《氧化物和氫氧化物》說(shuō)課稿

1、氧化物和氫氧化物說(shuō)課稿尊敬的各位*：你們好！我今天說(shuō)的課題是氧化物和氫氧化物，下面我從以下四個(gè)方面說(shuō)這堂課的設(shè)計(jì)：一、教材分析（一）本課內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中的地位和作用本課內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1的第三章第二節(jié)的前兩個(gè)內(nèi)容，本單元是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,因?yàn)樯婕暗礁咧谢瘜W(xué)的兩性氧化物的知識(shí)。通過(guò)本課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，不僅可以加深對(duì)鋁以及鐵等元素化學(xué)性質(zhì)的理解，而且還會(huì)讓學(xué)生體會(huì)體會(huì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的多樣性。同時(shí)，本課內(nèi)容中晶體形式的氧化鋁是紅藍(lán)寶石的主要成分，無(wú)定形態(tài)的氧化鋁又是冶煉鋁的原料，與我們的生活、生產(chǎn)聯(lián)系非常緊密，是一類(lèi)存在和用途都十分廣泛的物質(zhì)。因此，本課內(nèi)容是整個(gè)第三章的重點(diǎn)之一,

2、起到承上啟下的重要作用。（二）教學(xué)目標(biāo)1、  知識(shí)與技能目標(biāo)（1）       使學(xué)生知道氧化鋁和氫氧化鋁以及氫氧化鐵的性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。（2）       了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物,但是氧化鐵和氫氧化鐵卻不是兩性氧化物和兩性氫氧化物。2、  過(guò)程與方法目標(biāo)（1）       通過(guò)探究活動(dòng)進(jìn)一步了解探究性學(xué)習(xí)的一般過(guò)

3、程和方法。（2）       學(xué)習(xí)運(yùn)用聯(lián)想、類(lèi)比等方法學(xué)習(xí)新知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、實(shí)驗(yàn)操作能力，學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)。（3）       幫助學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象。3、  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）       體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和獲得成功的喜悅，初步形成辨證唯物主義的科學(xué)觀。（2）       通過(guò)體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)和生活中的

4、重要用途，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。（三）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1、  教學(xué)重點(diǎn)：鐵與鋁氫氧化物的性質(zhì).2、  教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制法，氫氧化鋁的兩性，有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).（四）一.學(xué)情分析 高一的學(xué)生，有了一定的自學(xué)能力和表達(dá)能力，在心理上都有探索創(chuàng)新的欲望； 學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的分類(lèi),以及金屬的化學(xué)性質(zhì)，具備了一定的金屬性質(zhì)以及物質(zhì)的分類(lèi)的知識(shí)，并且在本書(shū)的第一章中學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的領(lǐng)悟和操作都有一定基礎(chǔ)。因此我決定充分發(fā)揮學(xué)生的這些特點(diǎn)，利用實(shí)驗(yàn)、探究、討論的方法，進(jìn)行本節(jié)課的教學(xué)。二、教法分析1、實(shí)驗(yàn)探

5、究建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)活動(dòng)不是由教師向?qū)W生傳遞知識(shí)，而是學(xué)生根據(jù)外在信息，通過(guò)自己的背景知識(shí)，建構(gòu)自己新知識(shí)體系的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生不是被動(dòng)的刺激接受者和信息吸收者，他要對(duì)外部信息進(jìn)行選擇和加工。所以，學(xué)習(xí)其實(shí)是新、舊經(jīng)驗(yàn)之間沖突而引發(fā)的雙向的相互作用的過(guò)程。學(xué)生在教師指導(dǎo)下，運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)，去探索新的概念和規(guī)律，不僅有利于他們感受新經(jīng)驗(yàn)，還能啟發(fā)學(xué)生積極思維，養(yǎng)成良好的科學(xué)態(tài)度。2、多媒體教學(xué)氫氧化鋁的兩性電離等過(guò)程，用多媒體來(lái)體現(xiàn)，可以更加形象.而本課本中所展示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,我會(huì)先用多媒體來(lái)展示一下,然后再由學(xué)生來(lái)操作,讓學(xué)生自己來(lái)驗(yàn)證書(shū)本中顯示的反應(yīng)是否真的是那樣的.這樣子,既可以訓(xùn)練

6、學(xué)生的操作能力,又可以激發(fā)學(xué)生的好奇心,增強(qiáng)教學(xué)效果.三、學(xué)法分析：討論、對(duì)比,自主探究根據(jù)本節(jié)內(nèi)容的編排特點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體參與和主動(dòng)發(fā)現(xiàn)，使學(xué)生在下面: 預(yù)習(xí)看書(shū)-思考實(shí)驗(yàn)討論結(jié)論運(yùn)用知識(shí)的過(guò)程中，不知不覺(jué)采用研究性學(xué)習(xí)的思路和方法，從而調(diào)動(dòng)了學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力與動(dòng)手能力，點(diǎn)燃學(xué)生思維的火炬，使學(xué)生在一定的問(wèn)題情境中探索科學(xué)的奧秘。四、過(guò)程分析整體設(shè)計(jì)：講述多數(shù)金屬化合物不溶于水的書(shū)本知識(shí)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證書(shū)本知識(shí)教師操作Al2O3分別和NaOH, HCl的實(shí)驗(yàn)得出兩性氧化物的概念講述鐵的氧化物和氫氧化物的知識(shí),以及氫氧化亞鐵的制備.練習(xí)與應(yīng)用具體流程： 1、新課引入：創(chuàng)設(shè)情境，引起興趣回

7、憶鋁鍋用了一段時(shí)間后，顏色將變暗，是由于生成氧化鋁，打出紅寶石、藍(lán)寶石和剛玉的圖片，它們的化學(xué)組成都是氧化鋁！以此激起學(xué)生的興趣。2、回憶舊知：上一節(jié)的課文已經(jīng)學(xué)習(xí)了各種重要的金屬的化學(xué)性質(zhì).其中涉及鋁的氧化膜等知識(shí).3. 引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出幾種常見(jiàn)的金屬的化合物并進(jìn)行分類(lèi),說(shuō)出分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn). 4 展示MgO,CuO,Fe2O3的樣品并由讓學(xué)生操作MgO,CuO,Fe2O3分別與鹽酸的反應(yīng),并填寫(xiě)書(shū)中的表格.反應(yīng)物溶液的顏色化學(xué)方程式MgOFe2O3CuO5. 講述:新制成的Al2O3不僅能與酸反應(yīng),還有一個(gè)特殊的性質(zhì):能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水. 設(shè)疑,根據(jù)書(shū)上的兩個(gè)反應(yīng)式,引導(dǎo)學(xué)生歸納出兩性

8、氧化物的概念. 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本上關(guān)于金屬化合物的用途.6. 引導(dǎo)學(xué)生查閱部分酸堿鹽的溶解性表,了解常見(jiàn)金屬氧化物的溶解性. 學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)書(shū)上表格:FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH化學(xué)方程式7.提問(wèn):為什么FeSO4溶液加入NaOH溶液時(shí),生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色呢?在此環(huán)節(jié)中讓學(xué)生自行探究,最后由教師來(lái)總結(jié)學(xué)生的意見(jiàn)并作出解答.（可以詳細(xì)些，因?yàn)檫@是重點(diǎn)也是難點(diǎn)?。?指導(dǎo):完成P48的學(xué)與問(wèn)并進(jìn)程拓展思考加熱這兩種氫氧化物的反應(yīng),寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式.8.講述Al2O3的知識(shí).首先設(shè)疑: Al2O3不溶于水,如何制備相應(yīng)的氧化物?由學(xué)生來(lái)回答相關(guān)的實(shí)驗(yàn)方法.

9、 再次設(shè)疑:實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液來(lái)與氨水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁,為什么不用NaOH溶液來(lái)代替氨水? 引導(dǎo)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3-7與3-8的得出相關(guān)結(jié)論. 再次提問(wèn)學(xué)生:什么是兩性氫氧化物,讓學(xué)生加深此概念的理解與記憶. 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本了解氫氧化鋁的用途.8、練習(xí)鞏固，布置作業(yè)。思考：Al（OH）3與弱酸、弱堿能否反應(yīng)？9、板書(shū)設(shè)計(jì)：鐵的氫氧化物1、氫氧化亞鐵：（白色或灰綠色，不穩(wěn)定）FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、氫氧化鐵（紅褐色）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaClFe（OH）3+3HCl= FeCl3+3H2O2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O鋁的氧化物和氫氧化物一、兩性氧化物：Al2O3Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O二、兩性