案例背景：《二氧化硫》這節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物

1、二氧化硫網(wǎng)絡(luò)教學(xué)設(shè)計(jì)【案例背景】二氧化硫這節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，以陳述性知識為主，在傳統(tǒng)的課堂教學(xué)中教師一般采用講解、做演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生逐步認(rèn)識二氧化硫的各種物理、化學(xué)性質(zhì)，但在授課過程中，并沒有充分發(fā)揮學(xué)生的自主性、積極性。使學(xué)生聽完課后通常機(jī)械地“背誦”教師講解的知識， 針對這些情況，利用網(wǎng)絡(luò)的個(gè)性化來實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，使學(xué)生能在自己的頭腦里逐步建構(gòu)起對二氧化硫性質(zhì)的理解，促進(jìn)學(xué)生的陳述性知識向程序性知識轉(zhuǎn)化，引導(dǎo)學(xué)生在總結(jié)和反思中應(yīng)用知識，力求做到活學(xué)活用知識。本節(jié)教材實(shí)驗(yàn)多，內(nèi)容與生活環(huán)境聯(lián)系密切的特點(diǎn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣比較高，為更好的使學(xué)生掌握本節(jié)內(nèi)

2、容，我補(bǔ)充了一些演示實(shí)驗(yàn)來更好地解決問題。根據(jù)網(wǎng)絡(luò)教學(xué)的特點(diǎn)，在網(wǎng)頁中設(shè)有交流論壇 ，學(xué)生可在這里發(fā)表自己的看法，充分體現(xiàn)學(xué)生的自主性 , 給學(xué)生提供更多的交流機(jī)會 ，同時(shí) 了解其他同學(xué)的學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài) , 促進(jìn)他們學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性 ，而且也 為教師的個(gè)別輔 導(dǎo)提供了依據(jù) 。并在網(wǎng)頁中設(shè)有“評價(jià)檢測”，可幫助學(xué)生鞏固知識，也給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)效果與學(xué)習(xí)能力評價(jià)的依據(jù)?！景咐枋觥拷虒W(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示展示酸雨對建筑物危害的視頻。傾聽，觀看視頻。以全球矚目的當(dāng)代世界三大環(huán)境問題之一“酸雨”作為切入口，使學(xué)生感到既親切又渴望，觸發(fā)學(xué)生探究問題的內(nèi)驅(qū)力。創(chuàng)設(shè)問題情境酸雨的危害如此之大，造成

3、酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？思考，回答：SO2 設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生的好奇心。新課導(dǎo)入今天這節(jié)課，我們就來探討下有關(guān)SO2 的性質(zhì)和其相關(guān)問題。首先，我們來明確下學(xué)習(xí)任務(wù)。打開“學(xué)習(xí)導(dǎo)航”。瀏覽網(wǎng)頁明確學(xué)習(xí)任務(wù)，掌握學(xué)習(xí)方法和思路。提問根據(jù)你所掌握的知識，想想SO2 是如何得來的？并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。思考，回答：S在O2 燃燒得到SO2 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成明亮的藍(lán)紫色火焰?；瘜W(xué)方程式是：S +O2 SO2 回顧初中知識。SO2的物理性質(zhì)展示SO2 氣體。引導(dǎo)學(xué)生回憶節(jié)日中鞭炮的氣味。展示SO2溶于水的實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀電子課本，在BBS中發(fā)貼，討論SO2的物理性質(zhì)。探究問題1：SO2 具有怎樣

4、的物理性質(zhì)？觀察，聞氣味觀察，總結(jié)出SO2易溶于水。觀看電子課本，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，在BBS上討論。學(xué)生總結(jié)：狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性毒性：有毒沸點(diǎn)：10密度：比空氣大溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2讓學(xué)生體會、了解SO2的刺激性氣味，讓課堂知識與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)相結(jié)合，即激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣又促進(jìn)知識的內(nèi)化。培養(yǎng)學(xué)生分析，探究，歸納，總結(jié)問題的能力。SO2的化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)探究問題2：SO2溶于水是不是簡單的物理變化？Flash動(dòng)畫：二氧化硫與石蕊試液反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。并幫助學(xué)生回憶酸性氧化物的

5、通性。探究問題3：SO2溶于水顯酸性的原因是什么？復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。簡介：亞硫酸探究問題4：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？回憶CO2的有關(guān)性質(zhì)，寫出關(guān)于SO2更多的化學(xué)方程式。觀察, 發(fā)現(xiàn)SO2溶于水后使石蕊溶液由紫色變紅色，得出SO2溶于水顯酸性?；卮穑嚎梢耘c堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。思考，在BBS上討論，得出結(jié)論： SO2H2OD H2SO3因?yàn)樵谝好嫔闲纬娠柡蛠喠蛩崛芤?，阻止SO2的吸收。與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過

6、量)將SO2性質(zhì)與SO2的組成聯(lián)系起來，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的組成與性質(zhì)之間的關(guān)系，教會學(xué)生獲得和運(yùn)用策略性知識，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)、學(xué)會思維。同時(shí)在學(xué)習(xí)中將新知識（SO2是酸性氧化物）融入學(xué)生原有的知識體系（酸性氧化物的通性）中完成對新知識的建構(gòu)。SO2的還原性探究問題5：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)？過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。Flash: 二氧化硫的催化氧化介紹SO3的物理性質(zhì)和工業(yè)上硫酸的制法。增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。點(diǎn)撥：此反應(yīng)表現(xiàn)出的是SO2的還原性而非漂白性。由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考，討論，回

7、答：從SO2的化合價(jià)分析，硫元素為4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高也可以降低，得出SO2既有氧化性也有還原性。寫出與氧氣反應(yīng)的方程式： 2SO2 +O2 2SO3（可逆反應(yīng)）觀察：碘水褪色SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。探究問題6：如何鑒別CO2、SO2 ？否定用澄清石灰水鑒別的方案不可行。通過BBS提出的鑒別方案掌握SO2的性質(zhì)：簡單的說明氧化性。視頻：H2S 和 SO2 反應(yīng) 方程式：SO2+2H2S=3S+2H2O視頻：SO2中加入品紅試液提問： SO2使品紅溶液褪色的原理和SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶SO2不能使石蕊褪色，認(rèn)識SO2的漂白具有選擇性。

8、探究問題7：假如把Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？回答：不同，SO2使品紅溶液褪色的原理是它有漂白性; 使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理體現(xiàn)了它的還原性。聯(lián)系網(wǎng)頁所給知識，得出SO2 +Cl2 +2H2O = H2SO4+ 2HCl，所以兩者混合就沒有漂白效果。尋找知識點(diǎn)之間的相互聯(lián)系，克服學(xué)生死記硬背的機(jī)械學(xué)習(xí)方法二氧化硫的用途簡述：二氧化硫的用途了解SO2 的污染展示二氧化硫的來源和危害。根據(jù)所給酸雨信息，討論下列問題。1 么是酸雨？2 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？3 酸雨是怎樣形成的？4酸雨有什么危害？456閱讀自學(xué)，解決討論題。培養(yǎng)學(xué)生查找資料，篩選資料，組織表達(dá)的能力?！窘虒W(xué)反思】二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)中借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。通過提供的課外資料，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，查找資料，篩選資料