2020-2021學年高中化學新教材魯科版必修第1冊課時分層作業(yè)：1.3.3　物質(zhì)的量濃度

1、課時分層作業(yè)(六)(建議用時：40分鐘)合格過關練11 mol·l1硫酸溶液的含義是()a1 l水中含有1 mol h2so4b1 l溶液中含有1 mol hc將98 g h2so4溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4d物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1 mol·l1硫酸溶液的含義是1 l硫酸溶液中溶有1 mol h2so4。2下列各溶液中，na的物質(zhì)的量濃度最大的是()a4 l 0.5 mol·l1nacl溶液b1 l 0.3 mo1·l1na2so4溶液c5 l 0.4 mol·l1 nao

2、h溶液d2 l 0.5 mol·l1 na3po4溶液d3配制2 mol·l1的nacl溶液950 ml時應選用的容量瓶的規(guī)格和nacl的質(zhì)量分別是()a950 ml,111.2 gb1 000 ml,117 gc1 000 ml,111.2 gd950 ml,117 gb配制2 mol·l1的nacl溶液950 ml，實驗室沒有950 ml容量瓶，應選擇1 000 ml容量瓶，實際配制1 000 ml溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為2 mol·l1×1 l×58.5 g·mol1117 g。4在物質(zhì)的量濃度公式c中，n是指()a溶液

3、的物質(zhì)的量b溶質(zhì)的物質(zhì)的量c溶劑的物質(zhì)的量d物質(zhì)的量b5關于0.1 mol·l1na2co3溶液的敘述正確的是()a0.5 l該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·l1b0.1 mol·l1 na2co3溶液中所含na2co3的質(zhì)量為10.6 gc從1 l該溶液中取出100 ml，則取出溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·l1d取該溶液10 ml，加水稀釋至100 ml后，na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·l1dc(na)0.1 mol·l1×20.2 mol·l1，a錯誤；未

4、指明溶液體積無法計算，b錯誤；溶液濃度不變，c錯誤。6配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是()c7配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()a用敞口容器稱量氫氧化鉀且時間過長b配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水c容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌d溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容a選項a中稱量時間過長會有部分氫氧化鉀變質(zhì)，結果偏低；選項b中容量瓶中先加入蒸餾水對配制溶液的濃度無影響；選項c中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；選項d中冷卻至室溫后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。8假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01 mol·l1的kmn

5、o4消毒液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()a取kmno4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水b溶解攪拌時有液體飛濺c定容時俯視容量瓶刻度線d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線c選項a中的操作使所取樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項b中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項d中加水量偏多，溶液濃度偏低。9硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，h濃度為0.3 mol·l1，so濃度為0.4 mol·l1，則混合溶液中na濃度為()a0.15 mol·l1b0.2 mol·l1c0.25 mol·l1d0.5 mol·l1d設na濃度為x，根據(jù)電荷守

6、恒可知，0.3 mol·l1×1x×10.4 mol·l1×2，x0.5 mol·l1。10物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液，當溶液的體積比為321時，三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為()a111b123c321d343d設nacl、mgcl2、alcl3的濃度分別為c，則三者物質(zhì)的量之比為3c2cc321，cl的物質(zhì)的量之比為3(2×2)(1×3)343。11將24.4 g naoh固體溶于水配成100 ml溶液，其密度為1.219 g·ml1。(1)該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。

7、(2)該溶液中naoh的質(zhì)量分數(shù)約為_。(3)從該溶液中取出10 ml，其中naoh的物質(zhì)的量濃度為_，naoh的質(zhì)量分數(shù)為_，溶液的密度為_，含naoh的質(zhì)量為_，含naoh的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 ml溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。解析(1)c(naoh)6.1 mol·l1。(2)(naoh)×100%×100%20%。(4)據(jù)稀釋定律：c1v1c2v2得10 ml×103 l·ml1×6.1 mol·l1100 ml×103 l·ml1·c

8、2c20.61 mol·l1。答案(1)6.1 mol·l1(2)20%(3)6.1 mol·l120%1.219 g·ml12.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·l112某同學幫助水質(zhì)監(jiān)測站配制480 ml 0.5 mol·l1naoh溶液以備使用。(1)該同學應選擇_ml的容量瓶。(2)其操作步驟如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的_(填選項字母)之間。a與 b與c與甲乙(3)該同學應稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，請在下表中選取所需的砝碼質(zhì)量_(填字母)，并在下

9、圖中選出能正確表示游碼位置的選項：_(填字母)。字母abcde砝碼質(zhì)量/g1005020105解析(1)選擇容量瓶時，容量瓶的容積應與所配溶液的體積相同或接近。應選擇500 ml的容量瓶。(2)圖甲操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應放在和之間。(3)m(naoh)0.5 l×0.5 mol·l1×40 g·mol110.0 g，稱量時，先添加20 g和10 g砝碼，并移動游碼至3.1 g處。答案(1)500(2)c(3)10.0c、dc13將30 g mno2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 mol·

10、l1的濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)，試計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積是_l(結果保留3位小數(shù))。(2)在標準狀況下，生成cl2的體積是_l(結果保留1位小數(shù))。(已知軟錳礦石與濃鹽酸反應的化學方程式為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o)解析mno2 4hcl(濃)mncl2cl22h2o87 g 4 mol 22.4 l30 g×76.6% v(hcl)×12 mol·l1 v(cl2)v(hcl)0.088 l，v(cl2)5.9 l。答案(1)0.088(2)5.9素養(yǎng)培優(yōu)練14下列有關操作或判斷正確的是 ()a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時

11、，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高b用托盤天平稱取25.20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸d用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高d定容時仰視刻度線會使所加蒸餾水體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，a項錯誤；托盤天平的精確度為小數(shù)點后一位，b項錯誤；量筒的選用應采取體積和量程相近的原則，用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸，“大材小用”會使所取液體體積有較大誤差，c項錯誤；量筒刻度自下而上逐漸增大，仰視量筒的刻度線會使所取液體體積偏大，導致所配溶液濃度偏高，d項正確。15實驗室需用480 ml 0.1 mol

12、·l1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()a稱取7.68 g硫酸銅，加入480 ml水b稱取12.5 g膽礬，配成480 ml溶液c稱取8.0 g硫酸銅，加入500 ml水d稱取12.5 g膽礬，配成500 ml溶液d此題易錯選a或c。首先明確實驗室沒有480 ml的容量瓶，因此配制480 ml溶液只能選取500 ml的容量瓶，配完后再從中取出480 ml。其次計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時不能用480 ml，必須用500 ml來計算，因為實際配制溶液的體積是500 ml。若直接稱量硫酸銅，則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(cuso4)n(cuso4)·m(cuso4)0.5 l×0.1 m

13、ol·l1×160 g·mol18.0 g；若直接稱量膽礬，則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(cuso4·5h2o)n(cuso4·5h2o)·m(cuso4·5h2o)0.5 l×0.1 mol·l1×250 g·mol112.5 g。最后容量瓶只有一條刻度線，當加水至凹液面最低處與刻度線相切時，溶液的體積恰好為500 ml，但所加水的體積并不是500 ml。16v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，則溶液中so的物質(zhì)的量濃度為()a.mol·l1b. mol·l1c.

14、mol·l1 d.mol·l1dn(fe3)，n(so)×mol mol，c(so) mol·l1。17有硫酸鎂溶液500 ml，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%b溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·l1c溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140d硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%cc(mg2)2.4 mol·l1c(mgso4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%×24.0%，so的質(zhì)量分數(shù)24.0%4.8%19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)

15、的量之比是9190121.1。18欲用98%的濃硫酸(1.84 g·cm3)配制成濃度為0.5 mol·l1的稀硫酸500 ml。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。a用量筒量取濃硫酸b反復顛倒搖勻c用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線d洗凈所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中e稀釋濃硫酸f將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積約為_ml(結果保留1位小數(shù))。如果實驗室有15 ml、20 ml、50 ml的量筒應選用_ ml的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠(填“偏

16、高”“偏低”或“無影響”，后同)。將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_，若攪拌過程中有液體濺出，結果會使?jié)舛萠。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_，否則會使?jié)舛萠；并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠；仰視則使?jié)舛萠。解析(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500 ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)配制步驟可知，正確的操作順序是aefdcb。(3)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c mol·l118.4 mol·l1，設需要的濃硫酸的體積為v，根據(jù)溶液稀釋定律c稀v稀c濃v濃可知，18.4 mol·l1×v0.5 mol·l1×500 ml，解得v13.6 ml；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積約為13.6 ml可知，選用15 ml量筒；將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁