化學(xué)反應(yīng)中熱化學(xué)方程式的書寫

1、專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中熱化學(xué)方程式的書寫2006年2月21日【教學(xué)背景】教材先從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的根本原因、化學(xué)鍵的斷裂和形成說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。緊接著，通過“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，了解化學(xué)反應(yīng)的熱量變化的原理來說明化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的本質(zhì)原因。在學(xué)習(xí)了上述內(nèi)容的基礎(chǔ)上，在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示方法，學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的含義與書寫，并進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)。對學(xué)生在這一單元的學(xué)習(xí)中會(huì)有很大的幫助?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】初步了解熱化學(xué)方程式的意義和正確的書寫熱化學(xué)方程式的注意問題?！局攸c(diǎn)】熱化學(xué)方程式的意義及書寫?！倦y點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫和書寫熱化學(xué)方程式的注意注

2、意事項(xiàng)【教學(xué)方法】講講一議議一練練【課時(shí)安排】第2課時(shí)【教學(xué)過程】K導(dǎo)入阿基米德曾說過，給我一個(gè)足夠長的杠桿，我可以撬動(dòng)地球。而化學(xué)能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。反應(yīng)所放出或吸收的熱量通常會(huì)用熱化學(xué)方程式來表示，熟練掌握熱化學(xué)方程式書寫步驟和要求是學(xué)好能量變化一章的關(guān)鍵。K板書并講解一、反應(yīng)熱1、概念：反應(yīng)熱：反應(yīng)過程中放出或吸收的熱。通常用“H”表示；單位：kJ/mol說明：當(dāng)AH。時(shí)，表示吸熱；當(dāng)

3、H0時(shí)，表示放熱。放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，AHm0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，AH?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。K補(bǔ)充講解化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。K板書并講解2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和K板書二、熱化學(xué)方程式的書寫和注意事項(xiàng)1、概念：熱化學(xué)方程式是指表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

4、K例題C（s）+6（g）=CO2（g）;力H=393.5kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;，H=890kJ/molK指導(dǎo)練習(xí)1、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2H2+O2=2H2O;AH=-484kJ/molB. H2O（g）=H2（g）+：O2（g）；H=+242kJ/molC. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=484kJ/molD. H2（g）+-O2（g）=H2O（g）;H=+242kJ/mol22、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，

5、生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：。K板書并講解2、表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：H優(yōu)）+；。2位）/殃）；.一241.8kJ/mol表示1mol氣態(tài)H2與（1/2）mol氣態(tài)。2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)、4H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“+”。AH的單位一股為kJ/mol0、注意反應(yīng)熱H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)

6、H是在25C、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。、注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。、注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用T和J。、注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面白化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則4H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)

7、值相等，符號相反。K例題已知映）+產(chǎn)；H=_285.8kJ/mo1,則H2O（D=H流）+流）;血=鉆5加/31£2H優(yōu)）+。/）=2H2O（1）;AH=-kimjfradK總結(jié)一、反應(yīng)熱；二、熱化學(xué)方程式的書寫和注意事項(xiàng)K作業(yè)1課后練習(xí)【教后感】在舊教材中熱化學(xué)方程式是這樣表示的：C（固）+02（氣）=CO2（氣）+393.5kJ上式表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（即反應(yīng)體系在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為25c時(shí)的狀態(tài)）下，1mol固態(tài)碳和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出393.5kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點(diǎn)是寫法直觀，容易為學(xué)生所理解。但由于物質(zhì)的化學(xué)式具有表示物種及其質(zhì)量之意義，化學(xué)方程式揭示的又是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而熱化學(xué)方程式的這種表示方法把反應(yīng)中物質(zhì)的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。基于對中等化學(xué)知識的要求深度，新教材中明確了4H的單