高三昌平區(qū)2014-2015學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)

1、昌平區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（100分 90分鐘） 2016.1考生須知1 考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)。2 本試卷共 7頁(yè)，分兩部分。第一部分選擇題，共14道小題；第二部分非選擇題，共6道小題。3 試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。4 考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 第I部分（選擇題共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是

2、A明礬常做凈水劑B金屬鈉著火時(shí)，可以用水來滅火C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體D碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污3下列化學(xué)用語正確的是ANaCl的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2CMg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O24下列排列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3 B原子半徑：ClSPC堿性：NaOHMg(OH)

3、2Al(OH)3 D金屬性：KNaLi 5.下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是A鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2Ag-+S2-=Ag2S-CNa暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H26香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H6O4B香檸檬酚可與甲酸反應(yīng)

4、轉(zhuǎn)化成香檸檬醚C1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)D1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應(yīng)7某學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法裝置如右圖所示，下列說法正確的是：A實(shí)驗(yàn)過程會(huì)觀察到電壓表指針有偏轉(zhuǎn)，是產(chǎn)生氣流所致；B Zn電極作為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；C向燒杯中滴入鐵氰化鉀后，鐵電極附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；D實(shí)驗(yàn)過程加入氯化鈉是增大電解質(zhì)溶液的離子濃度以加快反應(yīng)速率。8下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的濃鹽酸 B常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在飽和

5、NaCl溶液中的溶解度D工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3用五氧化二釩鐵觸媒作為催化劑9新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是ASO2是該反應(yīng)的催化劑BMFe2Ox是還原劑Cx >yDSO2發(fā)生了置換反應(yīng)10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是AW與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)

6、比均為12BY、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>YCW的氫化物穩(wěn)定性比Z的氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大能量/ kJ·mol1N2+3H22NH3600508ab反應(yīng)過程11某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是Aa曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線B在密閉容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJC由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1 mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮?dú)滏I所放出的能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量12下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)

7、如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO3 13實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時(shí)沸點(diǎn)如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點(diǎn)（）101

8、78.554100該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)為K=；有關(guān)下列敘述不正確的是A由題給條件不能判斷出K值隨溫度變化是增大還是減小B表中a應(yīng)該等于0.63 molLC已知50下，K=1/3，可由此判斷出20min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡D在起始濃度相同的情況下，要提高產(chǎn)率可采取的措施是適當(dāng)升高溫度將甲酸乙酯蒸出14已知相同條件下HF的電離程度大于CH3COOH。同溫度下對(duì)于同濃度、同體積的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列說法正確的是ACH3COONa溶液中存在的離子只有：CH3COO-、Na+B 在形成CH3COONa溶液的過程中，存在著多個(gè)電離、水解過程，其中以CH3COO-的水解過程為主CHF的電

9、離程度大，意味著NaF溶液中，F(xiàn)-對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)作用小DCH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 這是由于CH3COOH電離出的c(H+)更小造成的第II部分（非選擇題，共58分）氧化15. 氧化（8分）有機(jī)物F (C9H10O2) 是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。BDCAFC9H10O2E回答下列問題：（1）A的分子式是_；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。16（8分）2

10、5時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：氨水 NaOH溶液CH3COOH溶液 鹽酸。請(qǐng)回答：（1）溶液中c(H+) c(OH) （填“”、“”或“”）。（2）醋酸的電離方程式是 。（3）對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生的影響是 ，理由是 。 （4）溶液和溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。17（8分）Al2O3在工業(yè)上用途廣泛。（1）Al在元素周期表中的位置 。（2）元素X、Y均與Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半徑分別是該周期中最大的和最小的的，寫出XY的電子式 ，寫出X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）Al2O3是制備二甲醚（CH

11、3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)    H190.1 kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)    H224.5 kJ·mol1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式 。18（8分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等

12、產(chǎn)物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。反應(yīng)II的離子方程式為。進(jìn)行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_。（3）濕法、干法制備K2FeO4的反應(yīng)中均利用的是+3價(jià)Fe元素的性質(zhì)。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有。19（9分）某些天然氣開采中含有H2S氣體，為了安全、有效地利用這一資源，提高經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上可以采取多種處理方式。吸收：(1)加工過程中常用氨水吸收H2S，產(chǎn)物為NH4HS，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、 。再利用：加工過程中產(chǎn)生的H2S廢氣可用來制H2，既廉價(jià)又環(huán)保。工業(yè)上采用以下兩種方法制備H21高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g） H2(g)+S(g) H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。請(qǐng)回答：(2)H 0（填 “>”或者“<”）,你判斷的依據(jù)是： 。ii.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，(3)據(jù)圖計(jì)算985時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_2電化學(xué)法已知：該法制氫過程的示意圖如右，F(xiàn)eCl3溶液可作為H2S的吸收液。請(qǐng)回答：(4)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)

14、請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋說明該裝置能夠產(chǎn)生H2的原因 。 (6)該裝置除了能夠制氫外，還具有何種優(yōu)點(diǎn)？請(qǐng)你評(píng)價(jià) 。20（9分）有機(jī)物A的分子式為C11H12O5，能發(fā)生如下變化。已知：A、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基F能使溴水褪色且不含有甲基；H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；D中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（3）已知B是A的同分異構(gòu)體，B與A的性質(zhì)進(jìn)行比較有如下特點(diǎn)：B能與NaHCO3反應(yīng)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能在稀硫酸加熱條件下生成C和D寫出B與足量NaOH溶液共熱

15、的化學(xué)方程式 。（4）下列關(guān)于AI的說法中正確的是 （選填編號(hào)）。 aI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 bD在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物 cG具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 苯環(huán)上的一鹵代物只有2種昌平區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題3分，共42分）題號(hào)12345678910答案BDDBDDDDBC題號(hào)11121314答案BACC第二部分非

16、選擇題（共58分）15.（8分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2 （4）16（8分）（1）（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）抑制水的電離，NH3·H2ONH4+OH-， H2OH+OH-，氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動(dòng)（4）兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-17（8分）（1）第三周期第A族（2）2 NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O（3）2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g)   H204.7 kJ·mol118（8分）（1） 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 3ClO10OH2Fe32FeO423Cl5H2O使得到的高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀并進(jìn)一步提純（2）高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用。（3）還原性（4）放電時(shí)間長(zhǎng)，工作電壓穩(wěn)定。 19(9分)(1) NH3·H2O+H2S=NH4