安徽省滁州市全椒縣襄河鎮(zhèn)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、安徽省滁州市全椒縣襄河鎮(zhèn) 2016-2017 學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1； Li 7； N14；一、單項(xiàng)選擇題(每小題 3 分，16 小題，共 48 分)1.下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)都為稀硫酸)A. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. NaCI 溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵3.常溫下 SaCl2是一種橙黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖：它遇水反應(yīng)方程為：2SCl2+2HbO=SOf +3SJ+4HCI 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.S2CI2分子中有極性鍵、非極性鍵

2、B.反應(yīng)生成 1molS，轉(zhuǎn)移電子為 3molCS2CI2的結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl D.S2Br2與 S2CI2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn) SBS2CI24.能表示部分短周期元素原子半徑變化規(guī)律的是(Z 核電荷數(shù)，Y 原子半徑)()6.某元素只素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為Cl*H：6：O：HH CD存在兩種天然同位152.0，原子核外的電子數(shù)為 63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.它的一種同位素的核內(nèi)有89 個(gè)中子 B.它是副族元素C.它是第六周期元素D它的原子核內(nèi)有 63 個(gè)質(zhì)子7. 下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A. 微粒 X2-和 Y2*的核外電子排布相同，離子半徑X2-

3、 HY;單質(zhì)形成的氣態(tài)氫化物X 比 Y 穩(wěn)定；氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXQ HYQ;單質(zhì)熔點(diǎn) X Y.物的沸點(diǎn)：AsH PH NH 熱穩(wěn)定性： H0 HF H2SA. B . C .D .12. M 和 N 均是短周期元素，已知比bNT多兩個(gè)電子層，則下列說(shuō)法正確的是（）A.b5 B.M 只能位于第三周期C.a + n b+ m= 10 或 16 D.N 不可能位于第二周期13. 重水（DO）主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，下列說(shuō)法正確的是（A. D 是氫的一種核素，核內(nèi)有 2 個(gè)中子 B.1H218O 和 D216O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同B.3H2O 和 D2O 互稱同位素D.通過(guò)化學(xué)

4、變化普通水可直接向重水轉(zhuǎn)化14. 如圖為鉛蓄電池的示意圖下列說(shuō)法不正確的是（）A. 放電時(shí)，c（H2SQ）不變，兩極的質(zhì)量增加B. 放電時(shí)，M 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Pb2+SQ2-2e-=PbSQC. 電解質(zhì)溶液中，由 M 電極向 N 電極移動(dòng)D. 充電時(shí)，N 極應(yīng)連接電源的正極15. 右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（）A. X、N 組成化合物不能與任何酸反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)B. Y、R 氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物水化物均為強(qiáng)酸C. Z、M R 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物相互間可反應(yīng)D. Z 單質(zhì)能從 M 與 R 構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M16. 已知 W X、Y

5、、Z 為短周期元素， W Z 同主族，X、Y、Z同周期，W 勺氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y 為金屬元素，X 形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物的堿性強(qiáng)于 Y。下列說(shuō)法正確的是（）B . W 與 X 形成的化合物中只含離子鍵Z 的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差 5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W二、非選擇題（共 52 分）17.（10 分） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性 甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最 高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如 圖 1 裝置來(lái)一次性完成 NC、Si 三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱 比較的實(shí)驗(yàn)研究。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了 如圖 2 裝置實(shí)驗(yàn)

6、來(lái)驗(yàn)證鹵族元素 性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。AB、 C 三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、溶液能反應(yīng)生成氯氣。（1 ）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)為：B_（2 ）乙同學(xué)具體操作如下：A.B. C. D.全部10.某元素X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式正確的是（）A.H4XQB.H2XOC.XH311.下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（單質(zhì)的密度：KvNSKRb氧化性:D.H2X)KMnQMnQ Cl2物質(zhì)的熔點(diǎn):Al Na K氫化A. X、Y、Z、W 原子半徑依次減小C. W 的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)-_, C_；NaBr 溶液、淀粉1KI

7、溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀41先擠壓 A,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀察到燒瓶中有黃綠色氣體生成；2擠壓 B,使稍過(guò)量溶液滴下充分反應(yīng)的主要離子方程式為3再擠壓 C,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀到 _(3 )根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：18.( 12 分)燃料電池將在能源領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。如下圖是兩種氫氧燃料電池。-層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。電解質(zhì)溶液為KOH 溶液。(1)_ 工作時(shí) Hz 和 Q 反應(yīng)生成水，同時(shí)提供電能，溶液的堿性 _ (填“變大”、“變小”、 “不變”)(2) 該電池工作時(shí)，H2 和 Q 連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全

8、儲(chǔ)氫是 關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：a. 2Li+Hz2LiH b.LiH + H2O = LiOH + H2T1已知 LiH固體密度為 0.82 g/cm3，用鋰吸收 224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N，生成的 LiH 體積與被吸收的 Hz 體積比為_(kāi)。2由生成的 LiH 與 H0 作用，放出的 H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為mol。H：乙圖是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。(3)_ A 是(填化學(xué)式) _ , Y 是(填化學(xué)式); ( 4) a電極反應(yīng)是 _。19.(15 分)已知 A B C D、E、F 是前四周期中的元素

9、(不包括稀有氣體元素)有關(guān)性質(zhì)和相 關(guān)信息如下表：丿元素相關(guān)信息A常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性B最咼價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能1： 1 電離出電子數(shù)相等的陰陽(yáng)離子C所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,非金屬性在冋周期兀素中最強(qiáng)D :其單質(zhì)為淡黃色氣體E它是日常生活中接觸最多的過(guò)渡金屬兀素，密度7.8g/m3FD 兀素的單質(zhì)在 F 兀素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰(1) F 在元素周期表中的位置為 _ 。 B 和 F 形 成 的 含 有 共 價(jià) 鍵 的 化 合 物 的 電 子 式為_(kāi) 。(2)C D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性強(qiáng)的化學(xué)式是：_。(3)用一個(gè)化學(xué)方程式證明

10、非金屬性_FD:。I:甲圖, 池電極表電麗亠甲圖乙圖5(4)_ 1molA 的某種氫化物甲中含 18mol 電子，寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式： _。(5)用亞硝酸氧化化合物甲，可生成A 的另一種氫化物乙，乙的相對(duì)分子質(zhì)量為43,其中 A 原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 97.7%,則乙的分子式為_(kāi) 。（6）在堿性條件下，C 的單質(zhì)可與 EFJ 反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽EF，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。20.（ 15 分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母 x 等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。-1X+4y+5-2de+3f-2g-1h原子序數(shù)（1） d 和 g 的氫化物中沸點(diǎn)較高的是

11、_ 。（2） yd2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要克服微粒間的作用力 _。（3） 比較 d、e 常見(jiàn)離子的半徑由大到小順序（用化學(xué)式表示） _。（4 ）氣體分子（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（5） z 和 h 形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) 。該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6） 上述元素可組成鹽 R: zx4f（gd4）2.若在 10mL1mol/L R 的溶液中逐滴加 20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀為mol。高一年級(jí)化學(xué)試卷答案一選擇題：（48 分，每題 3 分）題號(hào)12345678選項(xiàng)DDBCDADC題號(hào)910111213141516選項(xiàng)CAACBACA二非選擇題：（52 分）17. （10 分）（1）飽和碳酸氫鈉溶液；硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液（寫(xiě)化學(xué)式亦可）（2）Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2;溶液顏色由黃（或橙色）變藍(lán)（3 ）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱等等618.( 12 分)(1)變小(2) 8.71X10-4(或 1/1148 等)；32-2(3)H CO2(4) H2-2e +CO =CO+O7(3) 2H2S+O=2SJ+