第五講物質(zhì)的量及其計算(高三一輪復習學案教案、習題)

1、高三化學第一輪復習(共十八講) 車琳專題講座 第五講物質(zhì)的量及其計算 第五講物質(zhì)的量及其計算主講人 車琳（甘肅省清水縣第六中學）高考考點1、掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、 阿伏加德羅常數(shù)等概念，2、熟練掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。3、熟練掌握較復雜運算的解題技巧本講序列一、物質(zhì)的量及摩爾的基本概念【閱讀議點】1、什么是物質(zhì)的量: 它和微粒間的關(guān)系是 2、摩爾質(zhì)量是指: 其單位是: 它與物質(zhì)的量間的關(guān)系是 : 在數(shù)值上等于: 【知識點撥】1、什么是微觀物質(zhì)？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？2、如何理解物質(zhì)的量？ 例：一滴水就含有15萬億億個水分子，可見，我們能感覺到的物質(zhì)總是大量的微粒成堆、成堆的出現(xiàn)的或者

2、聚集的，為此在化工生產(chǎn)、或有關(guān)的理論計算中，用“個”為單位來計算微粒數(shù)目，顯得數(shù)目過于龐大，使我們的計算很不方便。顯然用“個”為單位，來記其數(shù)，就不適應了，哪怎么辦呢？這就迫使化學家尋找新的單位，賦予新的物理量來度量。用什么物理量呢？71年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會上通過用新的物理量“物質(zhì)的量”來度量、物質(zhì)的微粒數(shù)目，并且單位用新的名詞“摩爾”作單位。物質(zhì)的量（單位：摩爾） 字面釋義： （微粒數(shù)目） （堆量）即“物質(zhì)的量”反映“微粒數(shù)目”的量，“摩爾”拉丁文愿意為“堆量”的含義（即用“一堆”、“一堆”的方法來度量）。用“堆量”來度量，那這“一堆”的基準是什么呢？我們得選擇一個

3、基準，請同學們看看書，書上是怎么選擇的呢？以12克碳 為基準 微粒數(shù)目（即物質(zhì)的量）（大單位：1堆量）所含碳原子數(shù) 確切的微粒個數(shù)：稱為阿伏加得羅常數(shù)（NA） ：測得近似等于6.02 X 1023個（大數(shù)據(jù)，小單位）感悟：阿伏加德羅常數(shù)有多大？ （1）、阿伏加德羅常數(shù)是超乎尋常的龐大！假設(shè)全國有10億人，數(shù)一數(shù)0012Kg12C原子的個數(shù)，每人每天每秒鐘數(shù)一個（要求不吃不睡），就要數(shù)2000萬年之久?。?）、 計算題：已知2X104粒稻谷為一斤，每人每年需用稻谷600斤，將6.02x1023粒稻谷平均分給13億人，則每人分得的稻谷可用多少年呢？請大家算算要用多少個100噸的糧庫來儲藏？（參考結(jié)

4、果：每人分得的稻谷可用4X107年（四千萬年），要用1.5X1014個100噸糧倉來貯藏的結(jié)果，可見“ 6.02X1023”是一個多龐大的數(shù)值?。┛梢娢⒂^世界微粒數(shù)目多地數(shù)不勝數(shù)，顯然用“個”為單位，來記其數(shù)，就顯得單位太小、數(shù)據(jù)太大！會對我們的計算和定量研究物質(zhì)產(chǎn)生許多麻煩！顯然用“個”為單位就不方便和不適應了，那怎么辦呢？這就迫使化學家尋找新的單位，賦予新的物理量來度量。哪用什么物理量呢？國際上統(tǒng)一用“物質(zhì)的量”為物理量，且其單位用“摩爾”哪“物質(zhì)的量”原來是用來表征物質(zhì)什么屬性的物理量呢？物質(zhì)的量：表明組成物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，其單位為摩爾（符號：mol）“物質(zhì)的量”是國際上7個基本

5、定義量之一的物理量即用來研究“一定量物質(zhì)中含有微粒數(shù)目多少”的物理量為物質(zhì)的量，其國際單位是摩爾 顯然1摩爾物質(zhì)不僅表明了所具有的微粒數(shù)目，而且成了可以稱量的物質(zhì)但是摩爾它有一定的使用范圍。適用范圍： 注意：（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，這四個字不能簡化或增添任何字。（2）“摩爾”摩爾是一種單位，簡稱“摩”，符號“mole”。（3）“每摩爾物質(zhì)”指1摩任何物質(zhì) （4）“阿伏加德羅常數(shù)”1摩物質(zhì)中含有的微粒數(shù)目。（5）“微?！敝阜肿?、原子、離子、質(zhì)子、中子等微觀粒子或由它們組合的集合體。 阿伏加德羅常數(shù)的具體數(shù)值：基準數(shù)：12克碳12碳原子數(shù)近似值：6.021023注意：阿伏加德羅常數(shù)不等于 6

6、.021023【問題討論】例1下列敘述正確的是（ ）A1mol 任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B在1000C時，1molO2中約含有6.021023個微粒。A 1mol任何物質(zhì)中都含有約6.021023個微粒。B 在40C 時，含有阿佛加德羅常數(shù)水分子，其水的體積為18 ml. 例2下列說法正確的是（ ）A1molH2O分子中含有NA個微粒。 B氧氣的摩爾質(zhì)量為32克。C.28克CO與44克CO2所含有的分子數(shù)之比為1：1D.摩爾是一個物理量?！踞槍z測】1m g某氣體含有N個分子，該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）Am / N Bm /MA CNm /NA DNA m /N2NA表示阿佛加德羅常數(shù)

7、的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A. 6.021023CO2個分子，其物質(zhì)的量是0.1摩爾.B.1molH2O.所含有的電子數(shù)為8NA.C.1molNa做還原劑時可提供2 NA.個電子.D.1摩爾的氦氣所含有的原子數(shù)目為NA.3.下列敘述正確的是()水的摩爾質(zhì)量為18g/mol. 1molO2的質(zhì)量為32 g/mol.2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍.硫酸的摩爾質(zhì)量等于硫酸的相對分子質(zhì)量.4.已知1克氧氣中含有x個氧分子,下列數(shù)值與阿佛常數(shù)的值最接近的是( )A. x /16 B.x /32 C.16x D.32x5.物質(zhì)的量相同,且都由分子組成的不同物質(zhì),一定具有相同的

8、( )A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量6.對相同質(zhì)量的SO2與SO3來說,下列關(guān)系正確的是( )A. 含氧原子個數(shù)比為2:3. B.含硫元素的質(zhì)量比為5:4.C. .含氧元素的質(zhì)量比為6:5. D. 含硫原子個數(shù)比為1:1.二、 氣體摩爾體積【閱讀議點】（一）決定物質(zhì)體積大小的因素：物質(zhì)體積大小的因素與 有關(guān)，其中，若所含的微粒數(shù)相同時，固體（液體）的體積大小主要由 來決定，氣體的體積大小主要由 來決定。（二） 氣體摩爾體積；1氣體摩爾體積是 。用 表示，單位是 。2標況下的氣體摩爾體積指 ?！局R點撥】1、如何理解標況下的氣體摩爾體積？它是氣體摩爾體積的特例。注意：（1）狀態(tài)；

9、， （2）狀況： ，（3）定量： ， （4）數(shù)值： 。2、什么是阿佛加德羅定律？以及還能得出哪些推論？3、計算相對分子質(zhì)量有哪些方法？【問題討論】1在標況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是（ ）A.Cl 2 B.H2 C.O2 D.CO22.同溫同壓下,相同體積的氧氣和氮氣,具有相同的( )A.質(zhì)量 B.密度 C.摩爾質(zhì)量 D.分子數(shù)3.同溫同壓下,等質(zhì)量的氣體A和氣體B,已知B的體積大于A,則它們的摩爾質(zhì)量的關(guān)系是（ ）A.MAMB B. MAMB C. MA=MB D.不能確定4.a g某氣體含有b個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量是( )A.a /b B. b/ a C. aNA/b D.bN

10、A/a5. 同溫同壓下質(zhì)量相等同的下列氣體,所占的體積最大是( )A.NH3 B.HCl C.CH4 D.CO26.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標況下的體積是( )A.22.4bc/aNA B.22.4ab/cNA C.22.4ac/bNA D.22.4b/acNA7.在標況下,相同體積的CO與CO2,具有相同的( )A.原子個數(shù) B.氧原子數(shù)C. 質(zhì)量 D.碳原子數(shù)8在同溫同壓下，與2克氫氣體積相同的氯氣的質(zhì)量是 克，它們所含的分子數(shù) ，它們密度之比為 。三、物質(zhì)的量濃度【閱讀議點】（一） 物質(zhì)的量濃度：1物質(zhì)的量濃度是 ，單位是 。2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別：物質(zhì)的

11、量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定 義溶質(zhì)表示溶液表示計算公式單位相互換算關(guān)系注意：（1）同一溶液，無論取出多少 ， 與 不變，但所含溶質(zhì)的多少發(fā)生了改變。（2）濃溶液在稀釋為稀溶液時，溶液中所含的 不變。3、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)換算關(guān)系；物質(zhì)的量n物質(zhì)的質(zhì)量m粒子數(shù)N0氣體體積（標況）V溶液體積V（二） 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1主要的儀器有： 。2配制的主要步驟有： ?！局R點撥】1、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)間怎樣換算？2、將濃度為90和10的兩種硫酸等體積混合，混合后其濃度是否等于原溶液濃度的算術(shù)平均值？3、如何配制100ml 1mol/L的NaCI溶液？請寫出操作步驟和主要儀器的名稱。3有關(guān)溶液配

12、制過程中的誤差分析：（1）天平的砝碼生銹： （2）溶解時燒杯未用水洗滌。（3）轉(zhuǎn)液時，有部分溶液濺出。 （4）容量瓶中溶液的溫度高于200C。（5）定容時仰視刻度線。 （6）定容時俯視刻度線。（7）容量瓶用水洗凈后，未烘干。 （8）搖勻時有少量的水濺出，再加水定容。請將以上誤差分析中造成所配溶液的物質(zhì)的量的濃度偏大的是 ，（填序號，以下相同），偏小的是 ，無影響的是 ?！締栴}討論】1在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1000克水中，得到的溶液的密度為b g/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 。2配制0.5mol/L的硫酸溶液500ml,問需要密度為1.84 g/ml,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫

13、酸的體積為 ml.3.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì),在常溫下的溶解度為S克,此時測得飽和溶液的密度為p g/ml,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 .4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不可能用到的儀器是( )A.燒杯 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.試管5.下列操作可能使所配溶液的濃度偏高的是( )A移液時,有部分溶液濺出. B未將溶解的燒杯和玻璃棒洗滌C定溶時,加入水至刻度線以下2-3cm處,不再加水D溶解溶質(zhì)時,有部分溶質(zhì)未溶解完.6.使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是( )A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16克溶解在1L水中B稱取膽礬25克溶解在1L水中.C將25克膽礬溶于水后,

14、再稀釋為1L溶液D將16克膽礬溶于水后,再稀釋為1L溶液.7.實驗室欲配制100ml2mol/LKOH溶液,試問：(1) 用不到的儀器是( )A.燒杯 B. 200ml容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E. 100ml容量瓶 F.玻璃棒(2)配制時應稱取KOH 克.下列的操作的順序是 .(及字母填寫)A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移(3)若用200ml 0.5mol/L H2SO4溶液與上述所配制的溶液反應完全后,在反應后混合溶液中滴入酚酞,溶液的顏色為 .8.計算:在標況下,將500 L HCl氣體溶于是1 L水中(水的密度為1 g/ml),所得溶液的密度為

15、1.09 g/ml,求這種溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少?【知識點撥】四、化學計算解題技巧與思路分析1、差量法（1）、原理：對于任意一個化學反應,涉及到各物質(zhì)的數(shù)量間,一般都有一定的關(guān)系.如任取兩種物質(zhì)的物理量,分別為x,y. 當x 值增大或減小時,y也成比例地變化.且x與y的差值也呈相應變化.數(shù)學表達式為:（2）、注意: x、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等,因而差量可指質(zhì)量之差(m)物質(zhì)的量之差(n)或氣體體積之差(V)等. 分清“差量”是增還是減.在較復雜的情況,存在多個反應,可能差量的增減方向并不一致,這就要取其代數(shù)和.若方向相同,則總差量等于各個分差量之和. 正確分析形

16、成差量的原因,找出對應的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵.（3）、優(yōu)點:只與反應前后相應的差量有關(guān),不必追究各成分在反應前和后具體的量.能更深刻地抓住本質(zhì),提高思維能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？例2取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g. 并收集到224mL氣體（標

17、準狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。 2、十字交叉法十字交叉法是快速求解二元混合問題的一種常見的有效方法若a1、a2分別表示某二元混合物中的兩種組分A、B的量，為a1、a2的加權(quán)平均值而非算術(shù)平均值，則nA/nB為二元 (1)混合體系中的A和B的組成比則：A a1 a2 B a2 a1， 二元混合物凡能滿足下列關(guān)系的均可用以上方法 a1nAa2nB(nAnB)或 a1a2 a1A%a2B% (2)（1）、加權(quán)平均值和算術(shù)平均值有何區(qū)別？以上(2)中表示的均為加權(quán)平均值，其中A%100%，B%100%1A%.A%、B% 即a1、a2在計算時所占的權(quán)重，為加權(quán)平均值若為算術(shù)平均值，則.顯然，只有當A%

18、B%50% 時，一般是不相等的，不僅與a1、a2有關(guān)，更與各自在混合物中的權(quán)重有關(guān) （2）、表示什么量之比？不少學生濫用十字交叉法，但交叉出的是什么量之比卻模糊不清，有些不符合加權(quán)平均計算關(guān)系式的問題，亂用十字交叉法，勢必導致錯誤結(jié)果表示什么量之比，要視參加交叉的a1、a2、的意義而定，a1、a2、的量綱中分母是何種物理量，就是該物理量之比在不同的情況，它可以是物質(zhì)的量之比、氣體體積之比、質(zhì)量之比、原子個數(shù)比等3.宜用范圍(1)根據(jù)二元混合物的平均分子量，求兩元的物質(zhì)的量之比若為氣體也即體積之比（此類情況最為熟悉，不再贅述）(2)根據(jù)只含2種同位素的元素的平均原子量，求兩種同位素原子的個數(shù)比或

19、物質(zhì)的量之比或在自然界中的百分含量（也稱作豐度）為何直接求出的不是質(zhì)量之比或體積之比呢？元素的平均原子量在數(shù)值上等于原子的平均摩爾質(zhì)量，與平均分子量同理MAA%MBB%.其中：nA/nB的求法即可用十字交叉法 MA MB MB MA 是何種物理量之比，只需找出M的量綱，其分母為mol，故是物質(zhì)的量之比，不可能為質(zhì)量之比或原子的體積之比1o 若題目要求兩種同位素原子的質(zhì)量之比，可先用十字交叉法求出物質(zhì)的量之比后，再分別乘以各原子的摩爾質(zhì)量2o 若提供的是兩種同位素原子的質(zhì)量分數(shù)A%、B%， 要求元素的平均原子量，則可用如下列關(guān)系直接求解. g/mol例 硼有兩種天然同位素、，已知B元素的原子量為

20、10.80下列對B元素中的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（ ）.等于20% .略大于20% .略小于20% .等于80% (3)同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)(A%、B%)的溶液混合而成質(zhì)量分數(shù)為C%的溶液，求所取溶液的質(zhì)量之比mA:mB.根據(jù)混合前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，得mAA%mBB%(mAmB)C%或 C%.該式滿足十字交叉法加權(quán)平均關(guān)系 A% (BC)% C% B% (CA)% 注意：用十字交叉法求出只能是兩種溶液質(zhì)量的質(zhì)量比，不能是體積之比(4)根據(jù)兩種有機物形成混合物的平均組成，來求兩種有機物的物質(zhì)的量之比可選用平均C原子數(shù)或平均H原子數(shù)、平均O原子數(shù)來求解（此類情況在有機計算中已作敘述）(5)有關(guān)反應熱

21、的問題例 已知下列兩個熱化學方程式 2H2(g)O2(g)2H2O(l)571.6KJ C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)2220.0KJ.實驗測得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則原混合氣體中H2、C3H8的體積比是（ ）.1:3 .3:1 .1:4 .1:1 (6)結(jié)合有關(guān)反應的計算例 有1.5L的C2H4和C2H2組成的混合氣體，恰好能與同條件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，則原混合氣體中C2H4、C2H2的體積比為（ ）.1:1 .1:2 .1:4 .4:1例2 Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的

22、CaCO3和同濃度的鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為（ ）.3:5 .5:3 .7:5 .5:7例 Na、Al混合物0.2 mol溶于足量鹽酸，產(chǎn)生H2 3.136mL(標況下)，求Na、Al的物質(zhì)的量之比3、守恒法質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒是中學化學計算中的“金鑰匙”.運用守恒法可在紛紜復雜的背景中,迅速尋找關(guān)系,提高解題速度和精確度.在過去的各章節(jié)復習中也多次提及.在此再作幾例分析.例1、將a L H2和Cl2的混合氣體點燃發(fā)生反應后,全部通入含b mol的NaOH的熱溶液中,氣體恰好全被吸收,NaOH無剩余,測得反應后的溶液中含有

23、Cl、ClO、ClO3,且其物質(zhì)的量之比為9:1:1,則原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為( ) A. mol B. mol C. (ab)mol D. ()mol例2 有一塊Al、Fe合金,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質(zhì)量相等,則此合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為( )A. 22.2 B. 30 C. 75.5 D. 80.6例3在一密閉容器中，充入a molNH3和b molNO2，并在一定條件下充分反應， 生成N2和 H2O，則反應完全后，容器中的N原子和O原子的個數(shù)比是 （A） a b （

24、B） （ab）2b （C） （a2b） （3ab） （D）（3a4b）8b例4鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g。求鎂帶的質(zhì)量。 4、終態(tài)求解法涉及到多個反應的復雜問題，若按部就班去循規(guī)蹈矩計算，勢必費時費力且一般過程越多，計算出錯的幾乎越大終態(tài)求解法即是一種不管過程只注重最終（或中間某個）狀態(tài)時物質(zhì)的組成，列出各物質(zhì)間量的關(guān)系，從而快速求解例 將NaOH、MgCl2、AlCl33種固體的混合物，放入足量水中，得到懸濁液向該懸濁液

25、中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖則原混合物中含NaOH mol，含MgCl2 mol，含AlCl3 mol.P點的體積為 mL.例 由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標況），向所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（ ）.22.4g .5.6g .11.2g .無法計算全章綜合檢測一、選擇題1、(2007年高考上?；瘜W卷，物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是( )(A)摩爾質(zhì)量g/mol (B)氣體摩爾體

26、積L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm32、(2007年高考廣東理基，NA)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是( )(A)2 mol重水含有NA個D2O分子(B)1 g氫氣含有NA個H2分子(C)2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子(D)22.4 L水含有NA個H2O分子3(2007年高考廣東化學卷，NA)下列敘述正確的是( )(A)48 g O3氣體含有6.021023個O3分子(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2(D)標準狀況下，33.6 L H2O

27、含有9.031023個H2O分子4、(2007年高考江蘇卷，NA)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210235設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(C

28、)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個6若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(B)在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子(C)14 g氮氣中含有7NA個電子(D)NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:47用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(B)7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA(C)18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA(

29、D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA8(2007年高考理綜重慶卷，NA)下列敘述中正確的是( )(A)相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等(B)等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等(C)常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等(D)16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等9(2007年高考海南化學卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的

30、體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等10在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)11(2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:712(2007年高考海南化學卷，

31、物質(zhì)的量濃度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1為( )(A)(y2x)/a (B)(yx)/a (C)(2y2x)/a (D)(2y4x)/a13、 某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的K2CO3，將a g樣品與b mL 1 mol/L鹽酸反應，再用c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為（ ）.0.8ag .0.07

32、45bg .0.0375cg .無法計算14、0.25molCa（OH）2跟0.3molH3PO4在一定條件下充分反應，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（） A11B21 C12D4115、由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）A3.06gB3.36g C3.66g D3.96g16、有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO

33、3和K2CO3物質(zhì)的量之比是（ ） A11 B12 C13D1417、靛青的各元素的質(zhì)量分數(shù)如下：C73.3，H3.8，N10.7，O12.2。由此可知靛青的最簡式為（ ） AC8H5NO BC2H2NO CC6H4NO DC7H4NO18、把50mL70HNO3（密度為1.40g/cm3）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（密度為1.26g/cm3）。則所加水的體積為（ ） A50mLB50mL C50 mLD無法確定19、1L標準狀況下的某氣態(tài)烴與一定量氧氣恰好完全反應，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標準狀況下的體積為bL，冷卻到標準狀況下則氣體體積變?yōu)閍L。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的

34、原子個數(shù)比為 （ ）Aab Ba（a-h） Ca（b-2a） Da2（b-a）20、室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為（ ） A10（a+b-12） B10（a+b-14）C10（16-a-b） D10（14-a-b）21、在滴有甲基橙試劑的50mL0.05mol/L的一元強酸溶液中，滴入 0.1mol/L的燒堿溶液，當?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時，所用燒堿溶液的體積為（ ） A大于25mL B小于25mL C等于25mL D無法確定22、將0.1mol下列物質(zhì)分別溶于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子和陽離子總數(shù)最多的是（ ）

35、ANa2SBBa（OH）2 CNa2SO4 DNaHSO428、30時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液。則30時，硫酸銅的溶解度為（ ）A25g B35g C45g D55g29、把一定量的過氧化鈉加入90g水中，最后過氧化鈉完全反應時有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A16.53 B19.70C31.01 D33.030、將100 g濃度為18mol/L，密度為g/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為（ ） A小于100mL B等于100mL C大于100mL D無法確定

36、31、28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應，放出的氣體與2.24 L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為（ ）A11 B12 C21 D無法計算32、托盤天平兩端各放一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應完畢天平仍為平衡的是（ ）A6.5gFe和0.1molZn B0.1mol Fe和0.1molZnC0.1molFe和5.6gZn D0.1molNa和0.1molMg33、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF化學反應中，若有10.8g水被氧化，則

37、被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（ ） A0.4mol B0.6mol C0.8molD1.0mol34、標準狀況下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同狀況下CO215.68L，混合氣體中乙烷所占體積分數(shù)為（ ） A80B60 C40D2038、一定量某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.2a，當加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分數(shù)小于0.1a，則原溶液的密度（ ） A大于水的密度 B等于水的密度C小于水的密度 D無法確定39、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為13，則此反應中

38、被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 （ ）A215B113 C31D41二、非選擇題40、硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用純堿溶液處理尾氣，反應類似，生成NaNO2、NaNO3，同時放出CO2。（1）現(xiàn)有標準狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分數(shù)為20）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關(guān)系是_，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是_molL-1。（2）若有標準狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1molL-1的Na2CO3溶液50mL完全反應，且生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為41，則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為_。趣味閱讀水，究竟該怎