高中化學 第3章 自然界中的元素 本章知識體系構建課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學課件

1、一、碳的多樣性單質(zhì)碳元素同素異形體：金剛石、石墨、C60化 學性質(zhì)可燃性：CO2 CO2還原性：CCO2 2CO兩種重要的含碳化合物熱穩(wěn)定性：較穩(wěn)定，受熱不分解與CO2反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3與鈣鹽、鋇鹽反應：Ca2 =CaCO3、Ba2 =BaCO3與酸反應：HClNa2CO3=NaClNaHCO3，NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2與Ca(OH)2反應：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH Na2CO3碳元素兩種重要的含碳化合物熱穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，受熱易分解(2NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2)與酸反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO

2、2與堿反應：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3二、氮及其化合物物理性質(zhì)：通常狀況下為無色無味的氣體，密度比空氣 的稍小，難溶于水氮元素單質(zhì)(N2) 化學性質(zhì)與O2反應：N2O2 2NO與H2反應：N23H2 2NH3氧化物 化合物一氧化氮與氧氣反應：2NOO2=2NO2二氧化氮與水反應：3NO2H2O=2HNO3NO 氮元素氨化合物物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、有刺激性氣味的氣體， 密度比空氣的小，極易溶于水，易液化化學性質(zhì) 與水反應：NH3H2O NH3H2O與酸反應：NH3HCl=NH4Cl催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O實驗室制法原理：2NH4ClCa(OH)2

3、2NH3CaCl22H2O收集：向下排空氣法檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙氮元素化合物銨鹽物質(zhì)性質(zhì)：大多數(shù)是白色或無色晶體，都易溶于水化學性質(zhì) 易分解：如NH4HCO3 NH3CO2H2O與堿反應：如NH4ClNaOH NH3H2ONaCl 硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度大于水， 能與水以任意比例混溶 化學性質(zhì)具有酸的通性，但與金屬反應不產(chǎn)生H2特性不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O4NO2O2 強氧化性 與Cu反應Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O與C反應：C4HNO3(濃) CO24NO2 2H2O三

4、、硫及其化合物硫及其化合物同素異形體：單斜硫、斜方硫單質(zhì)物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2 性質(zhì)化學性質(zhì)與金屬反應：Cu、Na、Fe、Al等與非金屬反應：H2、O2等特性：常溫下與Ag、Hg反應硫的氧化物 SO2物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣 的大，易溶于水、易液化化學性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性氧化性：與H2S反應(SO22H2S=3S2H2O)還原性：與O2、鹵素單質(zhì)、KMnO4反應(SO2Cl2 2H2O=2HClH2SO4)漂白性(與Cl2原理不同)：使品紅溶液退色，加熱顏 色又復原硫及其化合物SO3：無色易揮發(fā)，通常狀況下為液體，標況下為固體，具有酸性氧化物的通性硫酸物理性質(zhì)：高沸點、難揮發(fā)、易溶于水硫及其化合物化學性質(zhì)酸的通性：H2SO4=2H濃硫酸特性：吸水性、脫水性、強氧化性硫酸鹽膽礬、明礬、石膏、熟石膏、重晶石等 的檢驗方法及注意事項四、海水中的元素海水中的元素Mg的性質(zhì)：還原性(與非金屬單質(zhì)、鹽、酸等物質(zhì)反應)海水提鎂：沉淀Mg2轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液得到無水MgCl2 電解熔融狀態(tài)MgCl2 Br2的性質(zhì)物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)，易溶于有機溶劑化