高考試題新課標I理綜化學試題解析

1、2015年高考試新課標I理綜化學試題解析7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水解析：結(jié)合化學史料，考察氧化性強弱。氧化性最強的強水是硝酸。選擇B。8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+微粒數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：考察阿伏加德

2、羅常數(shù)問題。A，D2O與H2O摩爾質(zhì)量不同；B，H2SO3是弱酸；C，根據(jù)O22e，正確；D，考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。選擇C。9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1 解析：考察原子守恒原理?？梢酝ㄟ^硬數(shù)C、N原子個數(shù)的方法，也可以用O與2H結(jié)合產(chǎn)生H2O的方法，有3CH2O2NH3，選擇C。10下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，

3、充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小解析：考察化學反應(yīng)原理與實驗現(xiàn)象的關(guān)系。A，稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入K

4、SCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C

5、6H12O6+6O2=6CO2+6H2O解析：考察原電池原理。A，C6H12O6CO2，C化合價升高，在負極生成；B，微生物是酶催化劑，加快反應(yīng)速率；C，氫離子是陽離子，從負極區(qū)移向正極；D，總反應(yīng)正確。錯誤的選擇A。12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中解析：考察元素推斷和元素周期律。W的L層無電子，是H；X的L層5電子，是N，Y、Z的最外層電子之和為18

6、-1-5=12，且L層電子數(shù)為8，是第三周期的P、Cl元素。根據(jù)元素周期律，A，單質(zhì)的熔點，H2<N2；B，陰離子還原性：H>Cl；C，氧化物沒有指明最高價；D，N與P可以存在于(NH4)3PO4的離子化合物中。選擇B。13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大解析：考察電離平衡的加水稀釋移動。A,由起點分析，MOH的PH

7、=13，ROH的PH小于13，說明MOH是強堿，ROH是弱堿；B，lg增大，稀釋的倍數(shù)越大，ROH稀越電離；C，無限稀釋，接近中性溶液，它們的c(OH-)相等；升高溫度，c(M+)不變，c(R+)增大，比值減小。錯誤的選擇D。26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，

8、由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。參考答案：（1）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝草酸，避免草酸干擾二氧化碳的檢驗。（2）F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H中有紅色固體生成，H后的裝置D中的石灰水變渾濁；（

9、3）向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強。將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。解析：考察化學實驗方案設(shè)計。A裝置的作用是分解草酸晶體，由于草酸的熔點低，揮發(fā)產(chǎn)生的草酸與石灰水也會產(chǎn)生沉淀，會干擾二氧化碳的檢驗，所以B裝置的冰水的作用是冷凝草酸蒸汽，避免對二氧化碳的檢驗的干擾；C裝置的作用是檢驗二氧化碳，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；如果要檢驗CO，首先要吸收二氧化碳，用F，是否吸收完全，可以再通過D，再用G吸收水蒸汽，再用H還原CuO，再檢驗產(chǎn)物二

10、氧化碳。多余的CO用排水法收集，避免污染環(huán)境。證明CO的現(xiàn)象有三處：H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H中有紅色固體生成，H后的裝置D中的石灰水變渾濁；證明草酸比碳酸強，可以依據(jù)較強酸生成較弱酸的原理，選擇與碳酸氫鈉反應(yīng)；證明草酸是二元酸，可以依據(jù)信息，Kh2=Kw/Ka1=1.0×1014/5.4×102<5.4×105，分析NaHC2O4溶液呈酸性，來測定NaHC2O4溶液的PH值?；蛘咄ㄟ^NaHC2O4溶液與氯化鈣有沉淀的反應(yīng)來說明，或者通過草酸與氫氧化鈉的中和滴定來說明。方案多樣，是一個開放性答案。27（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦

11、（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重

12、要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程_。參考答案：（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。（2）Fe3O4；CaSO4、SiO2；（3）氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。（3）硫酸鎂（5）（6）2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O解析：以工藝流程考察元素及其化合物知識。加硫酸，鐵硼礦中，Mg2B2O5·H2OMgSO4、H3BO3；FeOFeSO4；CaOCaSO4；Al2O3AI2(SO4)3；

13、過濾，F(xiàn)e3O4、CaSO4、SiO2進入浸渣，F(xiàn)e3O4利用磁性分離，剩余為CaSO4、SiO2；凈化除雜，先加入H2O2溶液，將Fe2氧化成Fe3；調(diào)節(jié)PH值，除去Fe3和Al3；濾渣主要是Fe(OH)3和Al(OH)3；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到固體粗硼酸，溶液是硫酸鎂溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸鎂。NaBH4中是含有4個BH鍵的絡(luò)合離子；Mg與硼酸反應(yīng)在一定條件下生成氧化鎂和B，高溫有利于水蒸汽逸出。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_

14、。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分

15、數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）參考答

16、案：（1）MnSO4； （2）4.72×10-7； （3）299（4）K=0.1082/0.7842； k正/K；1.95×10-3A點、E點解析：考察氧化還原原理與沉淀溶解平衡、熱化學理論和化學平衡；（1）根據(jù)氧化還原化合價升降，II2，MnO2MnSO4；（2）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，I先沉淀，再Cl沉淀，有AgCl與AgI有相互轉(zhuǎn)化；Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=8.5×10-17/1.8×10-10=4.72×10-7；（3）根據(jù)熱化學理論，2E(H-I)-E(I-I)-E(H-H)=11kJ·mol-1，E(H-I)=

17、299kJ·mol-1；（4）根據(jù)題意，K=C(H2)×C(I2)/C2(HI)=X(H2)×X(I2)/X2(HI)=(1-X(HI)/22/X2(HI)=0.1082/0.7842；K=k正/k逆；所以k逆=k正/K；正=0.0027×0.0852=1.95×10-3；隨著溫度的升高，正逆反應(yīng)速率都增大，排掉C、F點，在相同時間內(nèi)，HI的正向改變量與氫氣的逆向改變量的2倍相等是平衡狀態(tài)，所以是A、E兩點。36 化學選修2:化學與技術(shù)（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體

18、系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070度，原因是_。（2）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（5）步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A、分餾塔 B、離心機 C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/

19、L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：（1）CuSO4；減小硫酸銅的水解，減小硝酸的揮發(fā)和分解；（2）2Cu2SO322ClH2O=2CuClSO422H；（3）稀硫酸（4）CuCl不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl在潮濕的空氣中水解氧化；（5）BD（6）0.597ab/m37、化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵