高二化學(xué)選修3第二章第二節(jié)雜化軌道理論配合物理論

1、第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（七）雜化軌道理論 配合物理論1下列畫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是()AH2 O BNH3CC6H6 DC2H2解析：選DH2O中O、NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采取sp3雜化，C6H6分子為平面形分子，C采取sp2雜化，C2H2分子中含有兩個(gè)鍵，C采取sp雜化。2下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D解析：選ABF3是平面三角形分子，且BF鍵夾角為120°；CH2=CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道形成鍵；中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道形

2、成特殊的鍵；CHCH為直線形分子，其中碳原子為sp雜化；NH3是三角錐形分子，中心原子氮原子為sp3雜化；CH4是正四面體形分子，中心碳原子為sp3雜化。3三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()3個(gè)PCl鍵長(zhǎng)、鍵角均相等空間構(gòu)型為平面三角形空間構(gòu)型為正四面體空間構(gòu)型為三角錐形ABCD解析：選DPCl3中P以sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，結(jié)構(gòu)類似于NH3分子，3個(gè)PCl鍵長(zhǎng)、鍵角均相等，空間構(gòu)型為三角錐形。4下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵CFe(SCN)63中的Fe3提供空軌道，SCN中的硫原子提供孤電子對(duì)形成

3、配位鍵D許多過渡元素的離子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的離子或分子(如NH3、H等)都能形成配合物解析：選B配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有離子鍵等其他化學(xué)鍵，A正確，B錯(cuò)誤；Fe3、Cu2、Ag等過渡元素的離子有空軌道，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN中的硫原子等有孤電子對(duì)，H有空軌道，也可以形成配合物，C、D均正確。5下列微粒中含配位鍵的是()N2HCH4 OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHABC D全部解析：選C形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。在CH4、OH中不含配位鍵。6在中，中間的碳原子和

4、兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()Asp2、sp2 Bsp3、sp3Csp2、sp3 Dsp1、sp3解析：選C中間的碳原子形成了一個(gè)鍵，p軌道形成鍵，3個(gè)p軌道減去一個(gè)p軌道，則兩個(gè)p軌道參與雜化，雜化方式是sp2；兩邊的碳原子各自形成了4個(gè)鍵，無未成鍵電子對(duì)，需要形成4個(gè)雜化軌道，采用的是sp3雜化。7下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()KAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4Ni(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 Ag(NH3)2Cl、KAg(CN)2Ni(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClA BC D解析：選B中中心離子的電荷數(shù)分別是1和2，配位數(shù)分別是2和

5、4；中中心離子的電荷數(shù)均是2，配位數(shù)均是4；中中心離子的電荷數(shù)均是1，配位數(shù)均是2；中中心離子的電荷數(shù)分別是2和1，配位數(shù)分別是4和2。8向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀剛好溶解。若所得溶液中只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是()ACu(H2O)4SO4 BCu(OH)2CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO4解析：選D硫酸銅溶液中加入稀氨水的反應(yīng)過程為CuSO42NH3·H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全電離為Cu(NH3)42和OH，OH與NH結(jié)合生成NH3&#

6、183;H2O，若溶質(zhì)只有一種，則為Cu(NH3)4SO4。9(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是_，采取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：_。解析：(1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2

7、)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳叁鍵。答案：(1)平面三角形三角錐形(2)CHCHCH2=CH2、C6H6CH3CH3HCCCH=CHCH310Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。A配位鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則

8、Cu(NH3)42的立體構(gòu)型為_。(3)某種含Cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_。解析：Cu(NH3)42由銅離子與氨分子之間通過配位鍵形成，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化。CH3CH2CHO中的C原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。答案：(1)AB(2)平面正方形(3)sp21CO中，碳原子的雜化軌道類型和分子構(gòu)型分別

9、是()Asp雜化，平面三角形 Bsp2雜化，平面三角形Csp2雜化，三角錐形 Dsp3雜化，三角錐形解析：選B在CO中，中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(42)3，為sp2雜化，由于CO中有3個(gè)氧原子，3個(gè)sp2雜化軌道形成3個(gè)CO鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，所以，CO為平面三角形。2下列描述中正確的是()CS2的分子為V形ClO的立體構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化A BC D解析：選CCS2分子中，碳原子采取sp雜化，為直線形，錯(cuò)誤；ClO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以是三角錐形，錯(cuò)誤；SF6的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，無孤電子對(duì)，呈正

10、八面體結(jié)構(gòu)，有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，正確；SiF4和SO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子都是sp3雜化，正確。3關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D凡AB3的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選C凡中心原子采取sp3雜化的軌道夾角都是109°28，呈四面體形，但是根據(jù)孤電子對(duì)占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，其分子立體構(gòu)型也可能呈現(xiàn)V形(H

11、2O)、三角錐形(NH3)，也有的呈現(xiàn)變形四面體，如CH3Cl，A錯(cuò)誤；CH4的sp3雜化軌道是由中心碳原子中能量相近的一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化而形成的，與氫原子的軌道無關(guān)，B錯(cuò)誤；AB3型分子中，BF3的B原子采用sp2雜化，D錯(cuò)誤。4氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化BNH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物解析：選CNH3和CH4中的中心原

12、子都是sp3雜化，都形成夾角為109°28的四個(gè)雜化軌道，只是NH3分子中N原子利用其中3個(gè)sp3雜化軌道結(jié)合3個(gè)H原子，另一個(gè)sp3雜化軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，所以NH3分子為三角錐形，而CH3分子中，4個(gè)sp3雜化軌道全部用于形成4個(gè)CH，所以CH4分子為正四面體分子。5下列分子中，中心原子采取sp3雜化并形成正四面體空間構(gòu)型的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2CH2Cl2A BC D解析：選BCH4、NH3、CF4、SiH4、CH2Cl2分子中的C、N、Si在參與成鍵時(shí)都是形成了四個(gè)sp3雜化軌道，但只有CH4、CF4、SiH4分子中的四個(gè)sp3雜化軌道分別可以結(jié)合一個(gè)

13、相同的原子，形成正四面體結(jié)構(gòu)；CH2Cl2分子是變形四面體，不是正四面體構(gòu)型；NH3分子則是三角錐形結(jié)構(gòu)；C2H4分子是平面結(jié)構(gòu)；CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)。6具有6個(gè)配體的Co3的配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5解析：選B此題中與AgNO3作用的Cl(1 mol)不是來自配體，而是與配離子結(jié)合的游離Cl(外界)。因此，根據(jù)電荷守恒，中心原子為Co3，Cl應(yīng)為3 mol，其中作為外界的Cl為1 mol，作為配體的Cl為2 mol；共6個(gè)配體，所以作為配體的NH3

14、為4 mol。7在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵解析：選A乙烯分子為平面分子，分子中碳原子采取sp2雜化，3個(gè)雜化軌道分別與4個(gè)氫原子和另一個(gè)C原子形成鍵，每個(gè)C原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成鍵。8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所

15、以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42 C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒有任何變化，因?yàn)镃u(NH3)42不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng) D在Cu(NH3)42離子中，Cu2給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道解析：選B由于首先生成難溶物，后又溶解，說明了又生成了新物質(zhì)，分析表明應(yīng)為Cu(NH3)42，A錯(cuò)誤、B正確；乙醇不與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，但配合物在乙醇中的溶解度小，有藍(lán)色晶體析出，C錯(cuò)誤；在Cu(NH3)42的形成過程中NH3分子提供孤電子對(duì)，是配體，Cu2有空軌道，D錯(cuò)誤。9(1)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，硼原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用

16、可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。(3)H可與H2O形成H3O，H3O中氧原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開。(4)SO的立體構(gòu)型是_，其中硫原子的雜化軌道類型是_。解析：(1)BF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子采用sp2雜化，又因?yàn)锽原子上沒有孤電子對(duì)，則BF3的立體構(gòu)型為平面三角形，F(xiàn)BF的鍵角為120°。而BF中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，B原子采用sp3雜化，沒有孤電子對(duì)，則BF為正四

17、面體。(2)NH3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，N2H4中氮原子與NH3中氮原子雜化類型相同，均為sp3雜化。(3)H3O中氧原子采用sp3雜化。(4)SO的中心原子S的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp3雜化。答案：(1)120°sp2正四面體形(2)三角錐形sp3(3)sp3H2O中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O中氧原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小(4)正四面體形sp310配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：OHHO、乙：HOOH，式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c將生成的A與H2