初中化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)

1、專題1 基本概念和基本原理濃溶液化學(xué)式化合價元素符號原子結(jié)構(gòu)簡圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽無氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽化學(xué)方程式離子符號吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律知識結(jié)構(gòu)梳理稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物物質(zhì)離子分子原子元素變化分類飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡圖1、 物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)（1） 物質(zhì)的微觀構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子，原子，離子。（2）分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分 子原 子離

2、 子區(qū)別概 念保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)的 最小 微粒是化學(xué)變化中的 最小 微粒帶電的 原子 或 原子團 化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中 可以再分 分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 不能再分 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨立存在能獨立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu) 成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有 質(zhì)子 、 中子 和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形

3、成，原子得電子帶 負電 電荷成為 陰離子 離子，原子失去電子帶 正電 電荷，成為 陽離子 離子。所顯電性情況 不顯 電性 不顯 電性陰離子：帶 負 電荷陽離子：帶 正 電荷表 示方 法用 化學(xué)式 （分子式）表示用 元素符號 或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子 原子 離子 在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達 方 法均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。 基 本 屬 性體積 小 ，質(zhì)量 小 ，都是在不斷 運動 的，微粒之間有 間隙 。同種微粒 性質(zhì) 相同，不同種微粒性質(zhì)不同。（

4、3）原子的結(jié)構(gòu) 每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個 質(zhì)子 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 每個質(zhì)子帶一個單位的 正 電荷。 決定 元素 種類。 原子核 每個中子相對原子質(zhì)量約等于1，約等于一個氫原子的質(zhì)量。 原 中子 不帶 電荷。 決定同類元素中的不同種原子。 子 每個電子帶一個單位的 負 電荷。 核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定 元素化學(xué)性質(zhì) 的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子 數(shù) = 核外電子 數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（4）物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)是由自然界中的一百多種元素組成的） 、元素：具有相同核電荷數(shù)

5、（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。 、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素 原 子 不 同 點概念具有相同 質(zhì)子數(shù) 的 一類 原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是 化學(xué)變化 中的最小微粒。含義元素只分 種類 ，沒有大小、 數(shù)量（個數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時應(yīng)用。用來描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時應(yīng)用。聯(lián) 系原子是元素的個體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒 常見元素及元素符號元素名稱 氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 元素符號 H He N O F

6、Ne C A C S P S元素名稱 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 鋇 銀 汞 金 鉛元素符號 Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ba Ag Hg Au Pb元素符號表示的意義品種（宏觀）：表示 一種元素 微粒（微觀）：表示該元素的 一個原子 表示該元素的相對原子質(zhì)量元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體 。元素在地殼中含量（按質(zhì)量分數(shù)的由大到?。┮来螢椋?氧、硅、鋁、鐵、鈣 2、 化學(xué)用語（1）常見元素化合價一價氯鈉鉀氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷,二、三鐵，二、四碳，二、四、六，硫都齊全，銅汞二價最

7、常見，單質(zhì)零價記心間。（2） 化學(xué)式的寫法（在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。） 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用 元素符號 表示。單 質(zhì) 如：Fe、C、He等 書寫 氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正價前，負價后，交叉約簡，再標數(shù) 注意：1,初中化學(xué)中常見的原子團有：硫酸根 SO42- 、硝酸根 NO3- 、碳酸根 CO32-銨根 NH4+ 、氫氧根 OH- 2,原子團不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。(3)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 實質(zhì)：從分子原子觀點看，化學(xué)變化實質(zhì)上是參加反

8、應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類 不變 ，原子的數(shù)目 不變 ，原子的質(zhì)量也 不變 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 等號左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物 。配依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫步驟注明點燃、加熱“”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號“”和氣體逸出號“”表示意義標等 將短線改為等號(4)化學(xué)方程式3、

9、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。(1)物質(zhì)的變化 (本質(zhì)區(qū)別：是否生成新物質(zhì)) 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（熔點，沸點， 物質(zhì)的性質(zhì) 顏色等） 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（氧化性，還原性，可燃性等） 化合反應(yīng)：多變一。A+B+C+X 分解反應(yīng): 一變多。XA+B+C+(2)化學(xué)反應(yīng)基本類型 置換反應(yīng): AB+C=CB+A 復(fù)分解反應(yīng): AB+CD=AD+CB化合反應(yīng)：A、 單質(zhì) + 單質(zhì) 化合物 4P+5O22P2O5 B、 單質(zhì) + 化合物 化合物 C+CO22CO C、 化合物 + 化合物 化合物 H2

10、O+CO2 = H2CO3D、 多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 分解反應(yīng)：A、 氧化物的分解 2H2O 2H2 + O2 B、 酸的分解（含氧酸） H2CO3 = H2O+CO2C、 不溶性堿的分解 Cu(OH)2 CuO + H2OD、 某些鹽的分解 CaCO3 CaO+CO2 置換反應(yīng)A、 非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物 Fe2O3+3H22Fe+3H2OB、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽 + 氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、 金屬(一般不選K、Na、Ca)+鹽溶液另一金屬+另一種鹽 Fe + CuCl2 = F

11、eCl2 + CuD、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2，復(fù)分解反應(yīng)A、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) 鹽 + 水 CaO+2HCl = CaCl2+H2OB、 堿 + 酸 鹽 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2OC、 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 CuSO4+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2D、 鹽 + 鹽 兩種新鹽 K2SO4+BaCl2 = BaSO4+2KClE、 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(3)其他反應(yīng)：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達到可燃物著火點發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢

12、氧化在有限的空間內(nèi)急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹 燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時擴散，達到可燃物著火點 自燃氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能及時擴散 燃燒。一般情況下，燃燒需要同時具備兩個條件： 與氧氣接觸 溫度達到可燃物著火點。4、 溶液 溶質(zhì) ：被溶解的物質(zhì)。 組成 溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑。 均一性：溶液各部分的性質(zhì)完全相同。 基本特征 穩(wěn)定性：只要外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。(1）溶液 溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100% 。 酸堿性：指溶液呈酸性

13、、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性， 但呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定的堿。用酸堿指示劑示來檢驗。 酸堿度：溶液酸堿性的強弱。用PH值表示。PH范圍在014之間（PH7，溶液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小，說明酸性越大PH>7溶液呈堿性，PH越大，說明堿性越大）。 (2)飽和溶液及不飽和溶液概念：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶質(zhì)里的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液降溫或 或加入 升高溫度或加入 一般規(guī)律：專題2 身邊的化學(xué)物質(zhì)知

14、識結(jié)構(gòu)梳理初中化學(xué)教材中主要介紹30種物質(zhì)，其中有6種混合物，7種單質(zhì)，13種無機化合物和4種有機化合物?，F(xiàn)將30種物質(zhì)以物質(zhì)分類的形式歸納如下：氧化物：HO、CO、CO、CaO酸：HCl、HSO、HNO堿：NaOH、Ca(OH)鹽：NaCl、NaCO、CuSO·5HO、CaCO化合物有機化合物：CH、CHOH、CHOH、CHCOOH混合物：空氣、煤、石油、生鐵、鋼、無定形碳無機化合物物質(zhì) 純凈物單 質(zhì)金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu非金屬單質(zhì)：O2、H2、金剛石和石墨 1、空氣和水（1）空氣的成分：空氣成分氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他氣體及雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.03%0.94%0.

15、03%(2)氮氣和稀有氣體的主要性質(zhì)及主要用途：氮 氣(N2)稀有氣體(He Ne Ar Kr Xe等)物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味的氣體，難溶于水。通常狀況下：無色、無味的氣體， 難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)(1) 常溫下穩(wěn)定。(2)一定條件下可與氫氣、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，故又稱惰性氣體。用 途保護氣電光源組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學(xué)式為H2O。物理性質(zhì)：無色、無氣味、沒有味道的液休，凝固點0，沸點100，4時密度最大，為1/cm3，冰的密度比水小。電分解：化學(xué)方程式為 2H2O 2H2 + O2 與某些酸性氧化物反應(yīng)，舉例 H2O+CO2 = H2CO3 與某些堿

16、性氧化物反應(yīng)，舉例 CaO+ H2O = Ca(OH)與某些堿性氧化物反應(yīng)，舉例 與某些鹽形成結(jié)晶水合物，舉例 用途：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活等性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（3）水的組成、性質(zhì)和用途（4）空氣和水的污染和防治(1) 空氣的污染源： 煤燃燒產(chǎn)生的煙；石油化工廠排放的廢氣；汽車排氣形成的煙霧。(2) 水的污染源：業(yè)生產(chǎn)中的三廢： 廢液 、 廢渣 、 廢氣 ；生活污水的任意排放； 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的任意使用。 2、碳及其化合物（1）、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。 （2）碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點燃條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。可

17、燃性 a充分燃燒生成CO2 ，化學(xué)方程式為 C+O2=CO2 b不充分燃燒生成CO，化學(xué)方程式為 2C+O2=2CO 在空氣中燃燒時火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰藍色。與氧化銅反應(yīng)：木炭在高溫條件下與CuO反應(yīng)生成Cu和CO2 ，現(xiàn)象 黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：C+2CuO=CO2+2Cu 在高溫條件下還能與Fe2O3等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反應(yīng)。 2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2（3）一氧化碳：物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小 ?；瘜W(xué)性質(zhì) 可燃性：2CO + O2 2CO2 火焰的顏色：在空氣中淡藍色，在氧氣中藍色 。 還原性：與CuO等某些

18、金屬氧化物的反應(yīng)CO + CuO Cu+CO2 。 毒性：CO易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，便血紅蛋白失去輸送氧的能力。用途： 燃料 冶煉金屬 （4）二氧化碳 物理性質(zhì)： 無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體CO2俗稱干冰。 不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸，無毒。 與灼熱的炭反應(yīng)：C+CO22CO化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：溶于水的CO2少部分與水反應(yīng)生成H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 （因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊試液變，H2CO3不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 CO2 + H2O） 與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾

19、濁 CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O3、金屬常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（1）鐵的性質(zhì)物理性質(zhì)：純鐵有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，能夠被磁鐵吸引，密度為7.86g/cm3,熔點為1535。 A、常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 跟氧

20、氣反應(yīng) B、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質(zhì)相互作用生成鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）。這是鋼鐵制品生銹的原因。 C、在純氧氣中點燃或高溫能燃燒：3Fe+2O2Fe3O4化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 跟某些酸反應(yīng) ：Fe + 2HCl FeCl2+H2；Fe + H2SO4 FeSO4+H2 現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。 跟某些鹽溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4+Cu 現(xiàn)象：金屬表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)、溶液藍色變淺綠色。 （2）生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。 （3）鐵的銹蝕與防護： 鋼鐵制品生銹的條件是：與空氣和水直接接觸。 防止生銹的方法：a

21、 涂油；b 刷漆；c 鍍保護膜。 4、酸堿鹽（1）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。常 見 的 酸 及 其 性 質(zhì)鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 純凈的鹽酸是沒有顏色的液體，有刺激性氣味、有酸味。工業(yè)鹽酸常因含有FeCl3略顯黃色，常用的鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為37%38% 純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4質(zhì)量分數(shù)為98% 特性 易揮發(fā)HCl氣體，濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象，這是因為從濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴的緣故。 濃硫酸具有四大特性：吸水性、脹水性、腐蝕性、強氧化性。 化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑 不能使無色的酞變色，可

22、以使紫色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng) Zn+HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O CuO+HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 與堿反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽反應(yīng) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgCl是一種不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 是一種不溶于稀H2SO4的白色沉淀 用途 （1）用于金屬表面除銹

23、。 （2）人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。 （3）制造藥物。 （1）用于金屬除銹 （2）濃在實驗室中做干燥劑 （3）用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬等 2、堿：電離時生成的陽離子全部是OH的化合物叫做堿。常 見 的 堿 及 其 化 學(xué) 性 質(zhì)氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理性質(zhì)白色塊狀固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。 白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液稱石灰水。 化學(xué)性質(zhì) 與指示劑作用 能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅。與非金屬反應(yīng) NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH) 2+SO3=CaSO

24、4+H2O 與酸反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+H2O 與某些鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3+2NaOH 制備原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途 (1)、化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。 (2)、爐具清潔劑中含有NaOH (1)、建筑上用石灰漿砌磚抹墻 (2)、農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。 3

25、、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)中和反應(yīng)（1）、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。表示： 酸+堿鹽+水舉例： NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O反應(yīng)實質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH生成水。（2）、應(yīng)用：改良土壤； 處理工廠廢水解決環(huán)境污染問題；在醫(yī)藥方面的問題。4、鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物常 見 的 鹽 及 其 性 質(zhì)氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈉 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打 大理石、石灰石 物性 易溶于水，有咸味 白色粉未，易溶于水，溶液顯堿性 白色粉未易溶于水 白色粉未，

26、大理石、石灰石的主要成份 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng) Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH   與鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3  5、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達形式： AB+CDAD+BC條件： （1）對反應(yīng)物的要求： 有酸 可溶可不溶無酸 都必須可溶（2）對生成物的要求：有水生成有所體生成有沉淀生成酸 堿 鹽 的 通 性1、因為酸

27、在水中電離的陽離子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性 一般規(guī)律 舉例 與指示劑 紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色 與金屬作用 酸+金屬鹽+水 Fe+2HCl=FeCl2+H2 跟堿性氧化物 酸+堿性氧化物鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 跟堿反應(yīng) 酸+堿鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 跟鹽反應(yīng) 酸+鹽新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、不同的堿具有OH所以堿有共性，即堿的通性通性 一般規(guī)律 舉例 與指示劑 紫色石蕊試液遇堿變籃，無色酚酞試液遇堿變紅 跟堿性氧化物 堿+堿性氧化物鹽+水 Ca(OH)2+C

28、O2=CaCO3+H2O 跟堿反應(yīng) 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 跟鹽反應(yīng) 堿+鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 3、鹽的通性通性 一般規(guī)律 舉例 與金屬作用 金屬+鹽新鹽+新金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 跟酸反應(yīng) 鹽+酸新酸+新鹽 CaCO3+HCl=CaCl2+H2O +CO2 跟堿反應(yīng) 鹽+堿新堿+新鹽 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 跟鹽反應(yīng) 鹽+鹽新鹽+新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3專題3 化學(xué)實驗知識結(jié)構(gòu)梳理 常用化學(xué)儀器的名稱和

29、用途(主要有13種)儀器使用技能：常見儀器的使用方法和注意事項。實驗操作技能：藥劑(液體、粉末或塊狀)的取用、稱量、滴液、加熱(液體或固體)、溶解、過濾器制作和裝配、蒸發(fā)、攪拌、試管振蕩、傾倒液體、試紙的使用、氣密性檢查、氣體收集、儀器洗滌、如實記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告等。 動作技能(27項) 實 驗 技 能 智力技能(實驗設(shè)計、藥品選用、儀器選擇、觀察、描述、分析和概括實驗現(xiàn) 象，處理實驗數(shù)據(jù)、撰寫實驗報告等) 常見氣體(O2、H2、CO2)制取和收集 CuO的還原(C、H2、CO) 物質(zhì)檢驗和鑒別(主要物質(zhì)的性質(zhì)實驗) 混合物的分離與提純 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗?zāi)芰?動作技能和智

30、力 技能的結(jié)合)1、 化學(xué)實驗基本操作固體+固體加熱型液體+固體（液體）不加熱型排水集氣洗氣瓶干燥管U型管向上排氣集氣法向下排氣集氣法常見化學(xué)儀器使用說明儀器名稱主 要 用 途使 用 方 法原 因試 管盛放少量固體或液體；收集少量氣體或驗純；在常溫或加熱時，用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器；用作少量氣體的發(fā)生裝置直接加熱，先均勻加熱；盛裝液體加熱時，液體體積不得超過其容積的13，試管口不要朝著自己或他人；使用試管夾夾持，不能手拿試管加熱；加熱時試管傾斜與桌面成45角；加熱后試管不能驟冷，也不能立即放回塑料制作的試管架上。以免試管因受熱不均而破裂；以免液體噴出傷人；以免熱試管壁燙傷手；增大受熱面積，受熱均

31、勻；以免試管炸裂，塑料試管架熔化變形。試管夾夾持試管 管夾應(yīng)從試管的底部向上套入后夾持；試管夾應(yīng)夾在試管的上部距試管口1/3；夾持后，手握長柄，不要將拇指放在短柄上。 止污物落入試管內(nèi)；防止燒焦試管夾，便于加熱；防止試管脫落。玻璃棒 于攪拌；轉(zhuǎn)移液體時引流；蘸取少量固體或液體。 攪拌時不可碰擊器壁，不可用棒端擊碎固體；用后要立即洗凈。防止容器破襲；防止污染所取藥品。酒精燈加熱時常用的熱源酒精燈內(nèi)酒精不可超過容積的23，當燈內(nèi)酒精少于14時，需添加酒精；一般用外焰加熱；用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈點燃，嚴禁在酒精燈燃燒時添加酒精；使用時燈帽要正放在桌面上；熄滅時，用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；不用

32、時必須蓋上燈帽。 多時易溢出，太少時易炸裂；溫度較高；防止酒精溢出著火燃燒；以防止打破；防止燈內(nèi)酒精燃燒；防止酒精蒸發(fā)，造成浪費，酒精燈不易點燃。燒 杯在常溫或加熱時用作較多量涉及液體物質(zhì)的反應(yīng)容器；溶解物質(zhì)配制溶液；承接濾液。進行反應(yīng)時，液體用量不超過燒杯容積的 2/3；配制溶液時，要有玻璃棒輕輕攪拌溶液；加熱燒杯時，燒杯和熱源間要墊石棉網(wǎng)；不能用于固體加熱。 于加熱、攪拌以免濺出；以免損壞燒杯；以免受熱不均勻引起破裂。量 筒用于量取和度量一定體積的液體 垂直放平穩(wěn)，使視線和量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平時，讀取液體體積數(shù)；不可量最熱液，也不可進行加熱，不能用作反應(yīng)容器；選用時應(yīng)根據(jù)所取液體量

33、選用，不可過大或過小。 保證讀數(shù)準確 防破裂；以免增大誤差。鐵架臺(鐵夾、 鐵圈 )固定和支持各種儀器； 定和組裝實驗裝置時，應(yīng)按從下向上、從左向右的順序進行；夾持儀器時，鐵夾松緊適宜，以略能轉(zhuǎn)動、不能脫出為度；用鐵架臺固定儀器時，儀器重心要落在底盤上。 可簡化操作，以防重復(fù)操作；防止儀器脫落；防止儀器不穩(wěn)。膠頭滴管(滴瓶)取用滴加少量液體；滴瓶用盛放液體藥品。用手捏膠頭排氣后伸入液體中松開手指吸液，此時不可反復(fù)捏動膠頭；滴加時應(yīng)使滴管懸空，滴管口位于容器口上方的正中，不可伸入容器內(nèi)或接觸器壁；不能吸液過滿，不可平放和倒置；用過后立即洗滌干凈，不可一管多用；滴瓶上滴管用畢后不必清洗，但要立即放回原瓶上。 防止試劑受污染； 防止沾污滴管，污染試劑； 止腐蝕膠頭；防止污染試劑；以免放錯，污染試劑