2016中考復習題-金屬的化學性質

1、【學以致用】一.物質的制備1、下列物質可用金屬和酸直接制得的是（）A.CuSO4B.MgSO4C.Fe2（SO4）3D.ZnSCU2、下列物質中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（）A.氯化鎂B.氯化鋅C.氯化鐵D.氯化鋁3、下列物質不可能是通過相應的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應制得的是（）A、CuSO4B、FeCl2C、MgCl2D、Al2（SO4）34、能用鐵制容器盛放的試劑是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.酒精、5.下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCLD.FeCl2二.金屬的回收1、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉

2、，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）A、CuB、Cu和AlC、Zn和CuD、Cu、Al和Zn2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鐵粉充分反應后，過濾留在濾紙上的物質是（）A、FeB、CuC、Cu和MgD、Fe和Cu3、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應過濾，濾紙上剩余物質是（）A.Fe和CuB.CuC.ZnD.Fe4、廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag5、廢舊計算機的某些部件含有Zn、

3、Fe、Cu、Ag、Pt（柏）、Au（金）等金屬，經物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應后，過濾，剩余固體中不應有的金屬是（）A、Cu、AgB、Ag、AuC、Pt、CuD、Fe、Zn6、某電鍍廠排放的廢水中含有CU（NO3）2和AgNO3,若回收金屬銀，則需加入的物質是（填化學式）07、某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2,要從中全部回收金屬銅，小明同學加入稍過量的粉，充分反應后過濾，濾渣中含有;若想得到純凈的銅，則可加入o三.根據信息判斷金屬活動性3、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無

4、有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）2、下列除去雜質（括號中的為雜質）的方法中，不正確的是（）A. XMnYNiZC.ZMnYNiXB. ZNiYMnXD.XMnNiYZ9、X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽進行有關實驗，結果如下表（能發(fā)生置換反應的記為不能反應的記為 J”，無標記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）A.XWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZXXYZW鹽酸V一一VZ的硝酸鹽VW的硝酸鹽V一10、有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下反應：Y+2XNO3=Y（NO3）2+2X,Z+Y

5、SO4=ZSO4+Y,則X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是四.驗證金屬活動性順序1、某化學興趣小組為了驗證鐵、銅的活動性順序，可選取方法。2、某化學興趣小組為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，選取了下列各組試劑，其中較易操作且正確的一組是（）A、鎂、鐵、氯化銅溶液B、鐵、銅、硫酸鎂溶液C、鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液3、有下列三組試劑鋅、銀、硝酸銅溶液銀、硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液，能用來驗證金屬活動性鋅銅銀的試劑組有（）A和B和C和D只有4、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSQ溶液中

6、；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSQ、CuSO4溶液中；將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A.B.C.D.5、為驗證MgCuAg三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（五.除雜1、除去括號中的雜質（用化學方程式表示）：(1)Cu(Zn)FeSC4(CuSO4)A.銅粉（鐵粉），加足量鹽酸后過濾B.鐵粉（銅粉），加足量鹽酸后過濾C.FeCl2（CuCb）,加足量的鐵粉過濾D.CuCl2（鐵粉），加足量蒸儲水過濾六、連續(xù)反應1、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液里

7、含有的物質是（）A硫酸鐵B硫酸銅C硫酸D硫酸亞鐵2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含（）A、ZnSO4、H2SO4B、FeSQ、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSCh3、向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物為Cu溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物為Zn溶液只有Zn2+,不溶物為Zn溶液只有Zn2+有，不溶物為Zn、CuA.B.C.D.4、向100ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（A.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B.濾液只有硫酸

8、亞鐵，濾出固體為鐵、銅C.濾液只有硫酸銅、濾出固體只有銅D,濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為鐵5、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾夜里含有的物質是（）A硫酸鐵B硫酸銅C硫酸D硫酸亞鐵6、向Cu（NO）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）溶液中有Fe2+、CiT、不溶物為Cu溶液中有Fe2+、CiT、不溶物為Fe溶液中只有CiT、不溶物為Fe溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe,CuA.B.C.D.7、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現(xiàn)象，你能得出的結論是A

9、.濾渣中一定有FeaB,濾法中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+8、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）.A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、CiT、Fe2+、M（2+B.濾紙上有AgCu,濾液中有Ag+、Fe2+、M（2+C.濾紙上有AgCu,濾液中有Fe2+、M（2+D.濾紙上有Ag、CuFe,濾液中有Fe2+、M（2+9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是A、CuB、Cu和AlC、Zn和CuD、Cu、Al和Zn10、在CuCl2和MgCl2的

10、混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后，過濾留在濾紙上的物質是（）A、ZnB、CuC、Cu和MgD、Zn和Cu11、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含有（）A、ZnSO4、H2SO4B、FeSC4、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSC413、在CuSO?DZnSO的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是（填名稱），濾液中一定.含有的溶質為、（填化學式），有關反應的化學方程式為。七、金屬與酸反應的量能與酸反應的四種金屬、這四種金屬按活動性由強到弱是等質量的四種金屬與足量

11、酸反應，生成氫氣的量等質量的酸與四種足量金屬反應，生成氫氣的量要生成等質量的氫氣，消耗金屬的量1、質量相同的下列金屬，分別加入到足量稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn2、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）A,金屬的活潑性NMB,兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質量NMD.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等3、將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是A.鐵、鎂B.鐵、鋅C.鋅、

12、鐵D.鋅、鎂4、5.6g不純的鐵與足量稀鹽酸反應生成了0.21g氫氣，則鐵中混雜質可能是（）A.CuB.HgC.ZnD.Mg八、置換反應1、下列反應中屬于置換反應的是（）A.C+OmCOB.2H2Q-2HO+（2T氫氣質量0 反應時間甲乙k反應時間標at氣質量C.CuO+心Cu+HOD.2HO&2H+02T2、下列反應屬于置換反應的是A.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9FeC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2TD.HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3九、填空1、鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯里留有少量黑色物質，該黑色

13、物質是。2、將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，溶液質量比反應前減少的是3、青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具(1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有(填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是0(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是。4、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將鐵片加入到稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液中；將鋅片加入到稀鹽酸中；將金屬片X(表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種

14、)加入到Y中。請完成：(1)寫出中反應的化學方程式：(2)通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現(xiàn)象是0(3)要得出這四種金屬的活動性順序，如果中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是;如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是5、某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。鐵甥卷釘華篇反光片破璃燈督嗣腹桶頭用粗燈座(1)進行實驗，獲得結論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論分別把這兩種金屬放入溶液中，觀察。金屬Y表面

15、尢明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口， 氣體燃燒。金屬活動性順序：(2)在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是。(3)小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：原因是(用化學方程式表示)：。6、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬MgZn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。實驗步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、大小相等的MgZn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套在各試管口。實驗預測與分析：(1)寫出鐵與稀

16、鹽酸反應的化學方程式：。(2)氣球膨脹速度最快的是和反應的試管。(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：7、某校同學以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動性”為課題進行實驗探究?！舅盟幤贰咳苜|質量分數相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬【實驗記錄】AlXCu現(xiàn)象開始時幾乎無氣泡產生 產生氣泡速度慢無氣泡產生一段時間后產生氣泡速度快 產生氣泡速度慢無氣泡產生【分析與結論】(1)實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是0(2)銅表面始終無氣泡產生的原因是o(3)三種金屬的活動性由強到弱的順序是o8、某興趣小組的同學為探究鐵、鈕(Mn和銅三種金屬的活動性順序，進行下列探究。(1)同學們將等大小的三種金屬同時放入等質量、等質量分數的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鉆表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象。請將三種金屬的元素符號.填入下表：金屬活動性由強到弱（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSCuSO勺廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬鈕，你認為（選填“甲”或“乙”）