化工流程知識點(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化工流程題 主要知識積累知識積累1、化工生產(chǎn)主要解決六方面問題：1、 解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2、 除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3、 提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4、 減少污染，考慮 “綠色化學”生產(chǎn)；5、 原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；6、 生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便可行等工藝生產(chǎn)問題知識積累2、流程各階段常見考點1、原料預處理：（1）常見方法：粉碎，煅燒，研磨，水浸，酸浸，堿浸（2）名詞解釋：溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸，堿浸：

2、（1）在酸或堿溶液中反應(yīng)使金屬變?yōu)榭扇苄噪x子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程（2）堿可以去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅2.分離提純階段調(diào)pH值除雜(沉淀某些離子、抑制或促進水解等) 試劑除雜 加熱 降溫 母液（濾液） 萃取3.獲得產(chǎn)品階段：洗滌（冰水 熱水） 蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍，抑制水解 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ，過濾 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾 重結(jié)晶4.其他常見考點： 方程式 實驗儀器 計算 信息點 A.對反應(yīng)速率有何影響？ （如何提高浸出率，反應(yīng)速率？）提高浸出率采取的措施，實質(zhì)就是問提高反應(yīng)速率的措施，答案一般是：溫度，濃度，反復浸取，攪拌B、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？（如何提高產(chǎn)率

3、？）-一般考的是文字表達C、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？（如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護）D、特定步驟中加某物質(zhì)的作用？（一般題干會有隱含信息）知識積累3、循環(huán)利用和回收利用循環(huán)利用：是作為原料投入了，卻沒有消耗或沒有消耗完的物質(zhì)； 回收利用 ：一般 是指副產(chǎn)品知識積累4：歷次大考出現(xiàn)的高頻問題：（可作為相同問題的答案模板）1 提高反應(yīng)速率：（1）升高溫度、增加xx濃度、攪拌、（2）增加xx與xx間接觸面積（氣體或液體與粉碎固體反應(yīng)、液體吸收氣體）2 提高浸出率：（1）升高溫度、增加xx（浸取液）濃度、攪拌、多次浸取、（2）將原料粉碎、延長浸取時間等例：

4、（09廣東）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌（11廣一模）如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3 從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥 4 為什么要減壓蒸發(fā)常壓蒸發(fā)溫度過高，易分解。（或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解）5如何從MgCl26H2O中得到無水MgCl2在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中加入蒸

5、餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答： 加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗 9、趁熱過濾的原因：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止析出 10、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”答：稀釋溶液，防止降溫過程中析出，提高產(chǎn)品的純度11、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水12、過

6、濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣13、CuCl2中混有Fe3+加哪種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出14、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)15、從NiSO4溶液制備NiSO47H2O晶體前為什么要調(diào)pH為23？答：抑

7、制Ni2+水解，避免濃縮結(jié)晶時產(chǎn)生Ni(OH)2雜質(zhì)（模板：擬制xx水解，避免產(chǎn)生xx雜質(zhì)。）16、產(chǎn)品進一步提純的操作：答： 一般回答：重結(jié)晶 17、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控制18、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌19、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法。取少量NH4Cl產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈20、檢驗NH4的方法是：答：取少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（注意“方法”與“操作”的差別）21、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解22、檢驗Fe(OH)3是否 沉淀完全 的試驗操作是