河北省衡水中學(xué)2019屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上衡水中學(xué)2019屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共25個題，40分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共6個題，60分，將答案答在答題紙上。請注意答題時間為110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（單項選擇題 共46分）選擇題（都只有一個選項符合題意。110每題1分，1128每題2分）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9

2、NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA2、下列敘述錯誤的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A全部 B（1）（2）（3）（4）C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）3、一定體積的N

3、2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為( )A121 B435 C112 D6714 4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶

4、液反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O.5、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是( )A相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈BY的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強CZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)D由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既

5、含有離子鍵又含有共價鍵7、實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO38、恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl3和1molCl2發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)達到平衡時，PCl5為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量可

6、能為（ ）A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol9、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是( )CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC6H5OH+3H2C6H11OHA. B. C. D. 10、室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（ ）A若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2B不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H）

7、=c（CH3COO）+c（OH）C當(dāng)pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1D若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)11、將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得0.3molCu，則在另一個電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（ ）A4.48L B5.6L C6.72L D11.2L 12、化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是（ ） A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 B在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使

8、冰雪融化 C食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉 D太陽能電池板中的硅是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) 13、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是( )A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液： c(HCO3) c(CO32) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混

9、合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 v逆15、下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（ ）CH3CH2CH2CH2C

10、H2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3A>>>B>=> C>>> D=>>16、 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的和、。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（ ）A. 該溶液中可能含有 B. 該溶液中肯定含有、C. 該溶液中一定不含 D. 該溶液中一定含，且17、烯烴、一氧化碳和

11、氫氣在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)，成為羰基合成，也叫烯烴的醛化反應(yīng)。由乙烯制丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由化學(xué)式為C4H8的烯烴進行醛化反應(yīng)，得到醛的同分異構(gòu)體可能有（ ）A. 2種 B. 3種 C.4種 D.5種18、用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH（未配平），當(dāng)生成112 mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電。下列判斷正確的是 （ ）A. K+濃度減小 B. KMnO4在陽極區(qū)生成C.陰極周圍溶液的pH減小 D.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子19、當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時

12、間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( )A當(dāng)電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成B電池的負極反應(yīng)式為：O22H2O4e-=4OH-C電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1pH相等的四種溶液：a；b；c；d。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則已知醋酸電離

13、平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7ABCD21、由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ）A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲含有某相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則

14、丁中一定含有l(wèi)價元素22、向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）A. 原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為14B.在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H-=HCO3-C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 當(dāng)加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）&

15、gt;c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）23、室溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )Aa點由水電離出的c(H)=1.0×1014mol/LBb點：c(NH4)c(NH3·H2O) > c(Cl) Cc點：反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為：n(HCl)= n(NH3·H2O) Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱24、將一定量鐵粉和銅

16、粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2 B剩余的金屬粉末中一定有銅C往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少25 下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ） 反 應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比13的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2 molSO2和

17、1 molO2，在相同溫度下2SO2 + O2 2SO3SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓26CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2一定為0.75molDY可以是葡萄糖27、某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲

18、燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NO其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（ ）A. X是，Y是HCl B. X是，Y是C. X是，Y是 D. X是NO，Y是28、合成氨的熱化學(xué)方程式為 ?，F(xiàn)將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500下進行反應(yīng)，10min時達到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）A若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙C如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積

19、分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示第卷（主觀卷 共54分）29、（6分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請回答下列問題：(1)甲池為 (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為 。(2)丙池中F電極為 (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕108 g時，甲池中B電極理論上消耗O

20、2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 (填選項字母)。 ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO330.（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KM

21、nO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_.乙二酸分解的化學(xué)方程式為_.(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH

22、溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關(guān)系合理的是 Ac(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2 mol·L-1C c(HC2O4-)>c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)31（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)

23、2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/153817602404平衡常數(shù)K0.86×1042.6×10464×104該反應(yīng)的H 0。（填“>”、“=”或“<”）（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是 。A降低溫度 B加催化劑 C增加壓強 D增加O2濃度 E分離出一氧化氮（4）2404時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)： N2(g)O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度 。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(5) NO在科學(xué)界被譽

24、為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_32、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電

25、子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）E原子的核外電子排布式為 ，A、B、C、D的第一電離能最小的是 （2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是 （3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是 雜化，D的低價氧化物的空間構(gòu)型為 （4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為 （5）E單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質(zhì)的密度的計算公式是 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） 33(8分) 元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體。 (1

26、)元素周期表120號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。這樣的兩種元素的組合有_種。若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為11。寫出其中一種化合物的名稱：_；（2）A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：F的化學(xué)式為_ _，D的電子式為_E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）_ _五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+五種陰離子Cl、OH、NO3、CO32、X34、（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰、陽離子互不相同，所含離子分別為下表中所示： (1)某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 （填化學(xué)式）。 (