高考地理 技法點(diǎn)撥——氣候 1 (59)(1)

1、第九單元第九單元 溶液溶液知識體系圖示知識體系圖示1.1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與與_之之比。比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 第第2 2課時(shí)課時(shí) 溶液的濃度溶液的濃度中考考點(diǎn)講練中考考點(diǎn)講練考點(diǎn)一：考點(diǎn)一：溶液的濃度溶液的濃度(2)(2)公式：公式：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=_=_質(zhì)量質(zhì)量+_+_質(zhì)量質(zhì)量 = =溶液體積溶液體積_ = =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量_溶質(zhì)溶質(zhì) 溶劑溶劑 溶液密度溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量2.2.溶液稀釋有關(guān)的計(jì)算溶液稀釋有關(guān)的計(jì)算 溶液稀釋：稀釋前后溶液稀釋：稀釋前后_的質(zhì)量不變。的質(zhì)量不變。 即：即：ma%=nb%( (m、n分別為稀釋前后溶分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)) )溶質(zhì)溶質(zhì) 3.3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(1)(1)通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(2)(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量計(jì)算方法反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量計(jì)算方法_、_。 溶液組成法：溶液的質(zhì)量

3、溶液組成法：溶液的質(zhì)量= =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+ +溶劑的質(zhì)量。溶劑的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量= =反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量- -生成沉生成沉淀的質(zhì)量淀的質(zhì)量- -生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量- -雜質(zhì)的質(zhì)量。雜質(zhì)的質(zhì)量。溶液組成法溶液組成法 質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法 【典題【典題1 1】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9898的濃硫的濃硫酸酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：（1 1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2 2）要把）要把5

4、0g50g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的硫的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少酸，需要水的質(zhì)量是多少?(?(請寫出計(jì)算過程）請寫出計(jì)算過程）【解析】（【解析】（1 1）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。若溶質(zhì)的質(zhì)）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為98%，則溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%-98%=2%。（。（2 2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變計(jì)算。計(jì)算。解：（解：（1 1）2 （2 2）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g98%=x10% x =490g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=490g-50

5、g=440g 答：答：需要水的質(zhì)量是需要水的質(zhì)量是440g?？键c(diǎn)二：考點(diǎn)二：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.1.實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：_、_、_、_、 _、_。2.2.實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：_、_、_、_、 裝瓶裝瓶。托盤天平托盤天平 量筒量筒 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 藥匙藥匙 氯化鈉溶液配制方法部分示意圖：氯化鈉溶液配制方法部分示意圖：膠頭滴管膠頭滴管 量取量取3.3.配制溶液中的實(shí)驗(yàn)誤差分析配制溶液中的實(shí)驗(yàn)誤差分析(1)(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。核淙芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?稱量時(shí)，藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼；稱

6、量時(shí)，藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼； 量取溶劑時(shí)，仰視讀量筒刻度；量取溶劑時(shí)，仰視讀量筒刻度； 向燒杯中轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒向燒杯中轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒 落燒杯外。落燒杯外。(2)(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：大： 量取溶劑時(shí)，俯視讀量筒刻度；量取溶劑時(shí)，俯視讀量筒刻度； 稱量溶質(zhì)時(shí)，所使用的砝碼生銹或沾有油污。稱量溶質(zhì)時(shí)，所使用的砝碼生銹或沾有油污?！镜漕}【典題2 2】（】（20172017年海南）年海南）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為10%10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液50g50g。下列做法不正確的是。下列做法不正確的是（ ）A A稱量：用天平稱量硝酸鉀稱量：用天平稱量硝酸鉀5g 5g B B量取：用量筒量取蒸餾水量?。河昧客擦咳≌麴s水45mL45mLC C溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解 D D轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶【解析】用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的硝的硝酸鉀溶液酸鉀溶液50g50g，需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為，需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為50g50g10%=5g