jià)含氧酸都有強(qiáng)氧化性 C同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D副族元素中沒有非金屬元素5. 在無色酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ANO3- 、I- 、Na+ 、Cl- BNO3-、S2-、 Cu2+、K+ CFe2+、OH-、SO32-、Na+ DNH4+、Cl-、Na+、Ba2+6. X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則w g X+ 含有電子的物質(zhì)的量是（ ）A（m-n-1）w/

3、m mol B（m-n）w/m mol C（m-n+1）w/m mol D（m+n）w/m mol 7. 新型無機(jī)非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點(diǎn)，工業(yè)上可用下列方法制?。?SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列敘述正確的是（ ）ASi3N4不與任何酸反應(yīng)BSi3N4中硅元素顯-4價(jià)，氮元素顯+3價(jià) CSi3N4含有離子鍵 D上述反應(yīng)，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol8. 將H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，則該溶液具有（ ）A中性、漂白性 B酸性、漂白性 C 只有酸性 D只有漂白性9. 用下列氣體和NaOH

4、溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體能夠充滿燒瓶的是（ ）ANH3和CO BHCl和CO2 C SO2和H2 DNO2和NO10. 下列離子方程式正確的是（ ）A鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ H2 B氨水中加入氫氟酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2OC將過量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2+ 2ClO-+ H2O = CaSO3 + 2HClO D硅石溶于燒堿溶液中：SiO2 + 2OH = SiO32+ H2O11. An+、B（n+1）+、Cn、D（n+1）都是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，下列說法不正確的是（ ）A原子序數(shù)由大到小的

5、順序?yàn)锽ACD B原子半徑由大到小順序BACD C離子半徑由大到小順序?yàn)镈CAB D陰離子的還原性C小于D12. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是（ ） A SiO2 <CO2 <SO3 <P2O5 BSiO2 <CO2 < P2O5 < SO3 C CO2 < SiO2 < P2O5< SO3 DCO2 < P2O5< SO3 < SiO213. 關(guān)于114號元素的預(yù)測中，正確的是（ ）A其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 B+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定C原子有6個電子層，最外電子層上有 4 個電子 D有+2、+3、+4價(jià)14

6、. 密度為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定15. 對下列事實(shí)的解釋正確的是（ ） A常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷濃硫酸中鈍化 B向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42- C氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明氯氣與淀粉反應(yīng) D濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 16. 同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，化合物PH4I是一種白色晶體，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是（ ）A是一種共價(jià)

7、化合物 B受熱會分解 C能跟NaOH溶液反應(yīng) D可由PH3跟HI化合生成17. 常溫下，將盛有10 mL NO2、10 mL NO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內(nèi)尚余2 mL O2，則通入氧氣的體積為（ ） A7.5 mL B8.5 mL C10 mL D12 mL18. 下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（ ）A由NH3制碳銨和硫銨 BNO和O2反應(yīng)生成NO2 CNH3經(jīng)催化氧化生成NO DN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH319. 某二價(jià)金屬A與稀硝酸反應(yīng)時，A與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，則硝酸被還原的產(chǎn)物是（）ANO2 BNO CN2O DN2 20. 將

8、7. 68 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，收集到氣體4.48 L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A0.44 mol B0.33 mol C0.22 mol D0.11 mol第卷（共60分）二、填空題（共4小題，共50分）21. （1）把下列式子改成氧化物形式 正長石（KAlSi3O8） 蛇紋石（H4Mg3Si2O9） （2）寫出下列物質(zhì)間的關(guān)系：紅磷與白磷 ，35Cl和37Cl （3） 寫出除去括號中雜質(zhì)的方法：碳酸鈉固體（碳酸氫鈉晶體） SiO2固體 (CaO) CO2 (SO2 ) （4）寫出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式： 將PbO2放入濃鹽酸中會產(chǎn)

9、生Cl2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個容積相同的干燥的燒瓶中，甲瓶裝入干燥純凈的NH3，乙瓶裝入含四分之一體積空氣的HCl，丙瓶裝入NO2和O2 （體積比為4:1），以水為溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ，丙瓶中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 22. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)越來越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數(shù)之和是41，D元素的質(zhì)子數(shù)介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，0.9 g E單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.1

10、 g氫氣，并轉(zhuǎn)化為E3+,試回答：（1）寫出元素符號A 、B 、C 、D的離子結(jié)構(gòu)示意圖 、E在周期表中的位置是 ；C單質(zhì)的電子式為 （2）用電子式表示B與D形成的化合物的過程： （3）D在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 （4）寫出D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式： 23、下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)，X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體， X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁，填下列空白；DFGEXABC+NaO

11、H +HCl+Cu+催化劑+Na2O2 +D (1) 物質(zhì)x可以是 或 ，C是 ，F(xiàn)是 。(填寫化學(xué)式)(2) B的化學(xué)鍵類型是 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），空間構(gòu)型是 ，分子的極性是 （填”極性分子”或”非極性分子”）(3) 由C制備D反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4) G的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 24. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。MnO2O濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸堿石灰濃氨水GFEDCBA請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不能選用         

12、A生石灰 B堿石灰 C五氧化二磷 D燒堿（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         （3） B裝置的作用  

13、0;                  ；E裝置的作用                            （4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成

14、分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          （5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理， 寫出離子方程式 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 濃氨水中加入固體氫氧化鈉 加熱濃氨水 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 三、計(jì)算題（共10分）25. 在一定條件下，NO跟NH3可以

15、發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若被還原得到的N2比被氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高2012級2010年5月月考化 學(xué) 試 題 答案15 C C B D D 610 A D B B D1115 B B B C D 1620 A D D C A（3）2Na +O2 =Na2O2 （4）2OH- + Al(OH)3 =AlO2- +2H2O23 （1）NH4HCO3 、(NH4)2CO3 ， NH3 、NO2 （2）極性鍵、折線型、極性分子（3）4NH3 +5O2