2016年高考全國2卷理綜試題(含參考答案)

1、絕 密 啟 封 并 使 用 完 畢 前試題類型：2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。7 .下列有關燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產物CO是溫室氣體之一8 .化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.

2、燃料不完全燃燒排放的COM大氣污染物之一8.下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷9. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2一和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為 +1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式為CH8C12的有機物共有.(不含立體異構)A. 7 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種11. Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電

3、池。下列敘述錯誤的是A.負極反應式為Mg-2e =M(2+B.正極反應式為Ag+e =AgC.電池放電時Cl 一由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應 Mg+2Ho=Mg (OH)+Hf12 .某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解； 再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生, 固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生， 振蕩后仍有固體存在. 該白色粉末可能為A. NaHCO A1(OH)B. AgCl、NaHCOC. NaSO、BaCGD. NaCO、CuSO13 .列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH膠體將NaOH溶液滴

4、加到飽和的FeCl3溶液中B由MgC2溶液制備無水MgC2將MgC2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、CuO干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第n卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做 答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)26 .聯(lián)氨(又稱聯(lián)月井，NH4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 。(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方

5、程式為(3)2Q(g)+N2(g)=N2Q(l) AHIN2(g)+2H2(g)=N 2H(l) AH2Q(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) H3 2NH(l)+N 2Q(l)=3N 2(g)+4HzO(g) H=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為 H4=聯(lián)氨和NO可作為火箭推進劑的主要原因為(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為(B知：N2H+H=NH+的K=8.7X 107；K=1.0X10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量 AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

6、聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理 論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的 Okg;與使用NaSO處理水中溶解的Q 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是。27 .丙烯睛（CH=CHCN是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產， 主要副產物有丙烯醛（CH=CHCHO和乙睛CHCN?,回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（GHN）和副產物丙烯醛（GHO）的熱化學方程式如下：一3GH（g）+NH3（g）+ -C2（g）=C3hlN（g）+3H2O（g） AH=-515kJ/mol CH（g）+O2（g）=C3HO（g）+H2O（g）AH=-353kJ/mol兩個反

7、應在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯睛平衡產率 的反應條件是；提高丙烯睛反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯睛產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為4600c低 于460OC時，丙烯睛的產率（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產 率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯睛產率降低的可能原因是（雙選，填 標號）A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應增多D.反應活化能增大（3）丙烯睛和丙烯醛的產率與n （氨）/n （丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖 可知，最佳n （氨）/n （丙烯）約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論 體積約為。28. （15 分）某班同學用如

8、下實驗探究 Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 O（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明 Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 。3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl 2溶液中先加入0.5ml 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是。4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI 溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分別

9、取2mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入 ImLCCl 4充分振蕩、靜置，CC14層呈紫色；第二只試管中加入1 滴 K 3Fe（CN） 6溶液，生成藍色沉淀：第三支試管中加入1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是 （填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有 （填（5） 丁組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液 變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ； 一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱 隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。（二）選考題：共45 分。請考生從給出的3 道物理題、

10、3 道化學題、2 道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目 的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36 化學 -選修 2：化學與技術（15 分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產過程中，把以及蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）蒽醌法制備雙

11、氧水理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的 | 原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 。（2）氫化釜A中反應的化學方程式為 ,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為。（3）萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因是 。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2Q,原因是。5 5）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO容液測定，該反應的離子方程式為3。一種雙氧水白質量分數(shù)為27.5%,（密度為1.10g cm）,其濃度為 mol/L。37.化學-選修3:物質結構與性質（15分）東晉華陽國志南中志卷四種已有關于白銅的記載，云南銀白銅（銅銀合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；?/p>

12、答下列問題：（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為 ? 3d能級上的未成對的電子數(shù)為。（2）硫酸銀溶于氨水形成Ni（NH3）6SQ藍色溶液。Ni（NH3）6SO4中陰離子的立體構型是 。在Ni（NH3）62+中Ni2+與NH之間形成的化學鍵稱為 -,提供孤電子對的成鍵原子是 。氨的沸點（“高于”或“低于）瞬（PH）,原因是;氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 。（3）單質銅及銀都是由 鍵形成的晶體：元素同與銀的第二電離能分別為：I cu=1959kJ/mol, I Ni=1753kJ/mol , I cI Ni 的原因是。晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為 。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nm38.化學-選修5:有機化學基礎（15分）富基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性，某種富基丙烯酸酯(G)的合成