高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第1單元 氯、溴、碘及其化合物（ 第3課時(shí)）課件 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)課件

1、第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.氯氣與金屬鈉的反應(yīng)中，鈉原子失去 個(gè)電子形成穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價(jià)由 價(jià)升高到1價(jià)；同時(shí)，氯分子中的氯原子得到鈉原子失去的 個(gè)電子，也形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價(jià)由 價(jià)降低到 價(jià)。在反應(yīng)過程中鈉元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變的原因是鈉原子和氯原子之間發(fā)生了 。2.氧化還原反應(yīng)的特征是。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生 。10一、氧化還原

2、的基本概念101電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)(1)反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是 (電子的 或電子對(duì)的 )。(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生 。得到(或偏向)電子的發(fā)生 。電子的轉(zhuǎn)移得失歸納總結(jié)歸納總結(jié)偏移氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.NH4HCO3 NH3CO2H2OB.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD.FeO2HCl=H2OFeCl2答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)

3、際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為6價(jià)和4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無(wú)變化。2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案解析解析解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化。化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低

4、，發(fā)生的是還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中伴有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如何。(1)Fe2HCl=FeCl2H2二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法答案答案答案(2)Fe2O33CO 2Fe3CO2答案答案答案氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法(1)雙線橋法箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物。線橋上要標(biāo)明“得”或“失”的電子數(shù)。得失電子數(shù)必須相等，即得失電子守恒：mnab。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后化合價(jià)的變化。(2)單線橋法箭頭方向指明了電子轉(zhuǎn)移方向，無(wú)需注明“得”或“失”。線橋兩端連接反應(yīng)物中變價(jià)元素。歸納總結(jié)

5、歸納總結(jié)3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用特別提醒D項(xiàng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭應(yīng)由失電子原子指向得電子原子，所以箭頭應(yīng)由銅元素指向硫元素，錯(cuò)誤。特別提醒特別提醒特別提醒電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項(xiàng)(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用abe形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A.失去電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C.原子得

6、到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析解析還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。3O2 2O3不是氧化還原反應(yīng)。12345答案解析6解析解析 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。2.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹Cu2(OH)2CO3，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)屬于化合反

7、應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得電子12345答案解析63.鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B.HCl在反應(yīng)中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2發(fā)生氧化反應(yīng)12345答案解析6解析解析置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中HCl的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化，

8、HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)HCl中H元素價(jià)態(tài)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cr2被O2氧化生成Cr3，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。1234564.下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是12345答案解析6解析解析A項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)，且得失電子標(biāo)反。1234565.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是12345答案解析6解析解析A項(xiàng)，Cl得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e，圖中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e得到電子，I失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e，圖中箭頭的方向標(biāo)反了，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Br得到電子，S失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e，圖中箭頭的方向標(biāo)反了，錯(cuò)誤。1234566.在反應(yīng)