氨氣的還原性—與氯氣氧化銅等的反應(yīng)進階練習(xí)三-1

1、氨氣的還原性一與氯氣氧化銅等的反應(yīng)進階練習(xí)一 單選題1. 氫氣和一氧化碳 木炭一樣具有還原性.能使氧化銅還原成銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuO 11Cu+HbO.該反應(yīng)屬于（A.化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2.下列反應(yīng)中,氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是（m-; Ji；Pt4NH3+5O2 4KO-6HOyj Ct.H3.氮及其化合物的變化矢系如圖所示:HNO,卜列說法不正確的是（A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線in川是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NQ氨是一種重要的 液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時

2、的主要反應(yīng)為:占燃4NH3+3Q2占燃 2X + 6H 2。（1）下列說法中正確的是（填字母）；A.液氨屬于混合物B液氨燃燒屬于氧化還原反應(yīng)二填空題4.C.液氨可作制冷劑D氨氣在常壓下液化屬于物理變化化工原料?？茖W(xué)硏究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，氨氣的還原性一 與氯氣氧化銅等的反應(yīng)進階練習(xí)氣體體積為(4)工業(yè)上用氨氣催化氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)是氨氣催化氧化，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為一：第二步反應(yīng)是將產(chǎn)生氣體(有過量氧氣)通入水中轉(zhuǎn)化為硝酸，若要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則NH與Q按體積比至少為。5.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。加熱加熱冰水回答下

3、列問題：(1) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) B中加入的干燥劑是(填序號)濃硫酸無水氯化鈣堿石灰(3) 能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中，D中有無色液體生成設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分：取少量 粉末，現(xiàn)象為。(4) 寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式若收集到2.24L ( STP氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為考答案【答案】1.C2.C3.D4. （ 1）BCD（2）N2（3）3V/4 L（4）1:25.2NHQ+Ca（OH 2CaCI2+2NH f+2HzO;；黑色粉末變紅；無水硫酸銅；白色變藍色或變藍；2NH+3CUO 3Cu+Nf +3 旳 0.6Na【解析】1. 【分析】本題主要考查化學(xué)方

4、程式的基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大但是注重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹繗錃馀c氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H+CuOCu+H 0。該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，故屬于置換反應(yīng)，故C正確。故選Co2. AB項，氮元素的化合價升高，氨表現(xiàn)還原性；C項，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性；D項，氨只表現(xiàn)堿 性。3. 【分析】本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化矢系，題目難度中等，明確工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的原理、雷電固氮的原理是解答的矢鍵，注意熟練掌握氮及其化合物性質(zhì)。A. 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮

5、和水，-氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B. 自然雷電固氮原理是，在放電條件下，氮氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮性質(zhì)不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C. 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，可從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；【解答】A. 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)催化刑4NH+5Q 一4NO+6HO路線，一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+2=2NQ路線，二氧化氮被水吸收3NO+HA2HNO+NO路線，路線0)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；B. 在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化

6、合反應(yīng)：N2+Q2NO路線I; NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+B2NO路線H,二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO+H2A2HNO+NO路線川，故B正確；C. 從氮的變化矢系圖可知：N從2( 0價N0(+2價NQ(+4價HNQ(+5價)，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D. 氮氣和氧氣的反應(yīng)只能一步到一氧化氮，一氧化氮直接被空氣中的氧氣氧化即可轉(zhuǎn)化為二氧化氮，兩步轉(zhuǎn)化過程條件不一樣，故D錯誤；故選D。4.【分析】本題考查氨的性質(zhì)及用途、化學(xué)方程式的有尖計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題的矢鍵，注意過量問題的計算?！窘獯稹?1) A.液氨是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A錯誤；B. 據(jù)液氨燃

7、燒的方程式可知，該反應(yīng)中氮元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 液氨汽化時吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，故C正確；D. 氨氣在常壓下液化的過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案為：BCD(2) 反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為 4、12、6,反應(yīng)后的 生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2;故答案為：N2；(3) 據(jù)方程式4NH3+3O2點燃2X+6H2O可知：NH3與02按物質(zhì)的量之比4:3逬行反應(yīng)，即NH3與02恰好反應(yīng)時，二者的體積比

8、為4:3 , V LNH3與VLO2混合，02過量，應(yīng)按照氨氣的量進行計算，VLNH3反應(yīng)消耗0.75VLO2,生成0.5VL N2,則充分燃燒后氣體體積為VL-0.75VL+0.5VLN2=0.75VL,即卩 3V/4L ；故答案為:3V/4L ;(4)由 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HN 可得矢系式 4NH3 5O24NO3O2則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為4:(5+3)=1:2 ；故答案為：1:2。5. 解：(1)裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化鞍和氫氧化鈣混A合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NHCI+Ca(OH 2

9、CaCI2+2NHd +2HO,A故答案為：2NHCI+Ca (OH 2CaCI2+2NHf+2H2Q(2) B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥，故答案為：；(3) 依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，2NH+3CuO 3CU+N+3HO,反應(yīng)過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)，D中有無色液體生成說明生成水，檢驗水用無水硫酸銅，現(xiàn)象白色變藍色或變藍；故答案為：黑色粉末變紅；無水硫酸銅；白色變藍色或變藍；A(4) 2NH+3CU 3CU+N+3H2Q反應(yīng)中生成1 mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mole，反應(yīng)中生成2.8g氮氣物質(zhì)的量為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol即0.6Na,A故答案為：2NH+3CU 3Cu+Nf + 3fO; 0.6Na。(1) 依據(jù)裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化錢和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，寫出化學(xué)方程式；(2) B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選